![酸碱平衡课件[共87页]](https://www.peiji.com/assets/images/load.png)
Acid-basedisturbance第四章酸碱平衡紊乱中山大学基础医学院病理生理学教研室那晓东酸碱平衡紊乱：酸碱过负荷、不足或调节障碍致使体液酸碱稳态破坏如动脉血pH>7.45或<7.35酸碱平衡：机体通过调节，维持体液pH值在相对恒定范围的过程，如动脉血pH7.35~7.45第一节酸碱物质的来源及调节体液酸碱物质的来源酸碱平衡的调节一、体液酸碱物质的来源酸能提供H＋的化学物质如：HClH2SO4H2CO3NH4＋•挥发性酸H2CO3CO2H2OCO2CO2CO2•...
酸碱中和反应一、本节学习指导本节学习酸碱中和反应，我们知道化学反应是离子重组的过程，酸碱中和反应也是酸中离子和碱中离子重组的过程，下面有配图说明。其次我们还要了解酸碱pH的测定以及pH试纸的使用。本节有配套学习视频。二、知识要点1、酸碱中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱中和反应。2、中和反应的实质：盐酸、硫酸等溶液中都可以电离出氢离子和酸根离子，而氢氧化钠、氢氧化钙中都可以电离出金属阳离...
1酸碱平衡2酸碱失衡血液pH正常范围7.35-7.45呼吸或代谢性疾病导致的酸中毒/碱中毒碱中毒酸中毒血pHpH低7.35-7.45高3酸碱平衡HCO3-、PaCO2任何一个变量的原发变化均可引起另一个变量的同向代偿性变化。原发失衡变化必大于代偿变化酸碱失衡的代偿性变化有一定限度HCO3-、PaCO2任何一个变量的原发变化均可引起另一个变量的同向代偿性变化。原发失衡变化必大于代偿变化酸碱失衡的代偿性变化有一定限度代偿规律原...
专题1食品中的化学物质1.4自制酸碱指示剂酸碱指示剂的发现史酸碱指示剂的发现史英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特罗伯特波义耳波义耳(RobertBoyle，1627～1691)在一次实验中不慎将浓盐酸浓盐酸溅到一束紫罗紫罗兰兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣紫色的花瓣变红变红了。这一偶然的发现让波义耳波义耳进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能...
专题四酸碱盐一、溶液旳酸碱性与PH1、酸碱指示剂能跟酸或碱旳溶液起作用而显示不一样颜色旳物质叫做酸碱指示剂。常用旳酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。石蕊酚酞自身颜色紫色无色遇酸红色无色遇碱蓝色红色2、溶液旳酸碱性和酸碱度（1）溶液旳酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱旳程度。常用酸碱指示剂检查溶液旳酸碱性。粗略测定溶液旳酸碱度常用pH试纸。（2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（...
下列物质：各属于哪一类下列物质：各属于哪一类MgMgMgOMgOMg(OH)Mg(OH)22MgCOMgCO33MgMgOMg(OH)MgMgOMg(OH)22MgSOMgSO44MgCO3MgCO3HH22SOSO44MgSOMgSO44HH22SOSO44利用利用MgMgOMg(OH)MgMgOMg(OH)22MgCO3MgCO3稀稀HH22SOSO44写出制取写出制取MgSOMgSO44的化学方程式的化学方程式有哪些？有哪些？•Mg+HMg+H22SOSO44＝＝MgSOMgSO44+H+H22↑↑•MgO+HMgO+H22SOSO44＝＝MgSOMgSO44+H+H22OO•Mg(OH)Mg(OH)22+H+H22SOSO44＝＝MgSOMgS...
LOGO1眼酸碱化学伤眼酸碱化学伤2临床表现1并发症2急救3治疗43概念化学性烧伤由化学物品的溶液、粉尘或气体进入或接触眼部所指的烧伤。其中最常见的有酸、碱烧伤。4分度及临床表现I度：眼睑：皮肤充血。结膜：充血水肿。角膜：上皮损伤。血供:角膜缘无缺血。5分度及临床表现II度：眼睑:皮肤水泡。结膜:贫血水肿。角膜:实质浅层水肿，虹膜纹理可见。血供:角膜缘缺血<1/3。6分度及临床表现III度:眼睑:皮...
1应用广泛的酸碱盐——专题复习23物质的分类物质分类混合物纯净物单质化合物氧化物碱是否是一种酸盐金属非金属物质分类是否是一种物质分类是否是一种物质分类是否是一种物质分类是否是一种物质分类是否是一种物质分类是否是一种物质分类是否是一种物质分类是否是一种是否是一种元素4盐酸碳酸氢钠硫酸氢氧化钠碳酸钠氢氧化钙氨水硝酸铵硫酸铝氧化铜氯化钠氧化铁观察下列实验药品，请写出它们的化学式。5××××HClNaHCO3H2SO4Na...
1.8酸碱理论的发展酸使石蕊变红，有酸味碱使石蕊变蓝，有涩味最初阶段，人们从一些简单性质上认识酸碱当酸碱相混合时，性质消失后来人们从组成上认识酸碱当氧元素发现后，人们认为酸中一定含有氧元素；盐酸等无氧酸的发现，又认识到酸中一定含有氢元素。稀溶液依数性实验的结果表明，在1dm30.1mol•dm－3的蔗糖溶液中，能独立发挥作用的溶质的粒子是0.1mol。1.8.1阿仑尼乌斯理论但是对于电解质溶液，情况则有所不同。以KCl溶液...
中考复习2.重要的盐（食盐、纯碱、碳酸钙等）（1）说出盐的涵义a（2）说出食盐的主要性质及用途a（3）说明纯碱的主要性质及用途b（4）说明碳酸钙的主要性及用途bP144▲3.酸和碱①列举常见酸、碱的主要性质②概述酸、碱的共性，并说明原因③举例说明酸、碱的用途和对人类的影响④测定溶液的酸碱性⑤知道强酸、强碱的使用注意事项ababa▲4.中和反应知道中和反应的实质a一.什么是酸2、电离通式：酸＝H++酸根阴离子1.酸的涵义：电离...
分析化学分析化学分析化学分析化学““十二五”职业教育国家规划教材十二五”职业教育国家规划教材主编石慧刘德秀主编石慧刘德秀化学工业出版社化学工业出版社化学工业出版社化学工业出版社目录第一章绪论第二章分析天平与称量方法第三章误差与分析数据处理第四章样品的采集及常见的与处理方法第五章重量分析法第六章滴定分析法概论第七章酸碱滴定法第八章非水溶液的酸碱滴定法第九章沉淀滴定法第十章配位...
1酸碱盐复习泰七中杨尚津2想象中的花瓶１、选择花瓶内的两种或两种以上元素可以组成几种化合物．２、把所组成的物质进行分类．ＮaHOS活动3现有下列几种物质：Ｚn、CuO、CO2、NaOH、BaCl2、CuSO4中能与稀H2SO4发生反应的有哪些？并写出化学方程式。讨论与思考1：活泼金属金属氧化物碱盐指示剂酸酸的通性4已知两瓶失去标签的无色液体，一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，你能快速鉴别出这两种溶液吗？物理方法有哪些？化学方法有哪些？...
1首页盐碱酸中考链接习题筒车坪九校:罗中席2首页盐碱酸中考链接习题酸几种常见的酸酸的通性溶液PH值盐酸硫酸3首页盐碱酸中考链接习题盐酸物理性质化学性质用途4首页盐碱酸中考链接习题盐酸物理性质1,无色有剌激性气味的液体2,易挥发,在空气中形成白雾3,有酸味,腐蚀性4,工业品:黄色(含Fe3+)5首页盐碱酸中考链接习题化学性质和用途能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色检氢离子Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑制氢气Fe2O...
1初三化学专题复习课23酸碱盐的鉴别4鉴别:根据几种物质的不同特性,用实验的方法将他们一一区别5紫色石蕊试液pH试纸活泼金属碳酸盐变红pH<7产生气体产生能使澄清石灰水变浑浊的气体紫色石蕊试液无色酚酞pH试纸含有Cu2+的溶液含有Fe3+的溶液变蓝变红pH>7蓝色↓红褐色↓6AgNO3溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色↓和生成不溶于稀硝酸的白色↓Ba(NO3)2Ba(OH)2BaCl2稀硝酸7稀盐酸或稀硝酸有使澄清石灰水变浑浊的气体生成浓NaOH溶液...
中考复习2.重要的盐（食盐、纯碱、碳酸钙等）（1）说出盐的涵义a（2）说出食盐的主要性质及用途a（3）说明纯碱的主要性质及用途b（4）说明碳酸钙的主要性及用途bP144一.什么是酸2、电离通式：酸＝H++酸根阴离子1.酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸.2、下列物质具有相同酸根离子的是（）A、Na2SO4Na2SO3B、KMnO4K2MnO4C、KClO3KClD、FeSO4Fe2(SO4)31.下列各组离子属于酸电离产生的是（）AH+、NO3—、SO42—B...
11，酸碱盐金属的性质2，鉴定和检验33，除杂质，除杂质2酸在水溶液中电离产生的阳离子全都是氢离子的化合物碱在水溶液中电离产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物在水溶液中电离产生金属阳离子和酸根离子的化合物盐化合物在水溶液中离解成自由离子的过程电离3怎么判定什么是：酸、碱、盐一般的，以氢氧根（oHˉ）后缀的是减。技巧：减：酸：一般的，以酸根（如：clˉ，SO4ˉ，CO3ˉ,ON3ˉ）后缀的是酸。盐：金属离子在前，以酸...
1§4.8酸碱标准溶液的配制和标定4.8.1酸标准溶液(1)常用HCl溶液配制；(2)常用的浓度为0.1molL-1;(3)间接法配制;24.8.2碱标准溶液(1)常用NaOH溶液配制；(2)常用的浓度为0.1molL-1;(3)间接法配制;(4)标定用的基准物：HCO2HO、KHCO、苯甲酸等。最常用的是邻苯二甲酸氢3§4.9酸碱滴定法结果计算示例例1：纯CaCO30.5000g,溶于50.00mLHCl溶液中，用NaOH溶液回滴，计消耗6.20mL。1mLNaOH溶液相当于1.010mLHCl溶液。求两种溶液的浓度。...
第五章思考题与习题1．写出下列各酸的共轭碱：H2O,H2C2O4,H2PO4-,HCO3-,C6H5OH,C6H5NH3+,HS-,Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH.答：H2O的共轭碱为OH-；；H2C2O4的共轭碱为HC2O4-；H2PO4-的共轭碱为HPO42-；HCO3-的共轭碱为CO32-；；C6H5OH的共轭碱为C6H5O-；C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH3；HS-的共轭碱为S2-；Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+；R-NHCH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COO。2.写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-,HSO4-,S2-,C6H5O-,Cu...
