![高考化学大一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第5讲 离子共存 离子的检验和推断考点探究课件[共57页]](https://www.peiji.com/assets/images/load.png)
考点二[真题发掘•知识串联]课时作业目录CONTENTS考点一第5讲离子共存离子的检验和推断【考纲要求】1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。考点一|离子共存(重点保分型——师生共研)[核心知识大通关]同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。1．复分解反应型(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。巧记盐...
[2018备考最新考纲]1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.掌握常见离子的检验方法。课时1电解质离子反应1．电解质和非电解质(1)分类依据：考点一电解质及其电离(考点层次)(2)电解质的强弱与物质类别的关系：强电解质—______、______、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等弱电解质—______、______和_____，如...
目录Contents考情精解读考情精解读考点1考点1考点2考点2A.知识全通关A.知识全通关B.题型全突破B.题型全突破C.能力大提升C.能力大提升考法1考法1考法2考法2考法4考法4考法3考法3方法1方法1方法2方法2考情精解读考纲解读考纲解读命题趋势命题趋势命题规律命题规律考情精解读1高考帮化学专题三离子反应考试大纲考点2016全国2015全国1.了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。离...
基础知识导航重点知识归纳一、离子反应和离子方程式离子反应1在溶液中(或熔融状态)有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应。如：HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O（aq表示水溶液），就是离子反应。而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)2NH3↑+2H2O+CaCl2，则不属于离子反应。离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。基础知识导航重点知识归纳一、离子反应和离子方程式离子方程式及其书写2用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的...
第二节离子反应第二章化学物质及其变化第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离物质硫酸（aq）氯化钡（aq）酒精（aq）氢氧化钡（aq）碳酸钠（aq）氯化钠（aq）实验现象能否导电请大家填写下表：能导电能导电能导电不能导电能导电亮亮不亮亮亮物质导电性实验：亮能导电例如：NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等1、电解质：在水溶液中能够导电的化合物范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水或熔融状态下自身解离出自由移动的离子而导电.一、电...
1高中化学化学离子反应一．选择题1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）A．一定含有SO42－B．...
考点过关（上）考点6离子共存与离子检验电解质在水溶液中的性质，实质就是电解质电离出的各离子在溶液中表现的性质总和。所以化学中的不少问题适宜从离子角度来解析，这样往往能抓住本质、突破难点、避繁就简。离子反应主要涉及电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、离子反应发生的条件及离子方程式等内容。离子共存是离子反应条件和本质的最直接运用，通常以选择题的形式出现。离子共存的实质是判断某些离子在一些特定条件下...
第三节盐类的水解教学目标：【知识与技能】1、通过对实验结论的分析，归纳出盐类水解的定义2、通过对实验结论的分析找出盐类水解的本质3、学会根据盐的类型判断溶液的酸碱性4、通过与中和反应的对比找出中和反应与盐类水解反应的关系【过程与方法】通过对实验结论的分析归纳出盐类水解的一般规律【情感态度与价值观】使学生在学习中体验科学探究的基本方法，增强学生对学习化学的兴趣【教学重点】通过对实验的分析归纳出盐类水...
第二章第二节离子反应（第1课时）一、学习目标1、掌握电解质和非电解质的概念。2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。学习重难点：电解质和非电解质的概念。二、学习过程（一）：电解质、非电解质概念（看课本P30-31页，回答下列问题）1、什么时是电解质?2、什么是非电解质？3、举例说明哪些电解质能在水溶液中导电。为什么能在水溶液中导电？4、举例说明哪些电解质能在...
第二章化学物质及其变化第二节离子反应2.2离子反应第2课时离子反应及其发生的条件【学习重点】能正确书写离子方程式，会判断离子方程式的正误，能根据离子反应发生的条件分析判断离子反应能否发生。【学习难点】离子方程式的书写。【预习案】1．现有三种物质：①KOH、②Na2SO4、③BaCl2，它们的水溶液能否导电？其原因是什么？请写出它们的电离方程式。2．现有三种物质：①HCl、②Ba(OH)2、③Na2CO3，它们两两之间能否发生反应...
3.3.1盐类水解的实质【学习目标】1、了解盐类水解的实质和特点2、掌握盐类水解规律【重点难点】重点：盐类水解实质难点：盐类水解规律【学情分析】盐类的水解是一个新的知识，在了解酸碱的强弱基础上加深理解。【导学流程】自主学习一、回顾旧知1、常见酸的强弱？2、纯碱的化学式为Na2CO3，它属于盐，而不是碱，但为什么要把Na2CO3叫纯碱呢？二、基础知识感知1、探究盐溶液的酸碱性【科学探究】（课本P54）【例1】FeCl3溶液，Na...
第二章第二节离子反应（第3课时）一、学习目标1、复习书写离子方程式2、掌握离子共存方法的判断二、学习过程例1:利用图1-13的装置来做下面的实验：在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。随着H2SO4的滴入，电灯就渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。为什么？如果继续滴入H2SO4，电灯又会逐渐亮起来，为什么？在滴入H2SO4的同时，能观察到溶液里有什么现象发生？如果用HCl溶液代替H2SO4，能观察到同样...
3.3.1盐类的水解第Ⅰ部分一、写出本节课有关内容第Ⅱ部分1.化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且原因是水解的是A.烧碱B.食用醋C.氯化铵D.纯碱2.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中,溶液呈现酸性,下列叙述的原因中正确的是A.N水解生成NH3H2O和HD2O+B.N水解生成NH3DHO和HD2O+C.N水解生成NH3D2O和HD2O+D.N水解生成NH3DHO和D3O+3.室温下,对于0.10molL-1的氨水,下列判断正确的是A.与AlCl3溶液发...
第二节水的电离和溶液的酸碱性题目第二节水的电离和溶液的酸碱性（酸碱中和滴定）第3课时学习目标1、了解酸碱中和滴定的原理，并掌握酸式和碱式滴定管的基本使用方法。2、学会分析酸碱中和滴定的误差。【预习能掌握的内容】一、酸碱中和滴定的基础知识1．概念：利用________________，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2．原理：H＋＋OH－===H2O中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。即...
第一节弱电解质的电离题目第一节弱电解质的电离第1课时学习目标1、认识电解质的强弱，能够区分强、弱电解质；2、能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。3、了解强弱电解质与物质结构的关系。【相关知识点回顾】1、电解质：在里或状态下能导电的叫做电解质。2、电解质的类别：、、和。3、电解质的电离方程式：Al2(SO4)3;H2SO4;Ba(OH)2;CH3COOH;NH3H2O;H2CO3;Cu(OH)2.【预习能掌握的内容】一、强电解质和弱电解质1...
离子反应与离子共存【模拟试题】（答题时间：40分钟）1、在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A、Al3＋Ag＋NO3－Cl－Cl－B、Mg2＋NH4＋NO＋NO3－Cl－Cl－C、Ba2＋K＋S2－Cl－D、Zn2＋Na＋NO－SO2－34－－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大2、若溶液中由水电离产生的C（OH）＝1×10量共存的离子组是A、Al3＋、Na＋、NO3－、Cl3＋、Na＋、NO3－、Cl－B、K＋、Na＋、Cl－、NO3－＋＋C、K、Na、Cl－－D、K＋＋2－...
离子反应（二）【学习目标】1．学会判断离子方程式正误的方法2．会判断溶液中的离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在【活动一】掌握离子方程式的正误判断『复习回顾』书写下列反应的离子方程式（1）Fe与稀H2SO4反应：_________________________________________________（2）Mg(OH)2与稀HCl反应：_____________________________________________（3）Cl2与NaOH溶液反应：______________________________________________『...
3.3.1盐类水解的实质【学习目标】1、了解盐类水解的实质和特点2、掌握盐类水解规律【重点难点】重点：盐类水解实质难点：盐类水解规律【学情分析】盐类的水解是一个新的知识，在了解酸碱的强弱基础上加深理解。【导学流程】自主学习一、回顾旧知1、常见酸的强弱？2、纯碱的化学式为Na2CO3，它属于盐，而不是碱，但为什么要把Na2CO3叫纯碱呢？二、基础知识感知盐类水解的实质和规律1．盐类水解的实质在水溶液中盐电离出来的离子(...
第三讲离子反应测试内容测试要求考情追踪1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离A2014、2015、2016、2017(选)2.能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式B2014、2015、2017(选)3.通过实验事实认识离子反应的实质，能正确书写常见的离子方程式B2014、2015、2017(选)一、电解质、非电解质1.电解质：在中或状态下能导电的。常见电解质：、、、水、活泼金属氧化物等。2.非电解质：在水溶液中或熔融状态下均不能导电的化合物。...
