(38)--6.3杂化轨道理论

药学院李伟1第八章化学键与分子结构第八章化学键与分子结构甲烷（CH4）分子的结构：甲烷分子中形成四个稳定的C-H，且四个C-H键，的强度相同，键角相同（109.5°)，键能411KJmol-1价键理论：碳原子的电子层结构为：C：1s22s22px12py11s22s12px12py12pz1药学院李伟2第八章化学键与分子结构第八章化学键与分子结构（一）、杂化轨道理论的基本要点1、某原子在形成分子的过程中，由于周围原子的影响，该原子中不同类型的能量相近的原...

(26)--3杂化轨道理论无机化学

无机化学杂化轨道理论杂化轨道理论价键理论说明了共价键的形成，解释了共价键的方向性和饱和性，但不能阐明多原子分子的空间构型。1931年，PaulingL等人在价键理论的基础上提出了杂化轨道理论（hybridorbitaltheory）,是对价键理论的丰富和发展。杂化轨道理论的要点1.成键过程中，同一原子中几个能量相近类型不同的原子轨道线性组合，重新分配能量和空间方向，组成数目相等的新的原子轨道。这一过程称为杂化，形成的新的原子轨...

(11)--2-4 分子轨道理论简介

无机化学分子轨道理论简介分子轨道理论简介（一）分子轨道理论的要点1.电子在整个分子空间范围内运动，运动状态用波函数ψ（称为分子轨道）描述。原子轨道用s、p、d符号表示，分子轨道用σ、π、δ符号表示。分子轨道是多核系统。分子轨道理论简介（一）分子轨道理论的要点2.几个原子轨道线性组合（LCAO）可得到几个分子轨道，其中原子轨道相加重叠，核间电子概率密度增大，能量较原子轨道低，称为成键分子轨道，如σ、π轨道；...

轨道作业车司机安全操作规程

轨道作业车司机安全操作规程一、一般规定：1、持有国家铁路局下发的《铁路机车车辆驾驶证》，经单位安全教育、培训，并考试合格后方可上岗。熟悉轨道作业车的结构和性能，严格遵守、安全规程，进入施工现场正确佩戴和使用安全劳动防护用品。2、符合《铁路机车车辆驾驶人员健康检查规范》（TB3091-2019）规、定的临床生理指标项目及标准和驾驶适应性评价项目及标准。3、严格执行有关规章制度，严肃行车纪律，相互协作，坚守岗位...

DB43∕T 2932-2024 城市轨道交通牵引供电能量管理系统技术要求

DB43∕T 2931-2024 城市轨道交通 车辆转向架状态监测与故障诊断声学监测系统 技术要求

DB∕T 29-310-2024 天津市城市轨道交通地下工程防水技术规程

天津市工程建设标准天津市城市轨道交通地下工程防水技术规程TechnicalSpecificationforwaterproofingofundergroundworksofurbanrailtransitinTianjinDB/T29-310-2024备案号：J17487-20242024-02-23发布2024-06-01实施天津市住房和城乡建设委员会发布天津市工程建设标准天津市城市轨道交通地下工程防水技术规程TechnicalSpecificationforwaterproofingofundergroundworksofurbanrailtransitinTianjinDB/T29-310-2024J17487-2024...

(108)--9.5 分裂后d轨道中电子的排布与能量计算

第十章配位化合物10.5分裂后d轨道中电子的排布与能量计算分裂后d轨道中电子的排布与能量计算分裂后d轨道中电子的排布晶体场稳定化能(CFSE)10.5.1分裂后d轨道中电子的排布排布原则：①能量最低原理;Hund②规则;Pauli③不相容原理电子成对能(P)：两个电子进入同一轨道时需要消耗的能量。强场：o>P弱场：o<Pd1、d2、d3d8、d9、d10（一）八面体场d1,d2,d3,d8,d9,d10只有一种电子排布情况d4低自旋高自旋d5低自旋高自旋d4-d7构型...

(98)--8.6 分子轨道理论无机化学

神奇的液氧为什么液氧可以被磁铁吸起？氧分子中有未成对电子，具有顺磁性。分子轨道理论的建立和发展洪特F.Hund德国化学家密立根R.S.Mullik美国化学家1a2b=ccⅠccａｂ12，—原子轨道，，—系数2.分子轨道是由原子轨道线性组合而成。1.分子中的电子不再属于某个原子，而是在分子空间范围内中动，其运动状态用函数表示，称为分子轨道。1a2b=ccⅡ分子轨道理论的要点ψⅠ：成键分子轨道ψⅡ：成键分子轨道原...

(96)--8.4 杂化轨道理论无机化学

在形成分子的过程中，同一原子中能量相近的不同类型的几个原子轨道可以互相叠加重组，形成一组新轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化，形成的新轨道叫杂化轨道。杂化轨道理论的基本要点杂化过程杂化轨道形成分子的过程中，存在激发、杂化和轨道重叠成键过程。激发成键杂化nsnpnpnssp3sp3-x与原来的原子轨道相比，杂化轨道的空间伸展方向改变，成键能力更强。CH4（1）等性杂化•sp3杂化激发s2p2p2s2sp3杂化sp3CH4形成时的sp3杂...

(83)--7.4 原子轨道的图像

氢原子的若干波函数1s2s轨道(r,,)R(r)Y(,)0eπ130r/aa01e230r/aa4102030e2π2141r/a)ar(a02030e2π81r/a)ar(a41用图形表示Yl,m的数值大小随角度，的变化。s轨道p轨道原子轨道角度分布图Pzz－++－+－xPyzyPxzx+zxsd轨道角度分布图yx++－－dxyzx++－－dxzzy++－－dyzx－++－d22xyx2dz－+－+z－－•电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形。•黑点密集的地方，电子出现...

(82)--7.4 原子轨道的图像

氢原子的若干波函数1s2s轨道(r,,)R(r)Y(,)0eπ130r/aa01e230r/aa4102030e2π2141r/a)ar(a02030e2π81r/a)ar(a41用图形表示Yl,m的数值大小随角度，的变化。s轨道p轨道原子轨道角度分布图Pzz－++－+－xPyzyPxzx+zxsd轨道角度分布图yx++－－dxyzx++－－dxzzy++－－dyzx－++－d22xyx2dz－+－+z－－•电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形。•黑点密集的地方，电子出现...

(32)--7.6分子轨道理论（二）

O2、F2分子轨道能级图B2、C2、N2分子轨道能级图1（三）第二周期同核双原子分子的分子轨道能级图1、分子轨道能级图（1）O2、F2的分子轨道能级顺序1122222222xyyzxzppsssspppp==（2）B2-N2的分子轨道能级顺序1122222222yzyzxxppsssspppp==2分子轨道理论（三）第二周期同核双原子分子的分子轨道能级图2、决定分子轨道能量高低的主要因素...

(31)--7.5分子轨道理论（一）

价键理论无法解释的两个问题：1、如何解释H2+的存在，即单电子键？2、若分子中含有单电子(未成对电子)，则具有顺磁性。实验证明O2分子具有顺磁性，即说明O2分子中含有单电子，如何解释？分子轨道理论1932年，由R.S.MillikinF.Hund提出1分子轨道理论（一）分子轨道的概念分子中的电子围绕整个分子运动，描述分子中电子运动状态的波函数（ψ）称为分子轨道。表示分子中电子出现的概率密度。22（二）分子轨道理论的基本要点1.分...

(29)--7.3-杂化轨道理论（二）

（三）等性杂化和不等性杂化等性杂化：参加杂化的原子轨道均是成单电子轨道或均是空轨道，形成的杂化轨道是能量相等的等价轨道。等性杂化，分子的空间构型和杂化轨道的伸展方向一致。1（三）等性杂化和不等性杂化不等性杂化:参加杂化的原子轨道中有孤对电子轨道，组成的杂化轨道能量不等。不等性杂化，分子的空间构型由杂化轨道的伸展方向和孤对电子数目共同决定的。2①解释NH3和H2O的空间构型——不等性sp3杂化■NH3的形成过程...

(28)--7.3-杂化轨道理论（一）

价键理论比较简明的阐明了共价键的形成过程和本质，并成功的解释了共价键的特征饱和性和方向性，但不能解释多于两个原子所形成的分子的空间构型。杂化轨道理论和价层电子对互斥理论价键理论的发展和补充1杂化轨道理论1.同一原子能量相近的不同原子轨道由于成键作用，状态发生了改变，不同的轨道可以混合起来，组成新的轨道。这种重新组合的过程称杂化，组成的新轨道叫杂化轨道。（一）基本要点2.杂化前后的轨道数目不变。2三个s...

TB∕T 2629-2023 铁路有砟轨道混凝土弹性轨枕

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(3.43)--4.9 杂化轨道理论的内容和要点

3杂化轨道理论分子结构和分子间力1.基本内容：在形成分子时，中心原子的若干不同类型、能量接近的原子轨道会混杂平均化，重新分配能量和调整空间方向，组成数目相同，能量相等的新的原子轨道（杂化轨道）。C:1s22s22p2CH4分子的空间构型：109.5º➢正四面体构型➢键角为109.5度➢四个碳氢键的强度相同2.杂化轨道理论的要点：(2)杂化只发生在同一原子的不同类型、能量相近的原子轨道中；(1)孤立的原子不会发生杂化，只有在形成分...

(3.30)--4.12 分子轨道能级图

4分子轨道4.2分子轨道的能级图低高分子轨道中电子填充顺序三原则①能量最低原理②泡利不相容原理③洪特规则及补充

(3.29)--4.11 分子轨道理论的要点

分子的反磁性实验分子的反磁性：分子或离子内没有成单电子存在时，=0，该分子能被外磁场所排斥。4.1分子轨道理论的要点分子的顺磁性实验分子的顺磁性：分子或离子内有成单电子存在时，0，该分子能被外磁场所吸引（如O2分子）。顺磁性分子：有成单电子。0，反磁性分子：无成单电子。=0.分子磁矩可由“唯自旋”公式进行计算：02)(+=nn式中：n是分子中成单的电子数。0=1BM（玻尔磁子）1.对分子轨道的理解：分...