8.3电解质溶液理论和酸碱理论的发展8.3.1强电解质溶液理论阿仑尼乌斯认为，电解质在水溶液中是解离的，包括KCl这样的强电解质在内，这种解离都是不完全的。他的根据是，KCl若完全解离，其溶液中的微粒数目将是KCl分子数目的2倍，其冰点下降值ΔTf应为相同浓度葡萄糖溶液的2倍。但实验结果却表明这个倍数小于2。就是说KCl这类电解质在水中是完全解离的。现代结构理论和测试手段均证明，KCl这样的盐类，不仅溶于水中不以分子状态...
8.3（3）电解质溶液理论和酸碱理论发展区分效应与拉平效应区分效应：概念？H2O是HAc和HCl的区分溶剂拉平效应：概念？水是HCl，HClO4,HNO3的拉平溶剂酸碱溶剂体系理论水的自耦解离电离理论中酸碱定义为在水中电离出阳离子全部是氢离子的为酸，在水中电离出全部是阴离子的为碱非水溶剂中同样存在自耦解离非水溶剂中根据其电离情况也可以定义酸碱，如何定义？酸碱溶剂体系理论酸的概念？碱的概念？液氨为溶剂，则NH4Cl为酸，NaNH2...
8.3（2）电解质溶液理论和酸碱理论发展酸碱质子理论酸碱定义酸：凡是在一定条件下，能给出质子的物质碱：凡是在一定条件下，能接受质子的物质质子酸碱可以是中性分子，也可以是正离子或负离子；有些物质具有两性共轭酸碱对：A失去一个质子后，形成B，则A与B互为共轭酸碱对一种酸与其给出一个质子后形成的碱互为共轭酸碱对，例如A叫做B的共轭酸；B叫A的共轭碱。一种碱与其接受一个质子后形成的酸互为共轭酸碱酸碱的强弱及反应的...
8.3（1）电解质溶液理论和酸碱理论发展强电解质溶液理论强电解质溶液中不存在分子，电离是完全的离子间通过静电作用力相互作用，每一个离子都被异号包围，形成所谓离子氛。由于离子与离子氛之间相互作用，使离子不能100%发挥作用，发挥作用的离子数少于完全电离时离子的数目离子强度概念：离子与离子氛的作用程度，用I表示bi:表示溶液中第i种离子的质量摩尔浓度。Zi:表示溶液住哪个第i种离子的电荷数离子强度越大，正负离子间作...
1、能证明HA为弱电解质的事实有：（1）溶液中有电解质的分子、离子共存。（2）相同条件下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。（3）0.1mol/LHA溶液pH>1（4）0.1mol/LNaA溶液pH>7（5）同pH的HCl、HA稀释相同倍数，HA溶液的pH比HCl小.（6）同体积，同pH的HCl、HA与足量的锌反应时，HA放出的H2多。（7）同pH的HCl、HA稀释后pH值仍相同、HA稀释的倍数多。（8）升高温度，HA溶液的导电能力增强。（9）升高温度，滴有紫色石蕊试液的HA溶...
[2018备考最新考纲]1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.掌握常见离子的检验方法。课时1电解质离子反应1．电解质和非电解质(1)分类依据：考点一电解质及其电离(考点层次)(2)电解质的强弱与物质类别的关系：强电解质—______、______、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等弱电解质—______、______和_____，如...
第2章第2节第1课时电解质及其电离【教学目标】知识与技能目标：1.使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。2.了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。过程与方法：1.通过学习，认识电解质导电的实质是阴阳离子与水分子间的动态相互作用，形成电解质溶液中的物质是以离子存在的认识方式。2.通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。3.通过“实验探究”，了解...
第2章第2节第1课时电解质及其电离一、选择题1．下列说法正确的是()A.氯气和液氯是两种不同的物质B.NH3是电解质，所以氨水能导电C.氨不能用浓硫酸干燥，但可以用无水CaCl2干燥D.新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色2．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是()A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解...
第2章第2节第1课时电解质及其电离一、选择题1.下列物质的分类合理的是（）A.电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3B.碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3H2OC.碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D.盐：NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO32．下列叙述正确的是（）A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C.根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子...
第2章第2节第1课时电解质及其电离一、选择题1.下列物质属于电解质的是()A.CuB.Cl2C.CH3CH2OHD.NaOH2．下列方程式正确的是()A.Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣B.NaHSO4=Na++HSO4-C.CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D.Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+3．下列电离方程式正确的是()A.KCl=K++Cl-B.MgCl2=Mg2++Cl-C.KOH=K++O2-+H+D.H2SO4=H2++SO42-4．下列说法正确的是()A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和...
第2章第2节第1课时电解质及其电离学习目标1．了解电解质、电离的含义；2．能够区别电解质和非电解质，明确电解质导电的条件，会书写电离方程式；3．能通过观察、辨识物质在一定条件下能否导电，掌握化合物分类的依据和方法，并能从微观层面理解物质在一定条件下导电的原因，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念，且能运用电离方程式表征电解质的电离。学习过程一、电解质及其电离【探究活动】实验一盐酸、NaOH溶液、NaCl...
第2章第2节第1课时电解质及其电离【教学目标】(一)知识与技能目标1.了解离子反应和离子方程式的含义;2.认识复分解型离子反应发生的条件，初步学会一些简单离子反应离子方程式的书写;3.了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。(二)过程与方法目标通过实验探究内容认识到离子反应是电解质溶液间的反应实质，并且锻炼了学生动手实验的能力，从现象中分析、归纳的能力，通过迁移应用体会到复分解型离子反应发生的条件，。(三)情...
考点7电解质与非电解质【考点定位】本考点考查电解质与非电解质的概念的理解与应用，明确电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，了解常见的酸、碱、盐、金属氧化物及水为电解质，而绝大多数有机物，非金属氧化物等为非电解质。【精确解读】1．概念：（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；（2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化...
第2章第2节第1课时电解质及其电离学习目标1．能准确的判断电解质、非电解质，强、弱电解质，从电离的角度认识酸碱盐，提高辨析能力。2．独立思考，合作探究，学会从导电能力角度对物质进行分类的方法。3．激情投入，体会分类的思想在学习化学中的重要作用。学习过程一、电解质及其电离1.电解质：指在水溶液里或熔融状态下能够。例如：。2.电解质(如酸、碱和盐)在溶于水或熔融状态下为什么能导电，这是因为在此条件下能电离出自...
第九讲电解质溶液[最新考纲]1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解水的电离、离子积常数。4．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。5．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，...
第九讲电解质溶液[课后达标检测][学生用书P141(单独成册)]1．(2016高考上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1molL－1CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1molL－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：选B。A项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B项，该盐水溶液显碱性，由于CH3COONa是强碱弱酸盐，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C项，可以证明乙酸...
4.3弱电解质的解离平衡4.2强电解质溶液4.4缓冲溶液4.5盐类的水解4.6难溶强电解质的沉淀-溶解平衡4.1近代酸碱理论简介第四章电解质溶液和离子平衡第四章电解质溶液和离子平衡第一节近代酸碱理论简介一、酸碱质子理论P88酸——能给出质子的物质。例：HAc、H3PO4碱——能接受质子的物质。例：Ac-、CO32-1.酸碱的定义2.酸碱的形式酸质子+碱HAcH++Ac–NH4+H++NH3H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-共轭酸碱对之间只差一个H+既可以给出质...
复习巩固[回顾问题1]溶液、浊液、胶体的本质区别是什么？分散系浊液悬浊液乳浊液胶体溶液粒子直径>10-7m10-7～10-9m<10-9m[回顾问题2]溶液、胶体区分方法是什么？丁达尔效应ＣuSO4溶液Fe(OH)3胶体课题：电解质连云港开发区高级中学高一备课组2009.9习目标】解质的概念，写电离方程式习重难点】概念、电离方程式的书写学探究1】你所学的知识或身边生活或查阅相关资料或网上查询等可能多地列举出能导电的物质，并给予分类。①金属...
