8—3电解质溶液理论前面学习了非电解质溶液的依数性理论，对于强电解质溶液来说，运用该理论时，计算结果与实际出现了偏差。例如：已知：H2O的kf=1.86（273K）,KCl水溶液：b=0.20molkg-1，求该溶液的凝固点降低值。理论计算：（1）根据难挥发非电解质稀溶液依数性计算：∆Tf=kfb=1.86×0.20=0.372K（2）根据强电解质完全电离：KCl水溶液中粒子质量浓度2b=0.40mol㎏-1∆Tf=kf2b=1.86×0.40=0.744K实际测得：0.673K（介于0.372～0...
8–2盐的水解盐的分类（1）强酸强碱盐，NaCl等（2）强酸弱碱盐类，NH4Cl、FeCl3等（3）强碱弱酸盐，NaAc、Na2CO3等（4）弱酸弱碱盐。NH4Ac,NH4CN等盐的水解：盐在水溶液中,盐解离的离子与水作用，使水的电离平衡发生移动,从而影响溶液的酸碱性。一、水解平衡常数1、弱酸强碱盐:水解平衡常数以NaAc为例：溶解中存在的解离平衡：NaAc＝Na+＋Ac-①H2O≒H+＋OH-②①+②Ac-+H2O≒HAc+OH-NaAc的水解平衡：Ac-＋H2O≒HAc＋OH-水解平衡...
8-1弱酸、弱碱的解离平衡复习：酸碱的认识1、早期对酸碱的认识酸：有酸味，可以使石蕊变红的物质为酸，有涩味，可以使石蕊变蓝的一类物质称为碱碱：有涩味，可以使石蕊变蓝的一类物质称为碱2、酸碱的科学定义---阿伦尼乌斯理论酸：水中解离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸碱：解离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱3、酸碱的强弱强酸：在水中完全解离的是强酸或强碱强碱：在水中部分的解离的为弱酸弱...
