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电池废液回收利用项目可行性研究报告写作参考
电池废液回收利用项目可行性研究报告编写日期：二零二二年三月1目录第一章总论................................................................................11.1项目概要...............................................................11.1.1项目名称..................................................................................................................11.1.2项目建设单位..........................
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储能电池装备制造项目可行性研究报告写作参考
储能电池装备制造项目可行性研究报告编写日期：二零二二年三月1目录第一章总论................................................................................11.1项目概要...............................................................11.1.1项目名称..................................................................................................................11.1.2项目建设单位..........................
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储能电池箱项目可行性研究报告写作参考
储能电池箱项目可行性研究报告编写日期：二零二二年三月1目录第一章总论................................................................................11.1项目概要...............................................................11.1.1项目名称..................................................................................................................11.1.2项目建设单位................................
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锂离子全电池研究综述
龙源期刊网http://www.qikan.com.cn锂离子全电池研究综述作者：孙嘉遥黄超郭双桃来源：《新材料产业》2019年第05期第二次工业革命以后社会发展迅猛，传统化石能源燃烧的粗放式使用，不仅带来了严重的环境污染，也造成了极大的能源危机。太阳能、风能、氢能等新能源的使用能够有效缓解这一问题，这些新型能源得到了各国的大力支持。虽然这些能源储量丰富、可清洁再生，但是其大规模应用仍然存在着能量转化、运輸、存储等问题，因...
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T∕CASME 1489-2024 液流储能电池波纹管
学兔兔www.bzfxw.com标准下载ICS29.220.01CCSK84CASME中国中小商业企业协会团体标准T/CASME1489—2024液流储能电池波纹管Liquidflowenergystoragebatterybellow2024-05-11发布2024-05-30实施中国中小商业企业协会发布学兔兔www.bzfxw.com标准下载学兔兔www.bzfxw.com标准下载T/CASME1489—2024I目次前言..................................................................................II1范围..............................
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燃料电池的分类及发展
燃料电池的分类及发展12燃料电池的基本原理燃料电池的特点燃料电池的能量转换效率高，不受卡诺效率限制。清洁、环保。燃料电池不需要锅炉、汽轮机等大型设备、没有SOx、NOx气体和固体粉尘的排放。可靠性和操作性良好，噪声低。所用燃料广泛，占地面积小，建厂具有很大灵活性。3燃料电池的组成和工作原理燃料电池的基本组成：阳极、阴极、电解质和外电路。燃料电池中的电解质有不同的种类。图10－3燃料电池的基本单...
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(31)--2-5电极电位和电池电动势的应用
判断氧化还原剂的强弱判断反应的方向目录Contents计算反应的平衡常数判断氧化还原剂的强弱aOx+ne=bRed电极电位越大，氧化态的氧化能力越强；电极电位越小，还原态的还原能力越强。在一个氧化还原电对中，氧化态的氧化能力越强，其对应的还原态的还原能力越弱。MnO4/Mn2+电对中，MnO4为强氧化剂，Mn2+是一个弱还原剂。在要求不高的情况下，可用标准电极电位φ代替φ比较氧化剂和还原剂的强弱。例题：标准状态下，已...
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(30)--2-4电极电位和电池电动势的计算
浓度对电极电位的影响酸度对电极电位的影响目录Contents沉淀生成对电极电位的影响生成难解离物质对电极电位的影响浓度对电极电位的影响例题：298.15K时，φ(Cu2+/Cu)=0.3419V，计算c(Cu2+)=0.01mol∙L1及0.1mol∙L1的电极电位。解：电极反应为Cu2+2e=CuaOxbccnFRTRedOx/RedOx/RedlnabccnOxRedOx/RedOx/Red.005916lg任一电极反应的电极电位为：aOx+ne=bRed)Cu(1lg2.005916/Cu)(Cu/Cu)(Cu222...
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(2)--09可逆电池的电动势及其应用
物理化学电子教案—第九章24/6/1本本本本9.1可逆电池和可逆电极9.2电动势的测定9.3可逆电池的书写方法及电动势的取号9.4可逆电池电动势的计算9.5电动势产生的机理9.6电极电势和电池的电动势9.7电动势测定的应用9.8内电位、外电位和电化学势常见电池的类型常见电池的类型单液电池2HPtH+PtPtAgCl+Ag双液电池用素烧瓷分开ZnCu+4CuSO(aq)4ZnSO(aq)素瓷烧杯常见电池的类型常见电池的类型双液电池用盐桥分开4ZnSO(aq)4CuSO(aq)ZnCu...
2024-06-0104.34 MB0
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(77)--7.9可逆电池及其电动势的测定
物理化学7.9可逆电池及其电动势的测定物理化学如何把化学反应能转变成电能？1。该化学反应是氧化还原反应，或包含有氧化还原的过程2。有适当的装置，使化学反应分别通过在电极上的反应来完成3。有两个电极和与电极建立电化学平衡的相应电解质4。有其他附属设备，组成一个完整的电路物理化学常见电池的类型单液电池2HPtH+PtPtAgCl+Ag物理化学常见电池的类型双液电池用盐桥分开4ZnSO(aq)4CuSO(aq)ZnCu+盐桥物理化学原电池是利用...
2024-05-260491.24 KB0
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(69)--7.15电池电动势测定的应用
物理化学7.15电池电动势测定的应用物理化学rmpEHzEFzFTT,,pEEET计算rmrmrmrm,,,,rmGGSHQrmrmGzEFGzEFrmpESzFTpEQzFTTr,m实验可测的值复习物理化学1.求化学反应的K2.求难溶盐的活度积Kap3.求离子的平均活度因子物理化学1.求化学反应的标准平衡常数lnzRTKFE思路：设计可逆电池，求出标准电池电动势E电...
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(68)--8-5 电池电动势的计算
规定：标准氢电极用镀铂黑的金属铂导电212HH()H(1)epay1H1.0molkgm,H1.0m,H1.0ma电池电动势的计算以标准氢电极为阳极，待测电极为阴极，因为为零，所测电动势即为待测电极的氢标还原电极电势。氢标还原电极电势阳极，氧化（-）2HH()2H(1)2epay阴极，还原（+）22CuCu()2eCu(s)a电池净反应(Ox|Red)(Ox|Red)电池电动势的计算H|H2y电极电势的大小反映了电极上...
2024-05-2608.17 MB0
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(68)--7.14电池电动势的计算
物理化学7.14电池电动势的计算物理化学电池电动势：指电池两电极间的电势差，在可逆条件下，达到最大值。符号为E，单位：V标准电池电动势：指电池反应中的所有物质都处于标准态，即每个物质的活度为1时的电池电动势。符号为Eθ，单位：V物理化学1.热力学方法：由rGm求Ez电池反应的得失电荷数若反应中的物质处于标准态，则可以求出标准电池电动势Eθ物理化学2.由电极电势求电池电动势由任意两个电极构成的电池，已知电极电势...
2024-05-260141.78 KB0
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(67)--8-4可逆电池的热力学
zEFrGmnEFrGf,maxrGW一、桥梁公式可逆电池的热力学二、能斯特方程设可逆电池反应：cC+dD==gG+hH由化学反应等温式：（上册）dDcChHgGmrrmaaaaRTGGlnBBBRTlnEzFay（标准态电动势）nFEGnFEG可逆电池的热力学bBaAhHgGzFRTEEaaaaln可逆电池的热力学二、能斯特方程电池反应中，纯固体或纯液体理想气体实际气体可逆电池的热力学二、能斯特方程注意如反应若气体视为...
2024-05-2608.51 MB0
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(67)--7.13电池的图式表示和电池反应
物理化学7.13电池的图式表示和电池反应物理化学丹尼尔电池即Cu-Zn电池阳极：ZnZn2++2e-阴极：Cu2++2e-Cu电池反应：Zn(s)+Cu2+Zn2++Cu(s)电池图式表示：Zn(s)|ZnSO4(a1)||CuSO4(a2)|Cu(s)1.电池图式表示4ZnSO(aq)4CuSO(aq)ZnCu盐桥物理化学IUPAC(InternationalUnionofPureandAppliedChemistry)规定电池图式表示法：(1)阳极(负极)在左边；阴极(正极)在右边；(2)相与相之间的界面用“|”表示，盐桥用“||”表示(3)同一相中的...
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(66)--8-3 可逆电池的书写方法
1.可逆电池的书写方法：1）左边：负极，氧化反应；右边：正极，还原反应；2）注明物相：气相：g，注明气体压力；液相：l；(水)溶液：aq，注明浓度、活度；固相：s，有时很明显就不注明。可逆电池的书写方法及电动势的取号3）温度T若不注明，均指298.15K；4）不同的物相间用竖线“”隔开（不同溶液或不同浓度的溶液也属不同物相，有时用“，”隔开）,有电势差存在；5）气体不能直接作电极，要附着于不活泼金属（Pt）或...
2024-05-2604.03 MB0
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(64)--8-1 可逆电池物理化学
如何把化学反应转变成电能？1.该化学反应是氧化还原反应，或包含有氧化还原的过程2.有适当的装置，使化学反应分别通过在电极上的反应来完成3.有两个电极和与电极建立电化学平衡的相应电解质4.有其他附属设备，组成一个完整的电路可逆电池与可逆电极常见电池的类型单液电池可逆电池与可逆电极双液电池用素烧瓷分开可逆电池与可逆电极双液电池用盐桥分开可逆电池与可逆电极一、组成可逆电池的必要条件化学反应可逆能量变化可逆原...
2024-05-2604.12 MB0
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(10)--2.5电极电势和电池电动势
§2.5电极电势和电池电动势第二章可逆电池的电动势及其应用《物理化学2》Ag/AgClAgAg+Cl-2HPt|H()|H(1)pay规定：2(H|H)0y一、标准氢电极用镀铂黑的金属铂导电212HH()H(1)epay1H1.0molkgm,H1.0m,H1.0ma222HCu|PtH()H(1)Cu()Cu(s)|paa│││y因为为零，所测电池电动势即为待测电极的氢标还原电极电势。H|H2y2++2Cu|CuH|HEyCu2+|Cu以标准氢电极为负极，待测...
2024-05-260749 KB0
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(9)--2.4可逆电池热力学
§2.4可逆电池热力学第二章可逆电池的电动势及其应用《物理化学2》一、Nernst方程2122PtHHCl()ClPt()()app||||+2122HClHClH()()()()22Claapp22ClCl2e()()2Clap负极,氧化正极,还原净反应21HH()2e()2Haprm2222HClHCllnGaaRTaay化学反应等温式为rGmzEFzEFyBBBRTlnEEzFay——Nernst方程rm2222HClHCllnGaaRTaayrmG==νB：反应物取负，产物取正rm2222HClHCllnGa...
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(8)--2.3电池的书写规则及电动势取号
§2.3电池的书写规则及电动势的取号第二章可逆电池的电动势及其应用《物理化学2》一、可逆电池的书面表示法(1)左边为负极(氧化反应)，右边为正极，(还原反应)(2)“|”表示相界面，有电势差存在。(3)“||”表示盐桥，使液接电势降到可以忽略不计。(4)要注明温度，不注明就是298.15K；要注明物态：气体要注明压力和依附的惰性电极（通常是铂电极Pt）溶液要注明活度。E右左(5)电池电动势（注：单质在最两端）4...
2024-05-260616 KB0
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