电极电势的影响因素沉淀生成对电极电势的影响•例1.向银电极Ag+(aq)+e=Ag(s)中加入KCl，则有AgCl沉淀生成，反应达平衡后，溶液中c（Cl-）＝1molL-1，此时为多少？并计算。(AgCl/Ag)Θ解：基础电极Ag+(aq)+e=Ag(s)溶液中加入Cl-时，有AgCl沉淀+-Ag(aq)+Cl(aq)=AgCl(s)sp+-(AgCl)(Ag)(Cl)KccΘ+SP-(AgCl)(Ag/Ag)0.0592lg(Cl)KcΘΘ1.7710100.79960.0592lg1.00.2223V加入Cl-生成了氯化银沉淀，溶液中Ag+主要以...
电极电势的影响因素原电池：化学能电能装置一、一、EE和和GG的关系的关系对于一原电池，在恒温、恒压下，放电做电功对于一原电池，在恒温、恒压下，放电做电功则：则：-G=WG=W电电WW电电==EEQQ(Q(Q为电量）为电量）11个电子个电子=1.602=1.6021010－－1919（（cc，库仑），库仑）11摩尔电子摩尔电子=6.022=6.022102310231.6021.6021010－－1919==9.69.655101044(c/mol)=1F(c/mol)=1F(Faraday(Farad...
电极电势的影响因素原电池：化学能电能装置一、一、EE和和GG的关系的关系对于一原电池，在恒温、恒压下，放电做电功对于一原电池，在恒温、恒压下，放电做电功则：则：-G=WG=W电电WW电电==EEQQ(Q(Q为电量）为电量）11个电子个电子=1.602=1.6021010－－1919（（cc，库仑），库仑）11摩尔电子摩尔电子=6.022=6.022102310231.6021.6021010－－1919==9.69.655101044(c/mol)=1F(c/mol)=1F(Faraday(Farad...
环境因素对微生物生长的影响微生物的生长及控制影响微生物生长的主要环境因素•营养物质•温度•氧气•pH•温度对微生物的影响温度是影响微生物生长的最重要因素之一。影响原因：1.温度会影响酶的活性；2.细胞膜的流动性；3.物质的溶解度。生长温度三基点•最低生长温度•最适生长温度•最高生长温度微生物生长温度类型分类标准：最适生长温度生长温度类型：•低温型微生物（又可分为嗜冷和兼性嗜冷微生物）•中温型微生物...
生命科学学院影响微生物生长的主要环境因素目录CONTENS03PH值02氧气01温度一、温度从微生物界整体来看，微生物一般可以在-10~100℃范围内生长。但就具体的某种微生物来讲，它只能在一定的温度范围内生长。最高生长温度是影响微生物生长繁殖的最重要因素之一。温度生长温度三基点最低生长温度最适生长温度微生物生长繁殖的上限，在此条件下，微生物仅有微弱的生长，一旦温度超过此限，将停止其生长并导致死亡。微生物生长速率最...
目录CONTENTS课程引入一内容讲解二拓展巩固三课程引入第一部分298.15K0-237.19kJ/mol反应的方向？正向自发进行反应的速率？常温下非常缓慢怎么办？-237.190本节学习要求1Knowledge1:理解质量作用定律反映的影响化学反应速率的因素。掌握提高化学反应速率的方法。2Knowledge2:掌握影响化学反应速率的理论基础的相关内容，理解范特霍夫定律和催化剂的催化原理。3Awareness:①提高化学反应速率的方法②温度对化学反应速率的影响③...
无机化学无机化学4.4.3温度对平衡的影响温度的变化，将使K改变，从而影响平衡。=－RTlnK⊖rG⊖mrG⊖m=rH⊖m－TrS⊖m联立，得－RTlnK⊖=rH⊖m－TrS⊖m无机化学无机化学－RTlnK⊖=rH⊖m－TrS⊖mlnK⊖=－rS⊖mRrH⊖mRT不同温度T1，T2时，分别有等式lnK⊖=－rS⊖mRrH⊖mRT22（2）lnK⊖=－rS⊖mRrH⊖mRT11（1）无机化学无机化学lnK⊖=－rS⊖mRrH⊖mRT22（2）lnK⊖=－rS⊖mRrH⊖mRT11（1）这里，...
无机化学无机化学4.4.2压强对平衡的影响对于有气体参加的反应，压力的改变可能对平衡有影响。无机化学无机化学某温度下，达到平衡时PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）=K⊖p⊖（）pPCl3[]pCl2（）[]p⊖（）pPCl5[]p⊖无机化学无机化学现将体系的总压扩大2倍，试判断平衡移动的方向？总压增大时，反应商Qp将如何变化，是问题的关键。无机化学无机化学由pi＝p总xi可知，xi不变，p总扩大2倍时，pi将扩大2倍。所以=2K⊖Q=p⊖（）2pPCl3[]2...
无机化学无机化学4.4化学平衡的移动中学阶段学习过有关化学平衡的知识内容，已经知道在一定条件下建立的化学平衡，当外界条件变化时，平衡状态遭到破坏，从平衡变为不平衡。无机化学无机化学在改变了的条件下，可逆反应重新建立平衡。在新建立的平衡状态下，反应体系中各物质的浓度与原平衡状态下各物质的浓度不相等。无机化学无机化学这种当外界条件改变，可逆反应从一种平衡状态转变到另一种平衡状态的过程叫做化学平衡的移动...
例9－3求在1.0mol•dm－3盐酸中，AgCl的溶解度s。9.1.5同离子效应对溶解度的影响解：在0.1mol•dm－3的盐酸中，cCl－=0.1mol•dm－3（）=s（1.0+s）=1.810－10AgClAg++Cl－t平s1.0+sKsp=cAg+cCl－（）（）因此，1.0+s≈1.0由于纯水中，AgCl的溶解度为1.310－5，故本例中，s<<1.0所以，s=1.810－10又s（1.0+s）=1.810－10在1.0mol•dm－3的盐酸中，AgCl的溶解度明显变小，这是同离子效应的影响。在难溶性强电解质的溶液...
9.1.3盐效应对溶解度的影响根据溶度积原理，当Qi>Ksp时，将生成沉淀。但是在配制溶液和进行化学反应的过程中，有时Qi>Ksp，却没有观察到沉淀物的生成。当cAg+cCl－略大于Ksp，即Qi略大于Ksp时，（）（）例如AgClAg++Cl－其活度积aAg+aCl－可能还小于Ksp，故不能生成沉淀，当然观察不到。（）（）这是由于离子强度偏大时，活度系数f偏离1的程度较大，离子的有效浓度变小造成的。可以归因于盐效应使溶解度增大向饱和的AgCl溶液中...
自发过程1焓变和温度对反应自发性的影响2熵的物理意义3化学反应自发性的驱动力4目录1.自发过程自发过程的特点：不需要环境对体系做功，体系可对环境做功自发过程具有方向性、不可逆进行自发过程有一定的限度自发过程：在一定温度和压力下，不需要任何外力做功就能自动进行的过程2135642H2O2=2H2O+O2↑溶液中Ag++Cl-=AgCl↓高温下CaCO3=CaO+CO2↑自发反应一些自发化学反应加热条件下NH4Cl=NH3↑+HCl↑室温下Ba(OH)28H2O+2N...
无机化学2.3.3反应焓变对反应方向的影响放热反应，在常温下可以进行。（2）C6H12（l）+9O2（g）——6CO2（g）+6H2O（l）<0rH⊖m（1）C（石）+O2（g）——CO（g）<0rH⊖m12无机化学（3）HCl（g）+NH3（g）——NH4Cl（s）<0rH⊖m放热反应，在常温下可进行。rH⊖m（4）2NO2（g）——N2O4（g）<0无机化学升高温度，由于反应的H受温度的影响不大，仍为放热反应。但反应（3）和（4）方向发生逆转，即向吸热方向进行。（3）H...
无机化学3.6温度对反应速率的影响温度高时分子运动速率增大，活化分子组的百分数增加，有效碰撞的百分数增加，所以反应速率增大。碰撞理论认为：无机化学过渡态理论认为：温度升高，反应物分子的平均能量升高，相当于降低了能垒的高度，减少了活化能的值，故反应速率加快。无机化学温度对速率的影响，体现在对k的影响上。阿仑尼乌斯（Arrhenius）总结了k与T的关系，得到一个经验公式。EaRT－k=Ae无机化学式中k速率常数Ea活化能R...
影响革兰氏染色结果的原因分析摘要：为了提高革兰氏染色实验的教学效果，应用革兰氏染色法，探讨了菌种的菌龄、细菌涂片厚度、碘液媒染时间和乙醇脱色时间对革兰氏染色结果的影响。实验结果表明获得正确染色结果的条件为：首先将大肠杆菌、枯草芽胞杆菌和金色葡萄球菌在琼脂斜面培养基上分别培养２２～２５ｈ、１３～１７ｈ和１８～２４ｈ；然后是制作细菌涂片时，取菌量要少于１／３环，涂菌稀薄、均匀；最后是染色。染色的第...
10.3.3沉淀对电极电势的影响由于沉淀剂的加入，使得电对中的物质浓度因生成沉淀而发生变化，必将引起电极电势的变化。根据Nernst方程若沉淀剂使氧化型浓度变小，则电极电势减小?增大?。E=E+⊖0.059Vzc（氧化型）lgc（还原型）若沉淀剂使还原型浓度变小，则电极电势增大。根据Nernst方程E=E+⊖0.059Vzc（氧化型）lgc（还原型）例10－10向标准Ag—Ag+电极的溶液中加入KCl，使得cCl－=1.010－2mol•dm－3。求E值。（）解：由反应...
例10－8标准氢电极的电极反应为2H++2e=H2E⊖=0V若H2的分压保持不变，而将溶液换成1.0mol•dm－3HAc。求其电极电势E值。10.3影响电极电势的因素10.3.1酸度对电极电势的影响2H++2e=H2解：因为H2分压保持不变，所以关键在于c（H+）。其Nernst方程为E=E+⊖0.059V2lg⊖pp（H2）[c（H+）]2[c（H+）]2=Kac=1.810－5c（H+）=Kac1.810－51.0=代入Nernst方程E=E+⊖0.059V2lg⊖pp（H2）[c（H+）]2所以E=－0.14VE=0V+0.059V2lg（1...
1化学反应速率化学反应速率2化学反应速率方程3浓度对反应速率的影响4温度对反应速率的影响5催化剂6反应速率理论ERTAka/e阿仑尼乌斯方程：温度和速率常数的定量关系。BRTEkaln或可以由实验数据求化学反应的活化能。以对作图应得直线，由直线斜率和截距可求得Ea和A。lgkT1T越高，Ea越小，k越大B’2.303RTlgaEk以实验为基础若化学反应在温度T1和T2时的速率常数分别为k1和k2，并且Ea在T1至T2的温度范围可视为常数，...
例4蔗糖在稀酸水溶液中按下式水解：当催化剂HCl的浓度为0.1molL-1，温度为48℃时，其速率方程式为k=0.0193min-1。今有体积均为2L，浓度分别为0.200molL-1和0.400molL-1的两蔗糖溶液在上述条件下反应。试计算：)O()+CHO(CH+HOOHC61266126H2112212+果糖葡萄糖kc蔗糖(1)初始反应速率；(2)20min后得到多少葡萄糖和果糖；(3)20min后蔗糖的转化率是多少?解：(1)以A代表蔗糖，则t=0时11A0,11min.000386molL.0200.001...
一、零级反应对反应：AB：可写出反应速率方程AAddckt零级反应的特征：假设反应开始时A物质的浓度为cA0，t时刻后A的浓度为cA，积分上式，可得：ktccAAA0①在一定温度下，反应速率是常数，与浓度无关。②速率常数kA的单位为：-1-1molLs③A物质的浓度cA与时间t成线性关系。二、一级反应AAA：速率方程ddckct对反应：ABt=0:cA00t=t:cAcA0-cA积分上式可得:ktccAAA0lnln或ktccAAA0ln设A物质的转化率为A，可得...
