1R/S绝对构型的确定方法：手性光学法：已知化合物，测定旋光度，与文献对比比旋光度的方向。化学相关法：转化为已知化合物，保持构型；再测定旋光度，与文献对比比旋光度的方向。X射线衍射法：测定手性化合物的单晶结构。Q:单晶衍射法出现之前，如何确定手性化合物的构型？§3-7相对构型和绝对构型mooc第3章-8节-相对构型和绝对构型2D/L相对构型法(Fischer惯例）CHOOHHCH2OHCHOHHOCH2OHD-(+)-甘油醛L-(-)-甘油醛D、L与...
第二节配合物的空间结构1第二节配合物的空间结构第二节配合物的空间结构随着近代原子和分子结构理论的建立与发展，继经典的配位理论（Werner，1893年），先后出现。电价理论（柯塞尔Kessel，1916年）共价键的电子理论（Lewis，1916年）价键理论（PaulingSlater，1931年）分子轨道理论（MolligenHund，1932年）电价理论（柯塞尔Kessel，1916年）共价键的电子理论（Lewis，1916年）价键理论（PaulingSlater，1931年）分子轨道理论...
一、形形色色的分子NH3HCHO第二节分子的立体构型C2H2H2OCO2CH4分子的立体构型：分子的立体构型：分子中原子的空间关系分子中原子的空间关系CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70测分子立体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析分子的立体构型是怎样测定的？科学视野同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构为什么不同？直线形V形同为四原子分子，CH2O和NH3分子的空间结构为什么不同？三角锥形平面三角形③价层电子对是指分子中...
第五章、三维构型图的创建-WebLabViewer使用1.软件简介WeblabViewer软件是美国MSI(MicrocalSoftwareInc.)公司开发的用于物质构型图形化(构型建模)软件，主要用于化学三维结构显示与构造。该软件为商业化软件，主要功能如下：化学结构的绘制：包括原子、化学键等基本绘制功能；构型测量功能：包括计算键长、键角、二面角、分子体积以及表面面积等；晶体结构构造：通过定义晶格参数和对称性(空间群编号)后，可构造晶体结构...
三维构型图的创建-Chem3D使用章永凡1.分子构型的三维描述方法直角坐标系方法C0.70.00.0C-0.70.00.0H0.870.50.0H-0.870.50.0H-0.87-0.50.0H0.87-0.50.0内坐标(z-matrix)方法内坐标与直角坐标之间的区别在于，它侧重于从原子之间的键连角度来描述原子间的相对位置，具体参数包括：键长：两个原子间的距离(需用两个原子描述)键角：确定二根键之间的夹角(需用三个原子描述)二面角：确定四个原子所在的两个平面之间的夹角(需用四...
立体化学R/S构型判断实物与镜像不能重合分子具有手性AsymmetriccarbonAsymmetriccarbon能反映分子中原子真实排列状态的构型称为绝对构型。绝对构型用R或S标记。与手性碳原子相连的四个不同原子或基团按照顺序规则排列，从而确定为R型或S型一、R/S标记法二、命名原则1、顺序规则：1）单原子基团I>Br>Cl>S>P>Si>F>O>N>C>B>Li>H2）多原子基团比较游离价原子优先次序，如相同，则比较直接与游离价原子相连的其他原子。例如—CH2OH和...
知识点一知识点二学业分层测评第一单元分子构型与物质的性质第1课时分子的空间构型1.能准确判断共价分子中中心原子的杂化轨道类型。(难点)2.能用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论判断分子的空间构型。(重难点)3.利用“等电子原理”推测分子或离子中中心原子的杂化轨道类型及空间构型。杂化轨道理论与分子的空间构型[基础初探]1.sp3杂化与CH4分子的空间构型(1)杂化轨道的形成碳原子2s轨道上的1个电子进入2p空轨道，2s轨道和2p轨...
知识点一知识点二学业分层测评第2课时分子的极性与手性分子1.初步认识分子的极性、手性分子等概念。2.认识分子的空间构型与分子极性的关系。(重点)3.能运用有关理论预测分子的极性。分子的极性[基础初探]1.极性分子与非极性分子(1)极性分子：正电荷重心和负电荷重心的分子。(2)非极性分子：正电荷重心和负电荷重心的分子。不相重合相重合2.非极性分子、极性分子的判断方法(1)双原子分子分子的极性取决于成键原子之间的共价键是...
分子立体构型第1页第1页在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子都不显电性。这样共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。非极性键第2页第2页在化合物分子中，不同种原子形成共价键，因为不同原子吸引电子能力不同，共用电子对必定偏向吸引电子能力强原子一方，因而吸引电子能力较强原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱原子一方相对地显正电性。这么共...
