11.了解稀硫酸的通性。2.了解浓硫酸的三大特性，特别是强氧化性。3.了解硫酸的重要用途。学习目标21．浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。2．常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”。“钝化”并不是不反应，而是浓H2SO4强氧化性的体现。3．必记两反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2HSO(浓)CO↑＋2SO↑＋2HO新知预习一、硫酸的化学性质31.稀硫酸的通性稀硫酸SO42-BaSO4H+与指示剂显色石蕊变___红与活泼金属反...
第四章非金属及其化合物1第一节碳、硅及无机非金属材料23考点一碳、硅及其氧化物4基础知识巩固01精讲精练考能025基础知识再巩固01夯实基础厚积薄发61．碳、硅单质的性质(1)单质的结构、存在形态、物理性质和用途78(2)碳和硅的化学性质910(3)硅的工业制法112．碳、硅的氧化物(1)一氧化碳①物理性质：色气体，毒，溶于水。②化学性质a．燃烧：2CO＋O2=====点燃2CO2，火焰；b．还原CuO：(冶炼金属)。无有难淡蓝色CuO＋CO=====△Cu...
第四章非金属及其化合物1本章知识整合2元素及其化合物推断题的解题方法1．思维过程32．化学推断的解题思路寻找解题思路的方法有以下三种：(1)抓住信息的本质解题。(2)搜集隐蔽的信息解题。(3)利用重要的信息解题。43．解题的常见步骤一审：审清题意就是明确大体的思考范围和求解的要求。做题要有个界限，不能漫无目的地乱想。浏览题干→发现问题→框图构架，尽量在框图中把相关信息标注出来。二找：找“题眼”，即找到解题的突...
第四节氨硝酸硫酸（第3课时）1【学习目标】【重点难点】1.了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。2.理解硝酸的强酸性。3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。4.学会用氧化还原理论分析研究化学变化。重点：硝酸的不稳定性和强氧化性。难点：硝酸的强氧化性及与浓度的关系。2玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章...
二、硫酸和硝酸的氧化性1硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3=H++NO3-硫酸与硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H++SO42-二、硫酸和硝酸的氧化性2使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3=H++NO3-硫酸与硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H++SO42-与活泼金属反应二、硫酸和硝酸的氧化性3使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红硫酸、硝酸都是...
1教学目标知识与能力：1．掌握氨和铵盐的性质、用途；2．学会氨的实验室制法。3．巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性；4．培养学生的实验观察、分析思维能力。5．对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育6．通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质教学重点：氨和铵盐的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理2目录一、氨（一）氨的性质1、物理性质2...
04非金属及其化合物第14讲硫及其化合物考点三硫及其化合物的相互转化李仕才1知识梳理21．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系32．硫及其化合物之间的转化规律(1)不同价态的硫是通过氧化还原反应规律联系的，相同价态的硫是通过酸碱反应规律联系的。(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如4(3)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化...
第四章非金属及其化合物1第四节氮及其重要化合物2考点四环境污染及其防治3基础知识再巩固夯实基础厚积薄发41．酸雨(1)酸雨：酸雨的pH小于。普通雨水因溶解CO2，pH在5.6～7之间。(2)酸雨的形成①硫酸型酸雨的形成过程。引起硫酸型酸雨的SO2主要来源于化石燃料的燃烧、工业尾气的排放等。5.6SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO45②硝酸型酸雨的形成过程。引起硝酸型酸雨的NOx主要来源于机动车尾气的排放。(3)酸雨的危害破坏森...
04非金属及其化合物第14讲硫及其化合物考点二硫酸、硫酸根离子的检验李仕才1知识梳理21．硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点________，难挥发。(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是：______________________________。3(1)稀硫酸写出下列相关反应方程式：4(2)浓硫酸①物理性质纯H2SO4是________液体，沸点______，______挥发，密度________水，溶于水时__________。...
第四章非金属及其化合物1第三节硫和氮的氧化物2第2课时氮的氧化物3课时作业要点整合夯基础课堂讲练破重难课堂对点达标练45一、氮气、一氧化氮和二氧化氮1．氮气(1)物理性质：色、味，溶于水，密度与空气相近，约占空气体积的。(2)化学性质：①通常情况下，较稳定，与其他物质不反应。②放电或高温下，能与氧气反应生成NO。化学方程式为N2＋O2=====放电或高温2NO无无难4/562．一氧化氮和二氧化氮(1)物理性质：7(2)化学性质：①常...
温故知新第一课时重点学习了氯气的化学性质1温故知新第一课时重点学习了氯气的化学性质一、氯气的物理性质二、氯原子的结构三、氯气的化学性质2温故知新第一课时重点学习了氯气的化学性质一、氯气的物理性质二、氯原子的结构三、氯气的化学性质氯气具有强氧化性3温故知新第一课时重点学习了氯气的化学性质一、氯气的物理性质二、氯原子的结构三、氯气的化学性质氯气具有强氧化性结构决定性质4温故知新第一课时重点学习了氯气的...
04非金属及其化合物第12讲无机非金属材料的主角——硅李仕才11．掌握C、Si单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解C、Si单质及其重要化合物的制备方法。3．了解C、Si单质及其重要化合物对环境的影响。2近几年高考对硅及其化合物的考查，主要集中在三个方面：一是硅、二氧化硅的用途；二是硅及其化合物的性质；三是硅及其化合物的制备。常见的题型有选择题和实验题。广东、江苏、浙江等省特别青睐对硅及其化合物制备的实验...
第四章非金属及其化合物1[目标]1.了解氯的结构及存在，掌握Cl2的物理性质。2.掌握Cl2的化学性质和Cl－的检验方法。(重点)3.知道Cl2和HClO的性质，理解漂白粉的制取原理，了解漂白粉的有效成分和主要成分。(点)4.掌握Cl2的实验室制法。(重点)5.了解CO2－3等对Cl－检验的干扰。2第二节富集在海水中的元素——氯3第1课时氯气4课时作业要点整合夯基础课堂探究破重难课堂对点达标练56一、氯的原子结构及存在1．原子结构：氯的原子结...
第四章非金属及其化合物1第二节富集在海水中的元素——氯海水资源的利用2考点三海水资源的综合利用3基础知识再巩固夯实基础厚积薄发41．水资源的利用52．海水中化学资源的开发利用(1)氯碱工业海水―→粗盐――→精制饱和食盐水――→电解阳极产物：Cl2阴极产物：H2、NaOH①电解NaCl溶液：(写出化学方程式，下同)。②产物制盐酸：H2＋Cl2=====点燃2HCl。③制漂白液：。2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Cl2＋2Na...
第三节硫和氮的氧化物1（一）氮气无色无味气体，不溶于水，密度比空气稍小。1、物理性质：2、化学性质：不活泼N2+O2=====2NO放电或高温二、二氧化氮和一氧化氮N2+3H22NH3高温、高压催化剂2氮元素有六种氧化物：N2ONO2NON2O3N2O4N2O5（二）NO和NO23NONO2颜色、状态气味密度溶解性沸点毒性化学性质无色气体红棕色气体——刺激性气味比空气略大比空气大不溶于水易溶于水有毒有毒NO和NO2还原性氧化性（20℃)易液化——4一支盛满NO2...
第四章非金属及其化合物1第一次世界大战期间，德军与英、法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法联军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体沿着地面逐渐向他们袭来，很快数百名英、法联军战士窒息而死，数千名士兵双目失明，这就是1915年4月22日发生的令人发指的事件，也是世界战争史上的第一次化学战。从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种杀伤力极强的黄绿色气体就是氯气。2氯气具有哪些性...
硫和氮的氧化物第四章第三节1乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？2一、硫的性质1、物理性质：俗称硫磺。淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。2、化学性质常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？单质硫会具有哪些化学性质？思考与交流（2）还...
04非金属及其化合物第15讲氮及其化合物考点二氨和铵盐李仕才1知识梳理21．NH3的结构和物理性质电子式结构式密度颜色气味水溶性沸点____________________________________________2.氨(NH3)的化学性质(1)NH3与水的反应：NH3＋H2ONH3H2O氨的水溶液叫做________，氨溶于水，大部分与水结合成________，浓氨水易挥发出氨气，有刺激难闻的气味。3a．氨水呈弱碱性NH3＋H2ONH3H2ONH＋4＋OH－。氨水中的微粒：_____________...
11.了解浓硝酸、稀硝酸的氧化性。2.了解硝酸的用途。学习目标21．硝酸具有不稳定性和强氧化性。2．稀HNO3的还原产物是NO，与铜反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，浓HNO3的还原产物是NO2，与铜、木炭反应的化学方程式分别为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，C＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。3．、在常温下，遇到铁铝浓HNO3发生钝化，这体现了浓硝酸的强氧化性。新知预习一、硝酸的化...
§4.4第四节氨硝酸硫酸（第2课时）1【学习目标】【重点难点】浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)。2（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H++SO42－一、硫酸（H2SO4）①与指示剂反应；②与活泼金属反应；③与金属氧化物反应生成盐和水；④与盐的反应生成新盐和新酸；⑤与碱的反应，生成盐和水。思考交流思考交流3①纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。1、物理性质②...
