"电势"的相关文档

标签“电势”的相关文档，共121条

(1.4.5)--5.4 电池反应的电势和标准电势
§17.4电池反应电势和标准电势电池反应电势和标准电势内容概要•电池反应的标准电势•电池反应的电势•能斯特方程•电池反应电势的温度系数22ZnCu(aq)Zn(aq)Cu()BB1BWzFE电22(aq)(aq)CuZnZnCuzFE－defrmBBBEGzFzF1、电池反应的电势推导22(aq)(aq)CuZnrmZnCuΔGiiizFZnZn;CuCu422(ZnSO,a...
2024-05-260242.64 KB0
下载文档
(1.4.3)--5.2 原电池的电动势和界面电势差
Ⅰ.电化学平衡§17.2原电池的电动势和界面电势差原电池的电动势和界面电势差内容概要•原电池的电动势•原电池的书写惯例•界面内电势差44)Cu|Zn|ZnSO(aq)||CuSO(aq)|Cu(44(Cu)Zn(ZnSO,aq)(CuSO,aq)Cu已消除液接电势的相界面组成电池的各物质排列顺序为：放电时应有自左至右的电流通过电池的每个相界面1、原电池的书写惯例惯例稳定的相界面可混液体之间不稳定的相界面：各相内部的静电势：...
2024-05-260273.38 KB0
下载文档
(73)--6.5 电极电势的应用
电极电势的应用一、判断氧化还原反应的方向一、判断氧化还原反应的方向二、判断氧化剂和还原剂的相对强弱二、判断氧化剂和还原剂的相对强弱选择合适的氧化剂和还原剂选择合适的氧化剂和还原剂三、判断氧化还原反应进行的程度三、判断氧化还原反应进行的程度△rG<0E>0反应自发进行△rG=0E=0反应平衡△rG>0E＜0反应不能进行恒温恒压:∴△rG=－nFE=－nF(+--)一、判断氧化还原反应的方向一、判断氧化还原反应的方向例1.已知ө...
2024-05-220307.5 KB0
下载文档
(72)--6.5 电极电势的应用
电极电势的应用一、判断氧化还原反应的方向一、判断氧化还原反应的方向二、判断氧化剂和还原剂的相对强弱二、判断氧化剂和还原剂的相对强弱选择合适的氧化剂和还原剂选择合适的氧化剂和还原剂三、判断氧化还原反应进行的程度三、判断氧化还原反应进行的程度△rG<0E>0反应自发进行△rG=0E=0反应平衡△rG>0E＜0反应不能进行恒温恒压:∴△rG=－nFE=－nF(+--)一、判断氧化还原反应的方向一、判断氧化还原反应的方向例1.已知ө...
2024-05-220307.5 KB0
下载文档
(71)--6.4 沉淀生成对电极电势的影响
电极电势的影响因素沉淀生成对电极电势的影响•例1.向银电极Ag+(aq)+e=Ag(s)中加入KCl，则有AgCl沉淀生成，反应达平衡后，溶液中c（Cl-）＝1molL-1，此时为多少？并计算。(AgCl/Ag)Θ解：基础电极Ag+(aq)+e=Ag(s)溶液中加入Cl-时，有AgCl沉淀+-Ag(aq)+Cl(aq)=AgCl(s)sp+-(AgCl)(Ag)(Cl)KccΘ+SP-(AgCl)(Ag/Ag)0.0592lg(Cl)KcΘΘ1.7710100.79960.0592lg1.00.2223V加入Cl-生成了氯化银沉淀，溶液中Ag+主要以...
2024-05-220758.5 KB0
下载文档
(70)--6.4 沉淀生成对电极电势的影响
电极电势的影响因素沉淀生成对电极电势的影响•例1.向银电极Ag+(aq)+e=Ag(s)中加入KCl，则有AgCl沉淀生成，反应达平衡后，溶液中c（Cl-）＝1molL-1，此时为多少？并计算。(AgCl/Ag)Θ解：基础电极Ag+(aq)+e=Ag(s)溶液中加入Cl-时，有AgCl沉淀+-Ag(aq)+Cl(aq)=AgCl(s)sp+-(AgCl)(Ag)(Cl)KccΘ+SP-(AgCl)(Ag/Ag)0.0592lg(Cl)KcΘΘ1.7710100.79960.0592lg1.00.2223V加入Cl-生成了氯化银沉淀，溶液中Ag+主要以...
2024-05-220758.5 KB0
下载文档
(69)--6.3 浓度酸度对电极电势的影响
电极电势的影响因素原电池：化学能电能装置一、一、EE和和GG的关系的关系对于一原电池，在恒温、恒压下，放电做电功对于一原电池，在恒温、恒压下，放电做电功则：则：-G=WG=W电电WW电电==EEQQ(Q(Q为电量）为电量）11个电子个电子=1.602=1.6021010－－1919（（cc，库仑），库仑）11摩尔电子摩尔电子=6.022=6.022102310231.6021.6021010－－1919==9.69.655101044(c/mol)=1F(c/mol)=1F(Faraday(Farad...
2024-05-220511 KB0
下载文档
(68)--6.3 浓度酸度对电极电势的影响
电极电势的影响因素原电池：化学能电能装置一、一、EE和和GG的关系的关系对于一原电池，在恒温、恒压下，放电做电功对于一原电池，在恒温、恒压下，放电做电功则：则：-G=WG=W电电WW电电==EEQQ(Q(Q为电量）为电量）11个电子个电子=1.602=1.6021010－－1919（（cc，库仑），库仑）11摩尔电子摩尔电子=6.022=6.022102310231.6021.6021010－－1919==9.69.655101044(c/mol)=1F(c/mol)=1F(Faraday(Farad...
2024-05-220511 KB0
下载文档
(67)--6.2 原电池和电极电势
原电池和电极电势原电池：化学能电能装置一、铜锌原电池电功（非体积功）Wmax＝－ΔG.对于ΔG<0的反应；可利用的最大化学能等于ΔG的数值Zn+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+Cu标态下，298K时ΔrGƟ＝ΔfGƟ(Zn2+)ΔfGƟ(Cu2+)＝－147.06－65.249＝－212.31kJmol-1铜锌原电池组成：③盐桥①半电池(电极)②检流计Zn极(负极,Anode)Cu极(正极,Cathode)原电池放电总反应：Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)Zn(s)=Zn2+(aq)+2eCu2+(aq)+2e=Cu(s)盐桥作...
2024-05-2201.21 MB0
下载文档
(66)--6.2 原电池和电极电势
原电池和电极电势原电池：化学能电能装置一、铜锌原电池电功（非体积功）Wmax＝－ΔG.对于ΔG<0的反应；可利用的最大化学能等于ΔG的数值Zn+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+Cu标态下，298K时ΔrGƟ＝ΔfGƟ(Zn2+)ΔfGƟ(Cu2+)＝－147.06－65.249＝－212.31kJmol-1铜锌原电池组成：③盐桥①半电池(电极)②检流计Zn极(负极,Anode)Cu极(正极,Cathode)原电池放电总反应：Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)Zn(s)=Zn2+(aq)+2eCu2+(aq)+2e=Cu(s)盐桥作...
2024-05-2201.21 MB0
下载文档
(35)--10.1 电势分析法概述
课程引入第一部分问题：铁护肤品你用对了吗？问题：你了解PH值吗？氢离子浓度指数（hydrogenionconcentration），一般称为“pH”是1909年由丹麦生物化学家SorenPeterLauritzSorensen提出。问题：如何测PH值呢？内容讲解第二部分一、什么是电势分析方法？由通过在零电流条件下测定两电极间的电位差（电池电动势）所进行的分析测定。ΔE=E+-E-+E液接电位（1）分析速度快，准确度高，选择性好。（2）仪器设备简单，操作方便。（3）...
2024-05-2202.95 MB0
下载文档
(32)--9.3 条件电极电势
任一氧化还原反应：氧化态+ne=还原态能斯特公式：1条件电位)(c)lg(cn0592.0还原态氧化态副反应Fe3+和Fe2+在稀盐酸溶液中，除了Fe3+和Fe2+之外，还有：FeOH2+、FeCl2+、FeCl2+、FeCl+、FeCl2等多种形式，因此如果用总浓度cFe3+和cFe2+代替平衡浓度[Fe3+]和[Fe2+]，计算结果与实际相差较大。故引入副反应系数进行校正。FeCl2+Fe(OH)2+FeCl2+FeCl4-FeCl63-Cl-OH-Fe3+FeCl+Fe(OH)+FeCl2FeCl3-FeCl42-Cl-OH-Fe2+HCl介质精...
2024-05-2201.81 MB0
下载文档
(30)--9.1原电池与电极电势
目录CONTENTS课程引入一内容讲解二拓展巩固三课程引入第一部分问题：铁船在大海中航行，铁易被海水腐蚀，常将船底下焊接锌块，可减缓船底腐蚀。为什么？锌铁？Knowledge1:掌握原电池的组成，根据原电池能够写出负极反应和正极反应以及对应的电池反应和电池符号。Knowledge2:了解电极电势的产生，掌握原电池的电动势和电极电势，理解标准氢电极和标准电极电势。Awareness:①原电池和电池符号②标准氢电极③标准电极电势重点重点...
2024-05-2203.68 MB0
下载文档
(18)--5.5-电极电势的应用
电极电势的应用（一）判断氧化剂和还原剂的相对强弱电极电势越大，电对中氧化型的氧化能力越强，是越强的氧化剂，还原型的还原能力越弱，是越弱的还原剂；电极电势越小，电对中还原型的还原能力越强，是越强的还原剂，氧化型的氧化能力越弱，是越弱的氧化剂。标况下：用标准电极电势比较。非标况下：由nernst方程式计算出E值再比较。E1【例1】标况下，指出下列电对中最强的氧化剂和最强的还原剂，并列出各氧化型物质的氧化能力...
2024-05-220556.77 KB0
下载文档
(15)--5.2-电极电势无机化学
双电层理论的基本要点：（一）电极电势的产生金属原子由于本身热运动和受极性水分子作用，变成水合离子而把电子留在其表面称溶解。溶液中的金属离子受金属的表面电子吸附获得电子而沉积在金属表面称沉积（析出）。电极电势1双电层金属越活泼，金属离子浓度越小，开始时，V溶>V沉，随着反应的进行，V沉加快，当V溶=V沉时，达平衡状态，在金属表面内侧有过剩的负电荷，外侧溶液有过剩的正电荷，即在金属和盐溶液的界面上形成“双...
2024-05-220916.88 KB0
下载文档
(5.3)--6.3电极电势的应用-课件
RedOxlg.05920n§6.3电极电势的应用一、原电池正负极的判断及电动势的计算值较大的电对值较小的电对正极负极电动势E=(+)－(-)298.15K忽略I:已知：MnO4-+8H++5e-⇌Mn2++4H2O(MnO4-/Mn2+)=1.51VFe3++e-⇌Fe2+(Fe3+/Fe2+)=0.771V（1）将这两个电对组成原电池，写出相应电池符号，并计算标准电动势E；（2）计算当[H+]=10molL-1，其他离子浓度都为1.0molL-1时，电池的电动势。解：(1)在标准...
2024-05-2201.06 MB0
下载文档
(5.2)--6.2原电池和电极电势-课件1,2
一、原电池1、什么是原电池§6.2原电池及电极电势发生现象锌片----溶解;铜片----有铜析出;检流计----指针偏转,说明有电流产生;锌半电池铜半电池能使氧化还原反应产生电流的装置——原电池例如:对于氧化还原反应Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCuASO42-Zn2+SO42-Cu2+盐桥e+－Zn导线和检流计铜锌原电池盐桥内装有琼脂与饱和KCl溶液制成的胶冻。ZnCuSO42-Zn2+SO42-Cu2+锌半电池铜半电池盐桥eA盐桥的作用——维持溶液的电中性，沟通电路。2、原电...
2024-05-2203.6 MB0
下载文档
(3.59)--6.6 电极反应的电势的应用
电极反应的电势的应用1.判断原电池的正负极和计算电池电动势E2.判断氧化还原反应的方向3.计算氧化还原反应的KΘ1.判断原电池的正负极和计算电池电动势E组成原电池的两个电极，电极反应的电势值较大的一个是原电池的正极，数值较小的一个是负极。原电池的电动势：E正极E负极E-=例1:计算下列原电池在25℃时的电动势，并指出何者为正极，何者为负极。已知：)Cu(2.00molL)Cu(0.100molLZnZn2112−+−+Zn2/Zn0.7618VE+=−ΘCu2/Cu...
2024-05-220397.44 KB0
下载文档
(3.57)--6.4 电极反应的标准电势
电极反应的标准电势1.双电层理论当金属M与其离子Mn+接触时，有两种过程可能发生：金属越活泼，溶液越稀，过程a进行程度越大；反之，过程b进行程度越大。过程a，金属电离给出电子：MMn++ne-(a)过程b，金属离子与电子结合：Mn++ne-M(b)（1）过程a趋势>过程b，动态平衡时，金属表面带负电，溶液带正电。金属离子主要在金属表面，金属和溶液中存在电势差，形成双电层。（2）过程a趋势<过程b，平衡时，金属表面带正电，溶液带负电，...
2024-05-220498.18 KB0
下载文档
(2.12)--10.4.2分解电势和超电势
在标准状态下，在酸性介质中，以原电池方式完成反应2H2+O2——2H2O（−）Pt|H2（p⊖）|HCl（c⊖）|O2（p⊖）|Pt（+）10.4.2.分解电势和超电势正极反应O2+4H++4e=2H2OE⊖=1.23V2H2+O2——2H2O负极反应H2=2H++2eE⊖=0V=1.23V－0V=1.23V正极O2+4H++4e=2H2O负极H2=2H++2eE池=E+－E－⊖⊖⊖现在要使反应逆转，即拟以电解的方法完成下面的反应2H2O——2H2+O2理论上要加1.23V的直流电即可。1.23V称为理论分解电势。实际情况如何？加1.2...
2024-05-220231.89 KB0
下载文档

首页上页 1 2 3 4 5 下页尾页