石墨烯电极项目可行性研究报告编写日期：二零二二年三月1目录第一章总论................................................................................11.1项目概要...............................................................11.1.1项目名称..................................................................................................................11.1.2项目建设单位................................
石墨电极焙烧品项目可行性研究报告编写日期：二零二二年三月1目录第一章总论................................................................................11.1项目概要...............................................................11.1.1项目名称..................................................................................................................11.1.2项目建设单位............................
高性能铝电极箔项目可行性研究报告编写日期：二零二二年三月1目录第一章总论................................................................................11.1项目概要...............................................................11.1.1项目名称..................................................................................................................11.1.2项目建设单位............................
电极黏结剂项目可行性研究报告编写日期：二零二二年三月1目录第一章总论................................................................................11.1项目概要...............................................................11.1.1项目名称..................................................................................................................11.1.2项目建设单位................................
判断氧化还原剂的强弱判断反应的方向目录Contents计算反应的平衡常数判断氧化还原剂的强弱aOx+ne=bRed电极电位越大，氧化态的氧化能力越强；电极电位越小，还原态的还原能力越强。在一个氧化还原电对中，氧化态的氧化能力越强，其对应的还原态的还原能力越弱。MnO4/Mn2+电对中，MnO4为强氧化剂，Mn2+是一个弱还原剂。在要求不高的情况下，可用标准电极电位φ代替φ比较氧化剂和还原剂的强弱。例题：标准状态下，已...
浓度对电极电位的影响酸度对电极电位的影响目录Contents沉淀生成对电极电位的影响生成难解离物质对电极电位的影响浓度对电极电位的影响例题：298.15K时，φ(Cu2+/Cu)=0.3419V，计算c(Cu2+)=0.01mol∙L1及0.1mol∙L1的电极电位。解：电极反应为Cu2+2e=CuaOxbccnFRTRedOx/RedOx/RedlnabccnOxRedOx/RedOx/Red.005916lg任一电极反应的电极电位为：aOx+ne=bRed)Cu(1lg2.005916/Cu)(Cu/Cu)(Cu222...
电极电位Nernst方程式目录Contents电极电位的产生金属离子的溶解：使导体带负电荷，电极电势降低。金属越活泼，溶液中金属离子浓度越小，则电极电势越低。金属离子的沉积：使导体带正电荷，电极电势升高，金属越不活泼，溶液中金属离子浓度越大，则电极电势越高。金属离子的沉积溶解平衡：Mn+(aq)+ne=M(s)电极电位φ：电极与溶液之间的电势差，单位为伏特（V）。其他电对如Fe3+/Fe2+与Mn+/M类似。电极电位的影响因素：电对的本...
1第十章电解与极化作用ElectrolysisPolarization2第十章主要内容§10.1分解电压§10.3电解时电极上的竞争反应§10.2极化作用§10.4金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化§10.5化学电源*§10.5电有机合成简介3§10.1理论分解电压理论分解电压使某电解质溶液能连续不断发生电解时所必须外加的最小电压，在数值上等于该电解池作为可逆电池时的可逆电动势()()EE理论分解可逆4分解电压的测定如：使用Pt电极电解HCl溶液，加入中...
无机化学电极电势的应用一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱电极电势的大小可以反映电对中氧化型物质得电子能力(氧化能力)和还原型物质失电子能力(还原能力)的相对强弱。电极电势越大，氧化型物质得电子能力越强，其氧化能力越强，对应的还原型物质还原能力越弱；反之，电极电势越小，还原型物质失电子能力越强，其还原能力越强，对应的氧化型物质的氧化能力越弱。在标准状态下，氧化型物质氧化能力由强到弱的顺序为：在标准状态...
无机化学电极电势表面电势：电子逃逸金属表面相间电势：金属和其盐溶液间的电势。ZnZn2+(aq)+2e电极电势:就是由金属与溶液界面处的相间电势所产生。½ðÊôÈÜÒº金属的电极电势½ðÊôeeeee固态时溶液中一、电极电势的产生1.电极的双电层结构金属电极板浸入其盐溶液中，存在相反的过程，速率相等时，建立动态平衡：++++++++---------------+-+---+-++溶液++++---金属极板图1金属溶解形成的双电层金属极板表面上带过剩负电...
无机化学影响电极电势的因素由热力学等温方程得：ΔrGm＝+RTlnQ-nFE=-nFE+RTlnQ式中R为气体常数=8.314J/（Vmol），Q为反应商，T为绝对温度，单位“K”。T=298.15K，将自然对数转换为常用对数，并把常数代入上式，得：mrGQnFRTEElnQnEE.005916lg一、Nernst方程对于任意一个氧化还原反应方程式：aOx1+bRed2dRed1+eOx2其反应商：Red1Ox2Ox1Red2deabccQcc电池电动势：baedccccnFRTEE2121RedOxOxRedln...
物理化学7.12电极电势物理化学丹尼尔电池物理化学1.标准氢电极StandardHydrodenElectrode(SHE)特点：电极电势随温度变化很小电极符号：H+(a=1)|H2(g,p)|Pt电极反应：H+(a=1)+e=1/2H2(g,p)规定：任意温度下E（H2/H+）=0H2a(H+)=1铂黑物理化学2.任意电极的电极电势电池Pt|H2(g,p)|H+(a=1)||待测电极测得电池电动势E=E(待测电极)若电池处于标准态，则E=E(标准电极)如：Pt|H2(g,p)|H+(a=1)||Zn2+(a)|Zn(s)E=0.792VE...
物理化学7.11电极的种类物理化学1.第一类电极金属电极惰性金属＋气体电极：卤素电极、氢电极、氧电极。(1)金属电极：MZ++zeM(s)Zn2+|Zn:Zn2++2e-Zn(s)(2)卤素电极：A2+ze2Az-Cl-|Cl2(g)|Pt:Cl2(g)+2e-2Cl-物理化学H2H+(aq)铂黑（3）氢电极：酸性:H+(a)|H2(g)|Pt电极反应：2H++2e-H2(g)标准电极电势：优点：电动势随温度改变很小。2{HH(g)}0Ey物理化学碱性:OH–,H2O|H2(g)|Pt电极反应：2H2O+2e-H2(g)+2OH-标准电...
无机化学INORGANICCHEMISTRY222.酸度:例已知EƟ(Cr2O72-/Cr3+)=1.330V，当反应中各离子浓度发生变化时计算E(Cr2O72-/Cr3+)。计算结果c(Cr2O72-)/mol/L1.01.01.0c(Cr3+)/mol/L1.01.01.0c(H+)/mol/L1.010-310Eɵ(Cr2O72-/Cr3+)/V1.3301.3301.330E(Cr2O72-/Cr3+)/V0.91561.3301.468c(H+)越大E值越大即含氧酸盐在酸性介质中其氧化性强332.酸度:介质酸碱度可以影响氧化还原反应的产物类型KMnO4氧化Na2SO3介质反应酸性2MnO4-+6H++5SO3...
无机化学INORGANICCHEMISTRY22一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱电极电势越大，电对中氧化型物质的氧化能力越强还原型物质的还原能力越弱；电极电势越小，电对中还原型物质的还原能力越强氧化型物质的氧化能力越弱。电极电势的应用33一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱例给氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力强弱排序，指出最强的氧化剂和还原剂。/ClCl23/Fe2Fe4/Sn2Sn3227O/CrCr.13583VCl2/ClE.07710VFe3/...
无机化学INORGANICCHEMISTRY浓度对电极电势的影响【例】求电对在298K时的E将Zn片浸入0.5M的Zn2+盐溶液I2放在0.1M的KI的溶液中0.1MFe3+和0.01MFe2+盐溶液中Pt|Cl2(101.3kPa)|Cl-(0.01M)解：Zn2++2e-≒Zn；EӨ=-0.7618VVZnEE.07715.0lg2.005916.07618]lg[2.0059162][]0591lg[.0还原型氧化型nEE氧化型浓度增大或还原型浓度减小，E增大。VIIEE.05951.0lg12.00591.05355][]lg[20591.022I2...
第三节原电池和电极电势1第三节原电池和电极电势第三节原电池和电极电势一切氧化还原反应均为电子从还原剂转移（或偏移）到氧化剂的过程。若氧化剂和还原剂不直接接触，令电子通过导线传递，则电子可作有规则的定向运动而产生电流。能使氧化还原反应产生电流的装置，叫做原电池(primarycell)。一、原电池第三节原电池和电极电势2在该原电池中，电子流出的电极为负极（如Zn极），该极发生氧化反应；电子流入的极为正极（如Cu极）...
无机化学电极电势的应用一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱电极电势的大小可以反映电对中氧化型物质得电子能力和还原型物质失电子能力的相对强弱。电极电势越大，氧化型物质得电子能力越强，其氧化能力越强，对应的还原型物质还原能力越弱；反之，电极电势越小，还原型物质失电子能力越强，其还原能力越强，对应的氧化型物质的氧化能力越弱。在标准状态下，氧化型物质氧化能力由强到弱的顺序为：在标准状态下，还原型物质还原能...
无机化学影响电极电势的因素一、Nernst方程1.电池电动势与化学反应Gibbs自由能在等温等压下，系统Gibbs降低值等于可逆过程中对外所作的最大非体积功。原电池是可逆电池，系统所作的非体积功全部为电功：Gm=W电功,最大=-qE=-nFEn是转移电子的物质的量，单位mol；电动势E单位V。法拉第常数F=96485Cmol-1。W单位J。当电池中各物质均处于标准态时：Gm=-nFE2.Nernst方程由热力学等温方程得：ΔrGm＝+RTlnQ-nFE=-nFE+RTlnQ...
无机化学电极电势表面电势：电子逃逸金属表面相间电势：金属和其盐溶液间的电势。ZnZn2+(aq)+2e电极电势:就是由金属与溶液界面处的相间电势所产生。½ðÊôÈÜÒº金属的电极电势½ðÊôeeeee固态时溶液中一、电极电势的产生1.电极的双电层结构金属电极板浸入其盐溶液中，存在相反的过程，速率相等时，建立动态平衡：Mn+(aq)+ne-M(s)析出溶解++++++++---------------+-+---+-++溶液++++---金属极板图1金属溶解形成的双电层金...
