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(105)--核外电子运动状态描述
核外电子运动状态的描述一、波函数和原子轨道ψ:薛定谔方程（Schrödinger’sequation）0)(822222222VEhmzyx其中：x、y、z是空间的坐标，ψ：是x、y、z的函数即电子的波函数，E：电子总能量，m：电子质量，V：电子的势能，h：普朗克常数薛定谔方程的合理解，可用来描述原子中电子运动状态的函数称为波函数，又称为原子轨道。ψ(r,θ,φ)=R(r)Y(θ,φ)R(r)：称为波函数的径向部分或径向波函数Y(...
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(40)--3.2 电子的运动状态
波函数的数学形式非常复杂，通常人们在描述电子运动状态时，并不是直接用波函数的数学式来表示，而是用四个量子数来标记。4、四个量子数(quantumnumber)在求解薛定谔方程时，为了求得合理的解，引入了称为量子数的三个重要特征参数：主量子数n；角量子数l；磁量子数m。波函数ψ的具体表达式与这三个量子数有关，当这三个量子数一定，ψ的表达形式就一定。所谓求解薛定谔方程，就是要解出对应一组n、l、m的波函数(n,l,m)及相应...
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(5)--1.4对应状态原理及普遍化压缩因子图
物理化学对应状态原理及普遍化压缩因子图物理化学1.压缩因子ZRTpVZnRTpVm压缩因子的定义为：RTpVnRTpVZm物理化学Z的大小反映了真实气体对理想气体的偏差程度mm理想VZV真实Z的量纲为1。理想气体Z＝1；真实气体，若Z<1说明它比理想气体易压缩；若Z>1，说明它比理想气体难压缩。物理化学将压缩因子概念应用于临界点,得出临界压缩因子Zc:cmcccRTpVZ,将物质实际测得的pc、Vm,c和Tc值代入上式，得到大多数物...
2024-05-2633175.59 KB0
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(4)--1.3真实气体状态方程
物理化学真实气体状态方程物理化学描述真实气体的pVT关系的方法：1）引入压缩因子Z，修正理想气体状态方程2）引入p、V修正项，修正理想气体状态方程3）使用经验公式，如维里方程，描述压缩因子Z它们的共同特点是在低压下均可还原为理想气体状态方程物理化学1.真实气体的pVm-p图及波义尔温度020406080100120100015002000250030003500400045005000p/MPaN2HeCH4pVm/Jmol-1理想气体图1300K下N2、He、CH4的pVm-p图ppVm图2气体在不同...
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(2)--1.2 实际气体状态方程
vanderWaals方程式实际气体状态方程问题提出：如何描述实际气体的PVT之间的关系？理想气体状态方程pVm=RT实质为：（分子间无相互作用力时气体的压力）×（1mol气体分子的自由活动空间）＝RTJ.D范德瓦尔斯荷兰物理学家1837-1923—a是物质的特性常数，与分子间引力的大小有关。2m21Vp内2aVmp内思想：对实际气体进行两项修正1)实际气体分子间有相互作用力分子间相互作用减弱了分子对器壁的碰撞，降低了气体压力。故：p理...
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(2)--1.1理想气体状态方程
物理化学理想气体状态方程pV=nRT物理化学1.理想气体状态方程低压气体定律：（1）波义尔定律(R.Boyle,1662):pV＝常数(n,T一定）（2）盖.吕萨克定律(J.Gay-Lussac,1808)：V/T＝常数(n,p一定)（3）阿伏加德罗定律（A.Avogadro,1811)V/n＝常数(T,p一定)物理化学以上三式结合理想气体状态方程pV=nRT单位：pPa；Vm3；TK；nmol；R摩尔气体常数8.314472Jmol-1K-1理想气体状态方程也可表示为：pVm=RTpV=(m/M)RT以此可相互...
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(1.3.28)--2.8.2理想气体状态函数
理想气体热力学函数变化的计算公式pVnRT/0nRTVp//VpTnRV2211,mΔ=d+dTVVTVUnCTV理想气体热力学能U的计算,m21oΔVUnCTT,moCV单原子:1.5R;双原子:2.5R=VpTpT理想气体热力学函数变化的计算公式pVnRT//pVTnRp/0VnRTp2211,mΔ=d+dTppTpHnCTp理想气体焓H的计算O,m21ΔpHnCTT,moCp单原子:2.5R;双原子:3.5RpVVTT=理...
2024-05-260222.35 KB0
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(1.3.9)--2.4.2宏观状态，分布，微观状态的关系
2、宏观状态、分布和微观状态的关系掷球游戏ZBA•3个可辨别小球（红、蓝、黑）•投掷到紧挨的小盒Z、A、B中，B小盒分2个小格现要求得4分有几种分布方式？微观状态数是多少？ZAB•小球落在Z、A、B中，分别计0、1、2分2、宏观状态、分布和微观状态的关系掷球游戏ZBA3个小球得4分Z(0)A(2)B(1)Z(1)A(0)B(2)+•分布方式：2种-Z(0)A(2)B(1)、Z(1)A(0)B(2)•微观状态：6+12=18种2、宏观状态、分布和微观状态的关系类比•3个小球...
2024-05-260347.71 KB0
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(1.3.6)--2.2.1微观状态的描述方法
I.统计力学原理§12.2微观状态的描述微观状态的描述内容提纲•宏观状态与微观状态•微观状态的经典力学表示•分子运动形式的分类•微观状态的量子力学表示1、宏观状态与微观状态宏观状态微观状态平衡状态确定数值瞬息万变持续变化某瞬间所处的：运动状态的总和系统所处状态：宏观平衡状态•平动：分子作整体的运动:•位能：分子间相互作用:pt•分子的转动：•分子的振动：•电子绕核运动和自旋：•核的自旋及核内粒子的运动...
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(1.1.10)--1.3.1流体的状态图与气液相变
§1.3流体的pVT状态图、气液相变和临界现象流体的pVT状态图、气液相变和临界现象内容提纲•气液相变•双节线•状态图•超临界流体•临界点•压缩因子图1.状态图当n一定时，将pVT关系在以p、V、T为坐标的空间中表示，称为pVT状态图。简称状态图——pVT实验结果的直观表示。理想气体物理模型数学模型•分子无体积•分子间无相互作用•pV=nRTp~完全弹性碰撞V~自由运动空间•理想气体是永久气体。•无论温度多低，压力多高，都是...
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(1.1.9)--1.2.2状态与状态函数
状态和状态函数状态系统一切性质的总和•系统所有性质一定时，其状态一定•任意一个性质的变化都会导致系统状态的变化•热平衡•力平衡•相平衡•化学平衡平衡态和非平衡态非平衡态平衡态状态平衡是过程的极限状态和状态函数状态函数由系统单值决定的性质•系统的状态一定，状态函数的值一定。•如果状态发生变化，则状态函数的变化值，仅决定于系统的初终状态而与过程无关。状态函数的基本特征初态终态∆Z1=∆Z2=∆Z3...
2024-05-260118.72 KB0
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(1.1.3)--1.6 普遍化计算和对应状态原理
§1.6普遍化计算和对应态原理普遍化计算和对应态原理内容提纲范德华方程对临界点的应用•对应态原理pVT关系的普遍化计算普遍化范德华方程1.范德华方程对临界点的应用临界参数与范德华参数的关系cc2cc():;1RTapVbVc23cc20;((2):)RTaVbVc34cc(3):260()RTaVbV22vdeq.;:()((2)0;(3):()01):TTWpVpVccc,,pVT,,abR22cc27;64RTapcc;8RTbpccc83pVRTc2;27apbc3Vbc8;27aTbR临界参数确定范德...
2024-05-262718.37 KB0
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(1)--1.1 理想气体状态方程
理想气体状态方程低压气体定律（1）玻义尔定律(R.Boyle,1662):pV＝常数（n,T一定）（2）盖.吕萨克定律(J.Gay-Lussac,1808)：V/T＝常数(n,p一定)（3）阿伏加德罗定律（A.Avogadro,1811)V/n＝常数(T,p一定)当气体分子数不变时根据波义尔定律，当T、N恒定时，pV＝常数=C，即根据盖吕萨克定律，当P、N不变时，代入上式可得：或将上式积分得：取气体为1mol，体积为，常数为VmlnR一、理想气体状态方程单位：pPaVm3TKnmolRJ...
2024-05-260183.89 KB0
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(12)--4.1核外电子运动状态
目录CONTENTS课程引入一内容讲解二拓展巩固三课程引入第一部分1801年，英国学者道尔顿，提出原子学说，原子是一个坚硬的实心小球，认为原子不可再分。1897年，英国学者汤姆森，发现了带负电荷的电子，打破了“原子不可再分”的概念，提出“葡萄干布丁模型”。1911年英国人卢瑟福（Rutherford）进行α粒子散射实验，提出了原子的“行星模型”原子由原子核（质子和中子）和绕核作高速运动的电子组成。原子核好比太阳，电子好比绕...
2024-05-2202.86 MB0
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设备技术状态管理
一什么是设备技术状态管理设备技术状态管理（Deviceconfigurationmanagement）是指通过检查监测等手段收集、分析和处理设备技术状态变化的信息，及早发现或预测设备的功能失效和故障，适时地采取维修或更换对策，以保证设备处于良好的技术状态。二设备技术状态管理的形态一般地说，设备在实际使用中经常处于3种技术状态：第一种是完好的技术状态，即设备性能处于正常可用的状态；第二种是故障状态，即设备的主要性能已丧失的状...
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(4.12)--2.3.5状态函数吉布斯自由能
无机化学2.3.5状态函数吉布斯自由能1.吉布斯自由能判据人们并不满足于对H和S分别加以考虑，去判断反应方向的方法，要寻找更好的判据。无机化学某反应在恒温恒压下进行，且有非体积功。Q=rU－W体－W非则第一定律的表式可写成rU=Q+W=Q+W体+W非无机化学恒压rU－（－pV）－W非Q=rU－W体－W非=rU+（pV）－W非即Q=rH－W非（1）无机化学Q=rH－W非（1）恒温恒压过程中，以可逆途径的Qr为最大。QrrH－W非（2）...
2024-05-220476.58 KB0
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(4.11)--2.3.4状态函数熵
无机化学2.3.4状态函数熵（3）的逆反应NH4Cl（s）——HCl（g）+NH3（g）固体生成气体1.混乱度和微观状态数总结前面反应中，违反放热规律向吸热方向进行的几个反应的特点。无机化学（4）的逆反应N2O4（g）——2NO2（g）气体少变成气体多（5）CuSO4•5H2O（s）——CuSO4（s）+5H2O（l）固体变成液体无机化学（6）NH4HCO3（s）———NH3（g）+H2O（l）+CO2（g）固体变成液体和气体固体变成液体和气体（7）BaOH2•8H2Os+2NH4SCNs—...
2024-05-220475.25 KB0
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(3.20)--3.3 电子运动状态的现代描述
State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering2原子结构的量子力学模型2.1电子运动的特性2.2电子的运动状态2.3原子轨道和电子云角度分布图State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering1.薛定锷方程Ψ:波函数(英:psai）（汉:posai)E:电子对核相对运动的总能量V:电子对核相对运动的势能m:电子的质量h:普朗克常数,其值为6.63×10-34Js222222228()0mEVxyzh+++−=2.2电子的运动状态奥地利物理学家薛定谔(E....
2024-05-220629.82 KB0
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(3.13)--3.5.2过渡状态理论
无机化学3.5.2过渡状态理论当两个具有足够能量的反应物分子相互接近时，分子中的化学键要发生重排，能量要重新分配，即反应物分子先活化成配合物，作为反应的中间过渡状态。无机化学活化配位化合物能量很高，不稳定，将分解部分形成产物。以下面反应为例讨论NO2+CO——NO+CO2无机化学NO2+CO——NO+CO2N—O部分断裂，C—O部分形成，此时分子的能量主要表现为势能。ONOCO+ONOCO无机化学活化配位化合物能量高，不稳定。它既可以进...
2024-05-220373.13 KB0
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(3.1)--理想气体状态方程
理想气体状态方程什么是理想气体？理想气体指的是分子之间没有引力，分子本身不占体积的气体。很显然这是一种理想状态，因为它将气体分子之间、分子与器壁之间所发生的碰撞看成没有任何能量损失，气体体积可以无限压缩。真正的理想气体并不存在，但是在温度比较高，压力不太大的情况下，可以将实际气体看成理想气体来进行处理。理想气体状态方程又指的是什么呢？这是一个对气体性质和状态变化规律进行实验总结的方程，它确立了...
2024-05-220308.18 KB0
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