1.3CU(Ⅰ)和CU(Ⅱ)的互相转化•1.干态下CU(Ⅰ)能够稳定存在•CU(Ⅰ)的电离能明显大于CU，因此干态下CU(Ⅰ)是稳定的。如：辉铜矿(CU2S)、赤铜矿(CU2O)等。CU(Ⅰ)CU(Ⅱ)价电子构型3d103d9电离能/kJmol-1745CU→CU++e1958CU+→CU2++e•CU(Ⅱ)化合物受热会分解:2CUCl2(s)2CUCl(s)+Cl2573K红热2CUS(s)CU2S(s)+S•2.水溶液中CU(Ⅱ)能够稳定存在•CU(Ⅱ)电荷高、半径小，水合能很大，在水溶液中以[CU(H2O)4]2+形式稳定存在。CU(Ⅰ)CU(...
关于CU、Ag、Au和Zn、Cd、Hg活泼性的讨论在化学性质上,Zn、Cd、Hg比CU、Ag、Au活泼。有的学生可能认为这是一个难理解的问题。因为,表面上,从原子的结构看,CU、Ag、Au的s轨道未充满,而Zn、Cd、Hg的s亚壳层是完全封闭的；从周期系看,Zn、Cd、Hg与CU、Ag、Au互为邻居,而Zn、Cd、Hg分别位于CU、Ag、Au的右边,因而Zn、Cd、Hg原子的有效核电荷更高,半径更小,把持电子的能力更强,应该更不活泼,怎样理解CU、Ag、Au和Zn、Cd、Hg的活泼性?...
关于CU的价态已经知道有两点：(1)CUⅠ能在固体或配离子中稳定存在，但在水溶液，CU＋却没有CU2＋稳定，CU＋可以歧化为CU2＋和CU；(2)CUⅠ在气态稳定，CUⅡ在溶液稳定。这是什么原因?因为CU2＋的电子构型为d9,而CU＋为d10,难道全满的结构还不如未充满结构稳定吗？研究一下下面的两个循环。显然，在气态时，CU＋的歧化趋势极小，造成CU＋离子稳定的决定因素是CU的第二电离能比第一电离能和金属的原子化焓之和大得多之故。在气态时...
©2002.CCI–ControlComponentsInc.Allrightsreserved.Picture©2002.CCI–ControlComponentsInc.Allrightsreserved.Agenda介绍气动执行器理念高可靠性(三断保护系统)结构紧凑(设计)系统简单(整个气动执行器系统)高品质(ISO9001)结论©2002.CCI–ControlComponentsInc.Allrightsreserved.介绍DeliveryQty020040060080010001200140016001993199419951996199719981999200020012002200320042005YEARUnitNumberofDeli...
