建设项目环境影响报告表（污染影响类）项目名称：联锴化学超微粉体和粉体表面改性材料的研发与生产项目建设单位：江西联锴化学有限公司（盖章）编制日期：2025年7月中华人民共和国生态环境部制一、建设项目基本情况建设项目名称联锴化学超微粉体和粉体表面改性材料的研发与生产项目项目代码2409-360733-04-01-940255建设单位联系人柴晓华联系方式18360481316建设地点江西会昌氟盐化工产业基地XQ-03-04（03）地理坐标东经115°43...
1、合金的组成和性质（1）组成①合金中一定有金属元素，也可能含有非金属元素。②合金一般是混合物，没有固定的熔点。（2）性质①合金的熔点一般比成分金属的低。②合金在硬度、密度、强度以及其他一些机械性能上要优于成分金属。③合金具有金属特性，如导热、导电性。④合金中各成分金属的化学性质不变。2、常见合金的成分及其重要作用（1）铜合金（2）合金钢（3）铝合金（4）钛合金钛的合金具有密度小、强度高、耐腐蚀、耐高...
（一）盐类水解实质（从水的电离平衡下手）盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。（二）盐类水解规律口诀：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性.解释：（1）弱碱强酸盐的水解在溶液中，存在的电离和水的电离电离出来的可以跟水电离出来的结合成弱电解质，使下降，水的电离平衡向正向移动，从而造成溶液中的溶液呈现酸性。（2）弱酸强碱盐...
1．电解质和非电解质的比较2．电解质的判断（1）从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。（2）从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。（3）判断物质是否为电解质的方法：【特别提醒】理解电解质和非电解质的“不一定”（1...
11、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。5、氢氧化钠与...
实验操作类规范语言表述答题模板(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水（或其它洗涤剂）沿着玻璃棒注入到过...
1．喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。2．使容器内外产生较大的压强差的两类情况（1）容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。表...
1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。5、氢氧化钠与乙...
溶液PH值问题涉及面广，与生活实际关系密切，内容多而繁杂，是高中阶段学习的重点和难点，尤其是PH值计算更是考试的热点。因此，探讨PH值的计算方法和技巧，寻找解决问题的关键与规律，对于解决溶液PH问题具有重要意义。常温下的溶液pH的计算方法（1）单一溶液强酸：HnA溶液，设溶质的物质的浓度为cmol/L，c(H+)=ncmol/L，pH=-lgc(H+)=-lgnc强碱：B(OH)n溶液，设溶质的物质的量浓度为cmol/L，c(H+)=mol/L，pH=-lgc(H+)=14+lgnc...
1：各种“水”汇集(一)纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4+、OH‾、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比)卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)苏打水(Na2CO3...
易错点1忽视相似概念之间的区别与联系易错分析：在复习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。还有要区分同位素、同素异形体等概念。在讨论质子数与电子数的关系时，要分清对象是原子、还是阳离子还是阴离子，避免因不看对象而出现错误。易错点2忽视概念形成过程导致理...
1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO310H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O（银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ（生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+...
晶体及其类型知识要点1、晶体类型判别：分子晶体：大部分有机物、几乎所有酸、大多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物。原子晶体：仅有几种，晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）、石英等；金属晶体：金属单质、合金；离子晶体：含离子键的物质，多数碱、大部分盐、多数金属氧化物；2、分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体对...
1优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。例l用铂电极电解含物质的量浓度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶...
一、混合物混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。下面列举常见的混合物：●分散系：溶液、胶体、浊液等●高分子化合物：蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等●其他物质：石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等二、纯净物纯净物与混合物相对，是由一种物质组成，有固定的物理性质和化学性质的物质。纯净物有专门的化学符号，能用一个化学式表示。继续细化纯净物的组成可将其分为：1.单质单质是由同...
电荷守恒即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。例：NH4Cl溶液：c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。2、注意离子自身带的电荷数目。如：Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH-)NaHCO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH-)NaOH溶液：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)Na3PO4溶液：c(Na＋)+c(H＋)=3c(PO43－)+2...
化学计算中的4种常用方法01假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。1.极端假设法主要应用：(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算,求出最大值、最小值,再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向...
必考从实验学化学：1、物质的分离与提纯;2、阿伏伽德罗常数;3、物质的量及其单位;4、气体摩尔体积;5、摩尔质量;6、物质的量与微粒数目、气体体积(标)相互关系及有关计算;7、物质的量在化学方程式计算中的应用;8、化学药品质量(物质的量)分数的计算。化学物质及其变化：9、物理变化和化学变化区别和联系;10、根据物质的组成和性质对物质分类;11、混合物和纯净物概念;12、单质和化合物概念、金属和非金属的概念、酸、碱、盐、氧化...
