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7、食品中矿物质元素的测定7.1、概述(概念、分类、测定意义）7.2、食品中必需矿物质元素的测定——铁、镁、锰、铜、锌的原子吸收分光光度法测定7.3、食品中铅、镉、铬的测定——石墨炉原子化法7.4、食品中锡的测定方法——苯芴酮比色法7.5、食品中汞含量的测定——双硫腙分光光度法、冷原子吸收光谱法7.6、食品中砷含量的测定——银盐法测定7.1、概述概念食品中所含的元素有50多种、除去C、H、O、N4种构成水分和有机物质以外...
第二节放射性元素的衰变第二节放射性元素的衰变第十九章原子核听说过“点石成金”的传说吗？最弱最弱最强最强cc光子光子较弱较弱较弱较弱0.99c0.99c电离本领贯穿本领电离本领贯穿本领速率组成物质速率组成物质射线射线射线射线射线射线射线种类射线种类氦核氦核42He电子电子0-1e最强最强最弱最弱110c回顾：回顾：三种放射性射线的性质三种放射性射线的性质ZAX原子核的表示方法：原子核的表示方法：一、原子核的...
【考纲下载】1．了解原子核外电子排布.2．掌握元素周期律的实质.3．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系.【考情上线】1．依据核外电子排布规律分析判断元素在周期表中的位置.2．根据元素在周期表中的相对位置比较金属性、非金属性强弱.3．学会比较粒子半径的大小，并应用于物质结构的综合推断.一、原子核外电子的排布1．电子层排布电子层序数1234567电子层符号KLMNOPQ2．原子核外电子分层排布的...
1、1.1、下列关于jsp指令描述正确的是_______A指令以“<%@”开始，以“%>”结束B指令以”<%”开始，以”%>”结束C指令以”<”开始，以”>”结束D指令以”<jsp:”开始，以”/>”结束1.2、jsp代码<%=”1+4”%>将输出_______A1+4B5C14D不会输出，因为表达式是错误的1.3、下列选项中，_______是正确的jsp表达式A<%!Inta=0;%>B<%inta=0;%>C<%=(3+5);%>D<%=(3+5)%>1.4、page指令用于定义jsp文件中的全局属性...
第2课时物质的分类自然界中元素的存在元素与人体健康1．2019湖北地壳中含量最多的金属元素是()A．AlB．FeC．OD．Si2．以下物质中,属于氧化物的是()A．O2B．SO2C．KMnO4D．H2SO43．2019江西氮气在物质分类中属于()A．单质B．化合物C．氧化物D．混合物4．以下人体所缺元素与引起的健康问题关系不正确的选项是()A．缺钙会引起骨质疏松B．缺碘会引起甲状腺疾病C．缺铁会引起龋齿D．缺锌会导致儿童智力低下5．2019株洲臭氧(O3)主要分...
H2OCO2O22.4区分物质的元素组成一、教学目标1、知道元素定义。2、记住常见的元素名称和符号,能说出元素符号的含义。3、通过元素概念的学习,增强学生对“世界是物质的〞的辩证唯物主义观点的认识。二、教学重点元素定义：元素符号的含义三、教学难点元素符号的含义四、教学方法引导、类比、多练五、教学过程【复习】①构成物质的微粒有〔分子、原子、离子〕？②分子由〔原子〕构成？【导课】在PPT的首页上有跳动的字母,提问学生...
对镧系元素氧化态的热力学讨论1镧系元素＋2氧化态的稳定性以LnX2的氧化反应为例：LnX2(s)＋1/2X2(参考态)→LnX3(s)△rHmθ显然，反应的△rHmθ的绝对值越大，LnX2(s)越稳定。写出这个反应的玻恩－哈伯热化学循环：式中I3为镧系元素的第三电离能，L1、L2分别是LnX2(s)、LnX3(s)的晶格能，对于同一类型的反应，△fHmθ(X－,g)为常数，熵变也认为是常数，因此，反应的Gibbs自由能变可写为：△rGmθ≈△rHmθ＝I3＋L1－L2＋常数LnX2...
5.2元素周期表元素周期律一、选择题1.门捷列夫对化学这一学科开展最大奉献在于发现了化学元素周期律。以下事实不能用元素周期律解释的有()A.碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2B.稳定性:H2O>H2S>H2SeC.挥发性:HNO3>H3PO4>H2SO4D.原子半径:P>S>Cl【答案】选C2.X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图,以下说法正确的选项是()XYZWA.W的原子序数不可能是Y的原子序数的2倍B.Z元素的原子半径一定比Y元素的大C.X的气态氢化物...
1复习回忆：1、化学式H2O的含义？2、H2O相对分子质量Mr(H2O)=Ar(H)×2+Ar(O)×12物质组成的表示方法——纯洁物中元素之间的质量关系31、某物质的相对分子质量的计算2、计算化合物中的原子个数之比3、计算物质组成元素的质量比4•【情景】：毒奶粉“。某些不法生产厂家，引发了“三聚氰胺事件〞。三聚氰胺(化学式：C3H6N6)5计算水中氢、氧两种元素的质量比1、查出H、O元素的相对原子质量：H：1，O：162、H2O中原子的个数比：氢原...
1矿物质矿物质MineralMineral（一）（一）营养与食品卫生学系营养与食品卫生学系2矿物质的分类矿物质的分类常量元素（≥0.01％）Ca、Mg、K、Na、P、S、Cl微量元素（＜0.01％）***FAO/WHO/IAEP，1995人体必需微量元素I、Zn、Se、Cu、Mo、Cr、Co、Fe、Mn、F人体可能必需元素Si、B、V、Ni低剂量必需元素Pb、Cd、Hg、As、Al、Li、Sn3必需微量元素的判定方法必需微量元素的判定方法美国W.Mertz，1972该元素长期摄入缺乏会...
为了改善和提高铸钢的某些性能和使之获得某些特殊性能而有意在冶炼过程中加入的元素称为合金元素。常用的合金元素有铬、镍、钼、钨、钒、钛、硅、锰、铝、铜、稀土等。磷、硫、氮等在某些情况下也起到合金的作用。（1）Cr铬能增加钢的淬透性并有二次硬化的作用，可提高碳钢的硬度和耐磨性而不使钢变脆。含量超过12%时，使钢有良好的高温抗氧化性和耐氧化性腐蚀的作用，还增加钢的热强性。铬为不锈钢耐酸钢及耐热钢的主要合金元...
第二节元素周期律原子核外电子的运动与排布一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布1.电子层（1）定义：多个电子的原子里，电子分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的运动层，也称作电子层。通常能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。一、原子核外电子的排布（2）表示方法近远电子层（用n表示）1234567电子层符号离核距离电子能量高低低高KLMNOPQ2.核外电子的排布规...
第五章物质结构元素周期律专题十一元素周期律元素周期表[备考导航]1．了解元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)结构(周期、族)。2．以ⅠA和ⅦA族为例，理解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3．以第3周期为例，理解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。考点元素周期律和元素周期表的结构一、元素周期律1．元素周期律的含义。元素的性质...
10.4.410.4.4元素基本性质的变化规律元素基本性质的变化规律一、原子半径一、原子半径r--r--两个原子核间距的一半两个原子核间距的一半1.1.分类分类①①共价半径：同核双原子分子中两个原子核间距的一半共价半径：同核双原子分子中两个原子核间距的一半如：如：ClCl22rr＝＝96pm96pm③③范德华半径：原子核间距的一半范德华半径：原子核间距的一半如：如：NeNe②②金属半径：金属晶体中相邻原子核间距的一半金属半径：金属晶体...
原子结构与原子性质电负性：一个元素吸引电子能力的大小F电负性最大Cs电负性最小1.Pauling的电负性数值（利用热力学计算化合物AB）ABABEDEABDAB:实验测得键能:理论计算键能BAXX求取B元素电负性已知：根据：求得：XBVS密立根油滴实验*密立根电负性数值，可以用于理论化学计算但电负性数值不全𝑋=12(𝐼+𝐸𝐴)2.密立根电负性数值𝑋=0.359𝑍∗𝛾2+0.7443.阿莱-罗周电负性数值F电负性增大电负性减小
原子周期与元素周期表19世纪俄国科学家门捷列夫门捷列夫第一张元素周期表(1869年)其原子核外电子的排布基本都可以写成一个稀有气体原子实加上相应的价电子基态：原子结构元素周期表短周期：第1、2、3周期ns1-2ns2np1-6ns1-2ns2(n-1)d1-10ns2(n-1)d10np1-6长周期：第4、5周期特长周期：第6、7周期ns1-2ns2(n-2)f1-14ns2(n-2)f14(n-1)d1-10np1-6价电子：能量状态最高的电子,能够参与化学反应的电子12Mg镁3s2+2vvvv2s2pv...
11§10.1s区元素概述§10.4s区元素的生物学效应及常见的药物§10.3s区元素的化合物§10.2s区元素的单质第十章s区元素22ns1~2(n-1)d1~10ns2(n-1)d10ns1~2ns2np1~633§10.1s区元素概述碱金属(IA)：ns1Li,Na,K,Rb,Cs,Fr碱土金属(IIA)：ns2Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra都是活泼金属。§10.1s区元素概述44元素锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)原子序数311193755价层电子组态2s13s14s15s16s1原子半径/pm123154203216235离子半径/pm6095133148169氧...
11d区和ds区元素22ns1~2(n-1)d1~10ns2ns2np1~6d区：(n-1)d1-9ns1-2ds区：(n-1)d10ns1-233ns1~2(n-1)d1~10ns2ns2np1~6d区：(n-1)d1-9ns1-2ds区：(n-1)d10ns1-2f区：(n-2)f1-14(n-1)d0-1ns2在s和p之间，过渡金属44第一节d区和ds区元素的通性一、原子半径同周期:从左到右，原子半径先变小后增大。55第一节d区和ds区元素的通性二、单质的物理性质元素ScTiVCrMnFeCoNiCuZn熔点/K181419412183218015191811176817281357.8692.68沸点/K3...
1第七章原子结构和元素周期律第七章原子结构和元素周期律AtomicStructureandPeriodicPropertiesofElements2第一节氢原子结构模型一.氢原子的Bohr模型原子结构理论的发展概况18051805年英国化学家年英国化学家JohnDaltonJohnDalton提出“原子论”提出“原子论”：：元素是由非常微小的、看不见的、不可再分割元素是由非常微小的、看不见的、不可再分割的的原子组成；原子既不能创造，不能毁灭，也不能转原子组成；原子既不能创...
