1．什么是化学键？提示使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。2．如何用化学键的观点解释H2与Cl2反应的过程？提示如果用化学键的观点来解释H2与Cl2反应的过程，可以想象为两个步骤：H2与Cl2中的化学键断裂(旧化学键)，生成H和Cl；H和Cl结合成HCl，形成了H和Cl之间第一节化学反应与能量的变化11．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。2．认识化学反应过程中物质和能量的变化。3．了解反应热和焓变的含义...
化学反应速率和化学平衡(4)1主干知识整合化学反应的快慢——反应速率2化学反应的程度——化学平衡34►探究点一化学反应速率概念、计算、比较及其影响因素对于可逆反应mA＋nBpC＋qD①用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比(无论是否达到化学平衡状态)。即：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q②各物质的变化量(变化浓度)之比等于化学方程式中相应化学计量数之比(无论是否达到化学平衡状态)。5③反应...
第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用[课标要求]1．知道太阳能、生物质能、氢能的利用。2．认识开发利用清洁高效新能源的重要意义。11．太阳能利用的重要反应：(1)6CO2＋6H2O――→光叶绿素C6H12O6＋6O2(太阳能→化学能)，C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O(化学能→热能)。2．生物质能的利用：(2)生物化学：制沼气；制乙醇。(3)热化学转换。3．氢能的三大优点：(1)来源广(2)无污染(3)热值高21．能源与太阳能能源是人类生活和社会发...
1．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。4．了解化学在解决能源危机中的重要作用。第二节燃烧热能源11．煤的不完全燃烧会带来哪些污染？提示CO和粉尘。2．你知道哪些能源可以在未来替代化石能源？提示核能、氢能、太阳能和生物质能等。2笃学一燃烧热1.概念时，纯物质燃烧生成的氧化物时所放出的热量。2．表达形式(1)符号：ΔH为(填...
1化学反应与能量ەۖ�ۖ�۔ۖ�ۖ��ۓ化学键ەۖ�ۖ�۔ۖ�ۖ��ۓ定义变化ቐ断裂旧键,吸收能量形成新键,放出能量ቑ化学变化并伴随能量变化类型ቊ离子键→离子化合物(一定含有离子键,可能含有共价键)共价键→共价化合物(只含共价键)2化学反应与能量ەۖ�ۖ�ۖ�ۖ�ۖ�ۖ�ۖ�ۖ�ۖ�ۖ�ۖ�۔ۖ�ۖ�ۖ�ۖ�ۖ�ۖ�ۖ�ۖ�ۖ�ۖ�ۖ��ۓ化学反应的快慢与限度ەۖ�ۖ�ۖ�ۖ�ۖ�ۖ�ۖ�ۖ�ۖ�ۖ�ۖ...
第1节化学反应速率1通过观察上图思考：1.如何定量表示反应进行的快慢？2.反应进行快慢的表述有哪些方法呢？2学习目标1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2.掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。学习重点化学反应速率的计算学习难点化学反应速率的计算3导入新课建筑物腐蚀4雕像腐蚀5逐渐腐蚀的金字塔6严重腐蚀着的乐山大佛7古代建筑物在本世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐...
专题升级训练4化学反应速率和化学平衡(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2012河南豫南九校联考，15)下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是()。①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉⑤钠与氯化钾共熔制备钾Na(l)＋KCl(l)K(g)＋Na...
1．在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1molL－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知该条件下，1molCO2通入1L2molL－1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJmol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝(4x－y)kJmol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJmol－1D．2CO2(g)＋2NaOH(aq)===...
第3节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素[课标要求]1．理解浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。2．理解活化能的含义及其对化学反应速率的影响。3．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。11．反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。2．其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。3．其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应...
化学反应的方向和限度第一课时化学反应的方向1自发过程非自发过程（需靠外力）2整齐混乱自发过程非自发过程（需靠外力）3一、自发反应例：水由高处流向低处热由高温物体传向低温物体自发过程：在一定温度和压强下，无需外界帮助,一经引发即能自动进行的过程自发反应：在一定温度和压强下，无需外界帮助,一经引发即能自动进行的反应例：锌跟稀硫酸的反应4自发反应：在一定温度和压强下，无需外界帮助,一经引发即能自动进行的反应...
第二章3节化学反应的速率第2课时影响化学反应速率的因素11知识回顾及知识准备：⑴有效碰撞：⑵活化分子：⑶活化能:(4)能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。知识回顾及知识准备：2反应速率理论本质分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应碰撞理论n活=...
第章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率栏目导航考点1化学反应速率的有关计算考点2化学反应速率的影响因素课时分层训练考纲定位全国卷5年考情1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。2．了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中...
化学反应速率与化学平衡第七章第29讲化学平衡常数及化学反应进行的方向1栏目导航板块一板块二板块三板块四21．自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点①体系趋向于从_______状态转变为_______状态(体系对外部_______或_______热量)。②在密闭条件下，体系有从________转变为________的倾向性(无序体系更加稳定)。考点二化学反应进行的方向高能低能做功放出有序无序32．自发反应在一定条...
第二单元化学能与电能的转化第三课时电解池的工作原理[课标要求]1．了解电解、电解池的概念，理解电解原理。2．学会比较离子的放电顺序，能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。3．熟悉电解规律和电解产物的判断方法。11．电解池组成“三条件”：①外接电源；②电解质溶液；③闭合回路。2．离子放电“两顺序”(惰性电极)：阳极：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－。极：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H...
章末整合1网络建构2考点一:化学反应过程中的能量变化高考链接1.(2013北京卷)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶D3解析:硅太阳能电池是将光能转化为电能,A错误;锂离子电池是化学电池,将化学能转化为电能,B错误;太阳能集热器将光能转化为热能,C错误;燃气灶工作时将化学能转化为热能,D正确。42.(2012全国卷)反应A+BC(ΔH<0)分两步进行:①A+BX(ΔH>0),②XC(ΔH<0)。下列示意图中...
第1节有机化学反应类型1．根据有机化合物的组成和结构特点，认识加成、取代和消去反应。2．能够判断给定化学方程式的反应类型。3．从加(脱)、脱(加)氧和碳原子的氧化数变化两个角度认识还原(氧化)反应。4．能够从试剂、条件、产物等不同角度判断有机化学反应类型。[课标要求]11．能发生加成反应的基团有和苯环等。2．烯烃、炔烃、醛、酮等分子中的烷基部分也能发生取代反应，其中与官能团直接相连的碳原子(αC)上的碳氢键易断裂...
第一节化学反应与能量的变化第二课时热化学方程式中和反应反应热的测定[课标要求]1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。2．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。11．1个数值：强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量。2．1个公式：中和反应反应热的计算公式：ΔH＝cmΔt×10－3nH2OkJmol－1[其中c＝4.18J/(g℃)]。3．化学方程式写热书“三步骤”：(1)...
第1节化学反应的方向[课标要求]1．了解自发和非自发过程、熵与熵变的概念。2．了解焓判据的基本内容。3．了解熵变与焓变这两个因素对化学反应的共同影响，了解定量判断反应方向的关系式：ΔH－TΔS。11.自发过程是在一定温度和压强下不需借助光、电等外部力量就能自动发生的过程。2．熵是描述体系混乱度的物理量，用S表示，单位是J•mol－1•K－1，熵变是指反应产物总熵和反应物总熵之差，用ΔS表示。同一物质S(g)>S(l)>S(s)。3...
第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物1第1节有机化学反应类型2自主预习区31．根据有机化合物的组成和结构特点，认识加成、取代和消去反应。2．能够判断给定化学方程式的反应类型。3．从加(脱)氢、脱(加)氧和碳原子的氧化数变化两个角度认识还原(氧化)反应。4．能够从试剂、条件、产物等不同角度判断有机化学反应类型。41．加成反应(1)概念：有机化合物分子中的_____________(_______或_______)两端的原子与其他原子或原子团结合...
