钪稳定二氧化锆粉体项目可行性研究报告编写日期：二零二二年三月1目录第一章总论................................................................................11.1项目概要...............................................................11.1.1项目名称..................................................................................................................11.1.2项目建设单位........................
高纯氧化钪项目可行性研究报告编写日期：二零二二年三月1目录第一章总论................................................................................11.1项目概要...............................................................11.1.1项目名称..................................................................................................................11.1.2项目建设单位................................
电子级氧化镍项目可行性研究报告编写日期：二零二二年三月1目录第一章总论................................................................................11.1项目概要...............................................................11.1.1项目名称..................................................................................................................11.1.2项目建设单位..............................
化工氧化反应的危险性与防范措施氧化反应如氨氧化制硝酸、甲苯氧化制苯甲酸、乙烯氧化制环氧乙烷等。(1)氧化的火灾危险性①氧化反应需要加热，但反应过程又是放热反应，特别是催化气相反应，一般都是在250～600℃的高温下进行，这些反应热如不及时移去，将会使温度迅速升高甚至发生爆炸。②有的氧化，如氨、乙烯和甲醇蒸气在空中的氧化，其物料配比接近于爆炸下限，倘若配比失调，温度控制不当，极易爆炸起火。③被氧化的物质大...
①①烯烃氧化成酮或酸（强氧化剂氧烯烃氧化成酮或酸（强氧化剂氧化）化）②②烯烃氧化成酮或醛（臭氧氧化）烯烃氧化成酮或醛（臭氧氧化）③③烯烃氧化成邻二醇烯烃氧化成邻二醇④④烯烃氧化成环氧化物烯烃氧化成环氧化物⑤⑤催化氧化催化氧化烯烃的氧化反应烯烃的氧化反应主要主要类型类型①①烯烃氧化成酮或酸（强氧化剂氧化）烯烃氧化成酮或酸（强氧化剂氧化）产物中没有醛，全部被氧化成了酸或酮产物中没有醛，全部被氧化...
烯烃与甲硼烷生成烷基硼的反应称为硼氢化反应，烷基硼在OH-下被H2O2氧化生成醇的反应称为烷基硼的氧化反应，二者合在一起，称为硼氢化硼氢化--氧化反应。这氧化反应。这是制备伯醇的重要方法。烯烃的硼氢化烯烃的硼氢化--氧化反应氧化反应H2O2,OH-6CH3CH2CH2OH6CH3CH=CH2B2H6硼氢化氧化2(CH3CH2CH2)3B1）硼烷¼×ÅðÍ飺BHHHBH3中B原子的外层只有6个价电子，有一个空轨道，缺电子，Lewis酸，可接受一对电子，是亲电试剂...
四、氧化反应（醛）酮较困难，升温可断链氧化，副反应多ROH[O]ROOH1.强氧化剂：KMnO4,K2CrO7,HNO3等2.O2（空气），自氧化RCHOO2RCOOOHRCHORCOOH自由基机理加入抗氧化剂保存（如：对苯二酚）3.弱氧化剂：选择性氧化剂，对醛分子内羟基、双键、三键不反应。①Ag(NH3)2OH（Tollens试剂）氢氧化银的氨溶液，银镜反应②Cu(OH)2/NaOH（Fehling试剂）酒石酸钾钠的碱性氢氧化铜溶液，适用于脂肪族醛RCHORCONH4O2Ag(NH3)2OH+2AgRCONaO+Cu...
§2-5烷烃的化学性质CH3CH2CH2CH2CH2CHHH键能CHCC415KJ/mol348KJ/mol相对较大烷烃性质稳定，在特殊条件下能发生取代等反应。键能相对较大一、氧化反应2.部分氧化催化生成含氧化合物：醇，醛，酸CnH2n+(3n+1)/2O2nCO2+(n+1)H2O+Q内燃机用油：C7～C191.燃烧HCHO+H2OCH4+O2（空气）Ni600oCCH4+O2（氧气）Cu∆，压力CH3OHRCH2CH2R’O2，錳盐120oC，1.5MPaRCOOH+R’COOH用于制肥皂概念氧化反应：加氧或失氢还原反应：失氧或加氢无电...
Organicchemistryeluoqf@ecust.eduOrganicchemistryeluoqf@ecust.edu有机化学•α-H的氧化•羟基：取代,酯化•酸性（氢键）•碱性（亲核性）•β-H的消除课前回顾：醇的化学性质结构分析：Organicchemistryeluoqf@ecust.eduOrganicchemistryeluoqf@ecust.edu有机化学(5)醇的氧化*不同类型的醇尽快移出产物选择合适氧化剂1°伯醇氧化Organicchemistryeluoqf@ecust.eduOrganicchemistryeluoqf@ecust.edu有机化学RR-C-OH[O]不被...
醛酮的化学性质——氧化和还原反应氧化反应RCHO[O]RCOHO温和氧化剂：Ag(NH3)2OH（Tollens试剂）Cu(OH)2/NaOH（Fehling试剂）2AgRCHORCONH4O2Ag(NH3)2OHArCHOArCONH4O2Ag(NH3)2OHRCHOCu2+/HO-ArCHO+酒石酸盐，酒石酸盐，Cu2+/HO-RCOO+Cu2O2Ag+银镜红色沉淀强氧化剂：醛被H2O2、RCO3H、KMnO4、CrO3氧化为羧酸酮被强氧化剂如HNO3、KMnO4氧化发生C-C键断裂。CH3CCH2CH3OHNO3CH3CH2COOH+CH3COOH+HCOOH[O]HCOOHH2OCO2+OHNO3+V2O5HOO...
醇的化学性质——氧化反应一元醇的氧化CH2ROH[O]CHRO[O]COOHRCHROHR[O]CRORCROHRCH2R1°2°3°一般不被氧化，或发生C–C键断裂。常用的较强氧化剂：稀HNO3，KMnO4/OH－，K2Cr2O7/H2SO4其它一些氧化剂：N2+CrO3(C5H5N)2CrO3吡啶Sarett试剂N+CrO3+HClPCCC5H5NH+ClCrO3-N2+H2Cr2O7PDC(C5H5NH+)2Cr2O72-CH3(CH2)6CH2OHSarett试剂CH2Cl2,25oC,90%CH3(CH2)6CHO辛醛CH3(CH2)8CH2OHCH2Cl2,92%CH3(CH2)8CHO癸醛PCCCH2Cl2,94%PDC(CH3)3CCH...
醇的氧化伯醇在适当的氧化剂作用下，可选择性地氧化为醛，而不是氧化态更高的羧酸。CrO3˙Py是常用的试剂。反应成功的部分原因，可能同反应在无水条件下进行有关，因为醛转化为酸需要水的协助。例TCQ：四氯苯醌二甲基亚砜与二环己基碳二酰亚胺(DCC)或Ac2O、SO3、P2O5、COCl2等脱水剂一起使用时，也能非常有效地将伯醇甚至伯卤化物转变为醛。该方法称为莫法特—菲兹纳(Moffatt—Pfitzner)反应。例异丙醇铝也可选择性地将伯醇氧化...
第六节氧化反应有机分子的加氧或脱氢过程称为氧化反应。在官能团的转换中，通过氧化反应可得较高氧化态的有机化合物。因此氧化反应同还原反应一样，是有机合成研究和工业生产中最常用、最重要的反应类型之一。一般氧化剂可分成几类：过渡金属氧化物、氧、臭氧、氯气、过氧化氢、有机过氧化酸以及其它有机氧化剂。它们通常为亲电试剂。反应中氧化剂从被氧化物中夺取电子而还原。氧化反应的选择性同氧化剂种类、反应条件有关。氧...
３还原和氧化(1)还原反应催化氢化：羰基加氢往往需要加压和加热，醇的产率很高。CH3CHCHCH2CHOCH3CH2CH2CH2CH2OHH2,NiH2,Pd/CCHOCHO用lindlar催化剂可以只还原碳碳双键，而保留羰基。用金属氢化物加氢：LiAlH4或NaBH4，可以把羰基还原为醇羟基，反应机理是提供负氢离子对羰基进行亲核加成。COHAlH3£COAlH3H£COHHH2OCH3CHCHCH2CHOCH3CHCHCH2CH2OHLiAlH4orNaBH4Meerwein-Ponndorf-Verley还原法：在异丙醇铝的存在下，...
氧化数氧化还原反应目录Contents氧化还原电对氧化数指某元素一个原子的表观荷电数。它是假定把每个化学键的电子指定给电负性较大的原子而求得的。例如：在HCl中，Cl的电负性比H元素大，所以Cl元素的氧化数为-1，而H元素的氧化数为+1。氧化数氧化数：指某元素一个原子的表观荷电数。它是假定把每个化学键的电子指定给电负性较大的原子而求得的。例如：HCl，Cl的氧化数为-1，H的氧化数为+1。氧化数确定氧化数的基本规则：（1）单...
1第五章氧化还原第五章氧化还原Oxidation-ReductionOxidation-Reduction2第一节基本概念和氧化还原方程式的配平一、基本概念二、氧化还原方程式的配平第二节电极电势和电池的电动势一、原电池二、电极电势三、氧化还原反应的方向与限度四、影响电极电势的因素五、电极电势的应用第三节元素电势图及其应用【内容提要】【内容提要】3第一节基本概念和氧化还原方程式的配平第一节基本概念和氧化还原方程式的配平一、基本概念二、氧...
无机化学氧化还原的基本概念及其反应方程式的配平一、基本概念（一）氧化数（oxidationnumber）1.定义：1970年国际纯粹和应用化学联合会(IUPAC)确定氧化数又叫氧化值，是指某元素的一个原子的荷电数（又称表观荷电数），该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性较大的原子而求得的。单质：000000H2O2O3C60NaNe化合物：氧化数=0+1-1+2-1+1-1+1-2NaClCaF2H:ClH2O氧化数的本质：在离子化合物中，即正、负离子所带的电荷...
无机化学第四章氧化还原反应——习题（二）一、单项选择题答案：C1.下列关于氧化值的叙述中，不正确的是()。A.单质的氧化值为0B.氧的氧化值一般为-2C.氢的氧化值只能为+1D.氧化值可以为整数或分数2.下列原电池中，电动势最大的是()。A.(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu(+)B.(-)Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(0.2c)|Cu(+)C.(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(0.1c)|Cu(+)D.(-)Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu(+)答案：D3.对于电池反应Cu2++Zn＝Cu+Zn2+，下列说法正...
第八节常用氧化还原滴定法1第八节常用氧化还原滴定法第八节常用氧化还原滴定法KMnO4的氧化能力与溶液的酸度有关:一、KMnO4法1.概述①强酸θ(/Mn2+)=1.51V②中性、弱酸性或弱碱性θ(/MnO2)=0.58V③强碱性θ(/)=0.56V①强酸θ(/Mn2+)=1.51V②中性、弱酸性或弱碱性θ(/MnO2)=0.58V③强碱性θ(/)=0.56V-4MnO-4MnO-MnO42-MnO4第八节常用氧化还原滴定法2优点：缺点：标准溶液不太稳定；反应历程比较复杂，易发生副反应，...
