第6讲PART06离子反应离子方程式考点互动探究│考例考法直击│教师备用习题1考试说明第6讲离子反应离子方程式1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写化学方程式和离子方程式并能进行有关计算。21.电解质和非电解质考点互动探究知识梳理考点一电解质及其电离熔融状态下水溶液强电解质弱电解质32.强电解质和...
第二章化学物质及其变化专题五氧化还原反应考点氧化还原反应的本质、特征与四大基本反应类型的关系1．氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。2．氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。3．判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子转移的化学反应都属于氧化还原反应。4．四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和另一种单质生成，化合价必然发生...
第二章化学物质及其变化1第二节离子反应2第2课时离子反应及其发生的条件3课时作业要点整合夯基础课堂探究破重难课堂对点达标练45一、离子反应1．概念电解质在溶液中的反应实质是之间的反应。离子62．实验探究73.实质通过离子反应使溶液中某些离子浓度。4．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的表示离子反应的式子。减小离子符号8(2)书写步骤：9举例：以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例。①写出正确的化学方程式：。②拆写：。③删除...
第2课时离子反应的应用第3章物质在水溶液中的行为1[学习目标]1．了解常见离子的检验方法。2.掌握离子浓度的测定方法。3.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。4.理解酸碱中和滴定结果的误差分析方法。第3章物质在水溶液中的行为2知识点一物质检验与含量测定阅读教材P102～P105，思考并填空1．人们常利用________________来检验一些常见离子。例如：可以利用I－与Ag＋反应生成黄色的____________沉淀这一反应来检验I－；可以利用Fe...
第2课时离子反应及其发生的条件1【学习目标】1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.会书写离子方程式并能进行正误判断。3.理解离子反应方程式的意义。4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。2【新知预习】一、离子反应什么是离子反应？怎样表示离子反应？离子反应有何意义？1.概念电解质在溶液中的反应实质上是_________的反应。离子之间32.探究分析(1)实验探究。实验现象______________________无明显现象有白色沉淀4...
1、Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓2、Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑3、CaCO3=CaO+CO2↑4、2KclO3=2Kcl+3O2↑5、2Cu+O2=2CuO6、NaOH+Hcl=H2O+Nacl8、CO2+H2O=H2CO37、Fe2O3+3C=2Fe+3CO↑复分解置换分解分解化合复分解置换化合△△△△12、Fe+H2SO4(稀)=FeSO47、Fe2O3+3C=2Fe+3CO↑置换复分解化合分解1、Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓6、NaOH+Hcl=H2O+Nacl5、2Cu+O2=2Cu8、CO2+H2O=H2CO33、CaCO3=CaO+CO2↑4、2KclO3=2Kcl+3O2↑△△△氧化还...
第一轮复习1一.有关电解质的问题例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.CH3COOHB.Cl2C、NH3D.NH4HCO3E.SO2F、CuG、NaCl溶液CE1、能导电的一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？电解质导电的条件是什么？那些物质能在熔化条件下导电？2、CaCO3属于强电解质还是弱电解质?3、饱和溶液的导电性一定强吗?4、弱电解质溶液中存在什么粒子？为什么？强电解质的导电能力一定强吗？问题：2练习1、现有下列物质：①MgCl2②熔...
第1课时氧化还原反应1【学习目标】1.了解氧化反应、还原反应的概念。2.从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。3.培养由现象到本质的科学探究意识。2【新知预习】一、从三个角度认识氧化还原反应只有得失氧的反应才是氧化还原反应吗？氧化反应、还原反应有何特点？31.从得氧、失氧的角度认识2CuO+C2Cu+CO2↑从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应的特点：高温====得到氧失去氧物质在反应中____________...
离子反应1一、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。2（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存3（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2...
反应——再生系统工艺计算石油大学．卢春喜1998年5月1目录一、再生器物料平衡和热平衡计算------------------------------------------21．燃烧计算-------------------------------------------------------------------32．再生器热平衡-------------------------------------------------------------63．再生器物料平衡----------------------------------------------------------84．附注-------------------------------...
选修《化学反应原理》第1章第一章第一节化学反应的热效应第3课时实施人：枣庄二中姜丽红1.日期:2014年9月4日2.课题:反应焓变的计算3.课型:新授课4.教学手段:多媒体辅助教学、常规5.教学模式:先复习后上课，先预习后讲解，先探究后实验，先思考后合作，先检测后讲解，先复习后作业一教材分析：这节是在对上节课讲的热化学方程式及焓、焓变的基础上进一步深化，重点介绍盖斯定律求化学反应的反应热，在本节学完之后对化学反应中实...
化学物质及其变化第二章第6讲氧化还原反应1栏目导航板块一板块二板块三板块四21．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数________失电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价降低总值必________升高总值。应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物与产物或转移电子的数量关系。考点二氧化还原反应规律及应用等于等于32．强弱规律...
课时1离子反应离子方程式1[考纲导航]知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)电解质和非电解质的概念aa333(2)强、弱电解质的概念aa(3)离子反应的本质及发生的条件bb(4)离子方程式bb181813、2413、2413、242考点一电解质及其电离[主干精讲]1．电解质分类：水溶液熔融状态下强电解质弱电解质3(1)强电解质强酸：HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4等强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（O...
1考点1溶液酸碱度的测定1.酸溶液呈酸性是因为溶液存在____,碱溶液呈碱性是因为溶液中存在_____.水溶液呈碱性的盐是__________________.H+OH-Na2CO3、K2CO32.溶液酸碱性的测定:(1)用酸碱指示剂：常见的酸碱指示剂是_____________和_____________.无色酚酞溶液紫色石蕊溶液酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液_____色______色______色无色酚酞溶液_____色______色______色红无蓝红紫无检验溶液呈酸性，能否用酚酞溶液来检验？__...
第三单元盐类的水解第一课时盐类的水解反应[课标要求]1．了解不同盐溶液的酸碱性。2．理解盐溶液的水解规律。3．掌握盐类水解方程式的书写方法。11．盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的H＋或OH－结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，导致c(H＋)≠c(OH－)，而引起溶液酸碱性的变化。2．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。而强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。3．水解离子...
第4节离子反应[课标要求]1．了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应。2．综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，进行离子方程式正误判断。3．学会常见物质的检验方法。4．熟练掌握离子反应在生产生活中的应用。第1课时离子反应11．将溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。2．有沉淀或气体或弱电解质生成的离子反应能够发生。3．离子反应的实质是某种或某...
