硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素一.知识与技能1、认识硫代硫酸钠和酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。2、了解并认识温度、浓度等反应速率的影响程度及规律3、学会用对比的方法实验探究硫代硫酸钠与酸反应速率的诸因素4、通过实验的探究,了解浓度、温度对反应速率的影响，掌握判断反应速率快慢的方法。二、过程与方法通过观察、讨论、应用实验比较法探究浓度和温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响。三、情感态度和...
化学2第二章第2节化学反应的速率和限度（第一课时）溶洞的形成牛奶变质你知道下列化学变化进行得快还是慢？爆炸教学重难点1、学会应用化学反应速率进行简单的计算2、认识影响化学反应速率的因素三维目标三维目标三维目标三维目标1.知识目标：①了解化学反应速率的概念②认识浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响2.能力目标:结合探究实验，培养同学们的观察能力及设计简单实验3.情感目标：通过实践活动，培养学生严谨认...
化学反应与能量转化专题2第一课时思考与交流•在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行的很慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小v＝△s△t1、化学反应速率的定义：2、某一物质的化学反应速率的计算式为：v=——(v只为正值)⊿...
§8.4温度与化学反应速率的关系一、Arrhenius方程式二、Arrhenius方程式的应用ΔN/（NΔE）动能T1T2T2>T1图温度升高活化分子比率增大1.升高温度，分子的平均动能增加，分子的碰撞频率加快，反应速率加快。2.温度升高时，分子的能量分布曲线明显的右移，曲线变矮，高峰降低，活化分子数增加，有效碰撞增多，因而反应速率加快。一、Arrhenius方程式kAe-Ea/RT或lnARTElnka由Arrhenius方程式可得出以下三条推论：（1）对某...
（一）一级反应一级反应是反应速率与反应物的一次方成正比的反应。kcdtdcrt0cckdtcdc0lnc=lnc0–ktktcc)(lnln0tcckt0lnc0二、浓度与时间的关系设任一反应：aA产物则反应速率方程为：ktcc0lnc=c0e-kt.2303ktcclg0cctk1ln0（1）以lnc对t作图可得一条直线，其斜率为–k。ln0lncktclnct一级反应的特点：一级反应的浓度与时间的关系lnc=lnc0–kt（3）反应物浓度反应掉一半（c0/2）所需要的时...
速率方程式表示反应速率与反应物浓度之间定量关系的数学表达式，称为反应速率方程式。反应速率方程式中的比例系数k称为速率常数。在数值上相当于各反应物浓度均为1mol/L时的反应速率，又称为比速率。对于一定的反应，k是一个与浓度无关的特性常数，其值的大小与反应温度、所用催化剂及溶剂等因素有关。反应速率常数书写速率方程式时应注意以下三点：1.质量作用定律仅适用于元反应。若不清楚某反应是否为元反应，则只能根据实验...
§8.3影响化学反应速率的因素—活化能一、碰撞理论与活化能（一）有效碰撞与弹性碰撞能发生反应的碰撞，叫做有效碰撞。不发生反应的碰撞，叫做弹性碰撞。发生有效碰撞，反应物分子或离子必须具备的两个条件：（1）需要有足够的能量；（2）碰撞时要有合适的方向。如反应：NO2（g）+CO（g）NO（g）+CO2（g）碰撞前碰撞碰撞后ONOONCCNOOOCOOO适当的碰撞方位CNOOONOOCONOOCO不适当的碰撞方位碰撞方位和化学反应（二）活化分子与活化...
热力学：研究反应的能量（ΔH）、方向（ΔG）、限度（K）（可能性）。动力学：研究反应的速度、速度的影响因素，与反应的具体途径（现实性）。CO(g)+NO(g)=CO2(g)+½N2(g)rGθm(298K)=-334kJmol-1反应的趋势是很大，但速度很慢。第八章化学反应速率§8.1化学反应速率的表示方法化学反应速率(rateofachemicalreaction)：衡量化学反应过程进行的快慢，即反应体系中各物质的数量随时间的变化率。一、平均速率和瞬时速率。...
§8.5催化剂对化学反应速率的影响一、催化剂及催化作用（一）催化剂凡能改变化学反应速率，但本身的组成和质量在反应前后保持不变的物质，称为催化剂。有催化剂存在的化学反应，称为催化反应。催化剂改变反应速率的作用，称为催化作用。能增加反应速率的催化剂，称为正催化剂。能减慢反应速率的催化剂，称为负催化剂。有些反应的产物可作为其反应的催化剂，从而使反应自动加速，这一现象称为自动催化。例如：2KMnO4+3H2SO4+5H2C...
质量作用定律及化学反应速率方程式浓度对化学反应速率的影响基元反应:反应物分子不经中间步骤，一步直接变成产物的简单反应非基元反应:大多数反应需要多步才能完成H2(g)+I2(g)→2HI(g)基元反应：2NO2→2NO+O2SO2Cl2→SO2+Cl2NO2+CO→NO+CO2非基元反应：I2(g)→2I(g)H2(g)+2I(g)→2HI(g)单分子反应双分子反应双分子反应基元反应的速率方程SO2Cl2→SO2+Cl2(1)NO2+CO→NO+CO2(2)2NO+H2→N2+H2O2(3)v1[SO2Cl2]v2[NO2][CO]v3...
化学反应速率及速率理论化学反应速率-表示反应快慢的物理量单位：molL1s1、molL1min1、molL1h1tB±Δ[B]v单位时间内反应物或生成物浓度的变化平均反应速率一、反应速率的表示方法自发过程是不是一定进行的很快？室温下：-12222H(g)+O(g)=2HO(l)=-237.18kJmolrmG1.03.00.00.70-0.30N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)t=0s时：c/molL1t=3s时：c/molL1Δt=3s时:Δc/molL12.10.60-0.900.60用反应进度定...
专题二化学根本理论考点二考点一目录ONTENTSCC4455考点三考点四限时标准训练第8讲化学反响速率化学平衡第一页，编辑于星期一：二十一点二十九分。首页上页下页尾页考点一限时规范训练考点二考点三考点四考纲要求1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。2．了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3．掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数行相计算。4.了...
2.３.1《化学反应的速率》第二章化学反应与能量第三节《化学反应的速率和限度》结合课本P47的图片，思考：大家熟悉的化学反应中，哪些进行得快，哪些进行得慢？炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光反应等瞬间即可完成。快！室温下金属生锈、塑料或橡胶的老化速率按年计，而溶洞形成和地壳内煤或石油的形成要经过几十万到上亿年的时间。慢实验：把除去氧化膜的镁带和铝片，分别投入等体积1mol/L的盐酸中进行反应，这两个化学...
化学反应速率第二章化学反应与能量v=ΔcΔt一、1.进行快慢程度2.（1）C>B>A增大减小（2）b>ac>a加快（3）表面积浓度压强单位：mol/(Lmin)mol/(Ls)一、化学反应速率一、化学反应速率《世纪金榜》新知导学部分答案你从哪些方面判断碱金属与水反应的快慢？剧烈程度产生气体的量（快慢）固体减少的快慢温度变化的快慢1、产生气体的快慢；2、固体质量的变化；3、温度的变化；4、浑浊程度；5、颜色变化（定性角度）只能粗略的...
△H的计算及热化学方程式的书写1高考试题1.（2014年卷1）甲醇脱水反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9KJmol-1甲醇制烯经反应：2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.19KJmol-1乙醇异构化反应：C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJmol-1则乙烯气相直接水合反应：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=KJmol-145.522.（2013年卷1）由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_____________...
第1讲化学反应速率【最新考纲】1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2．数学表达式...
第2章化学反应的方向、限度与速率第3节化学反应的速率第2课时影响化学反应速率的因素学习目标：1.理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。(重点)2.了解化学反应速率的改变在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。[自主预习探新知]1．浓度对化学反应速率的影响(1)基本规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率；减小反应物浓度，反应速率。(2)反应速率与反应物浓度的定量关系：...
专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度第3课时化学平衡常数1学习目标：1.了解化学平衡常数的概念，并明确其意义。(重点)2.了解平衡转化率的含义。3.学会运用平衡常数行相的计算。进关(难点)2[自主预习探新知]一、化学平衡常数1．概念在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。2．表达式对于可逆反应aA＋bBcC＋dD在一定温度下达到平衡时...
专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度第1课时化学反应的方向1学习目标：1.了解自发反应和非自发反应的含义。2.通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的意义。3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变解释化学反应的方向。2[自主预习探新知]一、化学反应的方向1．化学反应的特点化学反应具有。许多化学反应的正反应能自动进行，而其逆反应无法自动进行。2．自发反应在一定温度和压...
1阴阳鱼：2N2（g）+3H2（g）2NH3（g）高温高压3在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件，化学平衡状态被破坏，在新的条件下再次达到新的平衡状态。这种现象称作化学平衡移动。一、化学平衡移动4哪些因素能够促使化学平衡发生移动？5实验1、向两支试管中分别加入10滴0.005mol/LFeCl3溶液，然后再分别加入10滴0.01mol/LKSCN溶液，达到如下化学平衡，观察颜色变化。然后向其中一支加入5滴1mol/LKSCN溶液...
