第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂1第2章元素与物质世界1．了解氧化还原反应的本质。2．了解常见的氧化还原反应。3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2氧化还原反应的基本概念[知识梳理]1．氧化还原反应的基本概念(1)本质和特征电子转移（得失或便宜）化合价3(2)相关概念及其关系失还原性氧化氧化性还原得4(3)氧化还原反应中电子转移的表示方法①双线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：___________...
1元素电负性的周期性变化鲍林研究电负性的手稿2电负性：用来描述不同元素的原子对电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对电子的吸引力越大。电负性是原子吸引电子的能力大小的一种度量。指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性3电负性的周期性变化金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱4同周期，从左到右，电负性增加；表明其吸引电子的能力逐渐增强。同主族，从上到下，电负性下降；表明其吸引电子的能力逐渐减弱。元...
05物质结构元素周期律第19讲化学键考点二物质变化过程中的作用力李仕才1知识梳理21．物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，________被破坏。(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内________被破坏，如CO2和SO2等。②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生________，形成阴、阳离子，其分子...
第五章物质结构元素周期律专题十一元素周期律元素周期表考点同周期、同主族元素性质递变规律一、同周期元素性质递变规律1．变化规律。同周期从左到右，元素的原子得电子能力增强，失电子能力减弱，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。2．同周期元素的性质递变的原因。同一周期中，各元素原子的核外电子层数相同，但从左到右核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。二...
第五章物质结构元素周期律1第2节元素周期表元素周期律21.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第3周期为例，掌握同一周期元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以第ⅠA和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。34.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。4考点1元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝_...
05物质结构元素周期律第17讲原子结构考点二原子核外电子排布的规律李仕才1知识梳理21．原子核外电子排布(1)电子层的表示方法及能量变化3(2)原子核外电子排布规律①核外电子一般总是尽先排布在________的电子层里。②每个电子层最多容纳的电子数为________。a．最外层最多容纳电子数不超过________(K层为最外层时不超过________)。b．次外层最多容纳的电子数目不超过________，倒数第三层不超过________。42．原子结构示意图3．...
五、元素推断题的解题策略该类题目主要是借助元素周期表片段来推断元素，然后利用“位—构—性”关系综合考查元素及其化合物知识和化学反应原理的相关内容。1(一)元素推断题的命题方式常见的命题方式主要是周期表片段的表达方式不同，但其落脚点都是相同的。常见的表达方式主要有以下几种：(1)直接判断类。(2)信息转化类。(3)特征突破类。2(二)元素推断题的推断方法1．根据在周期表中的位置推断元素(1)根据核外电子的排布规律。...
第2章元素与物质世界第2节电解质1第2章元素与物质世界1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。2电解质的分类和电离[知识梳理]1．电解质及其分类电离强酸强碱弱酸弱碱水溶液熔融32．电离(1)概念：电解质在________中或__________下，离解成自由移动的离子的过程。(2)条...
第2课时元素的电负性及其变化规律1情境导入课程目标电负性用来衡量元素在化合物中吸引电子的能力1.能说出:电负性的概念,知道电负性与元素得电子能力的关系。2.能认识:主族元素电负性的变化规律并能给予合理解释。3.能利用:电负性判断元素金属性、非金属性和化学键类型。2一二三1.概念电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性越小,相应原子在化合...
第一章物质结构元素周期律1课前预习课堂练习第三节化学键第2课时共价键课后作业2基础训练课前预习3一、共价键及其表示方法1．共价键(1)定义：原子间通过________所形成的相互作用。(2)成键微粒：________。(3)成键条件：同种或不同种________元素化合。4(4)分类：共价键共价键→电子对发生偏移→元素的原子共价键→电子对不发生偏移→元素的原子(5)存在：存在于绝大多数非金属单质、共价化合物、离子化合物中。52...
23145目标导学导学导练随堂检测课后作业第三单元物质构成的奥秘课题3元素（二）化学用语天天练1目标导学2化学用语天天练画出以下元素的原子结构示意图：碳：氮：氧：硫：3导学导练知识点1.元素周期表【引导自学】请学生自主阅读教材P62~P63，了解元素周期表的编排依据和结构。1.根据元素的_________和_________，将已知的一百多种元素科学有序地排列起来所得到的表，叫做____________；为了方便查找，元素周期表按元素_________...
第2课时元素的电负性及其变化规律第1章第3节原子结构与元素性质1[学习目标定位]1.知道电负性的概念及其变化规律。2.学会用电负性判断元素金属性、非金属性以及两成键元素间形成的化学键类型。2新知导学达标检测内容索引3新知导学41.电负性(1)概念：元素的原子在化合物中能力的标度。(2)确定依据：常以最活泼的的电负性4.0为标度，计算其他元素的电负性。电负性是一个值，没有单位。(3)意义：用来表示两个不同原子形成化学键时吸...
增分微课六PART06元素推断题的突破增分典例探究│提分强化训练1题型综述专题六元素推断题的突破2元素推断题是综合考查元素周期表的重要题型,该类题型具有综合性强、形式灵活、命题角度广等特点。主要以两类题型呈现。第一种题型:在选择题中结合原子结构、元素周期表、元素及化合物的知识考查元素推断。第二种题型:在非选择题中结合元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质综合考查。年份201720162015题号全国Ⅰ12...
第3节原子结构与元素性质第二课时元素的电负性及其变化规律【复习】第一电离能的变化规律，并解释为什么N的第一电离能大于O的第一电离能【联想质疑】电子亲和能：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时放出的能量。电子亲和能越大该元素就越易与电子结合。但不易测定，准确性较差。思考：第一电离能是原子失电子能力的定量描述，那么原子得电子能力又该如何用定量去描述呢？电负性是元素的原子在化合物中的能力的标度。元...
第一章物质结构元素周期律1课前预习课堂练习第一节元素周期表第2课时元素性质课后作业2基础训练课前预习3一、碱金属元素1.碱金属元素的原子结构与特点(1)参考元素周期表，完成下列表格。4(2)结构特点①相同点：最外层电子数都是________。②递变性：从Li→Cs，核电荷数依次________，电子层数依次________，原子半径依次________。52．碱金属单质的物理性质(1)相似性：都是________色金属(除铯外)，质地________(填“柔软”或“...
知识点一知识点二学业分层测评第2课时电离能和电负性1.了解元素电离能、电负性的概念和电离能、电负性随原子序数递增的周期性变化的规律。(重点)2.了解电离能和电负性的简单应用。(重难点)电离能[基础初探]1.第一电离能(1)含义某元素的失去一个电子形成＋1价所需的最低能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示，单位：kJmol－1。气态原子气态阳离子(2)意义第一电离能数值越小，原子越失去一个电子；第一电离能数值越大，原...
1元素的第一电离能的周期性变化第一电离能：基态的气态原子失去1个电子形成+1价气态阳离子时所需的能量M(g)→M+(g)+e-I1（＞0）第二电离能：气态+1价阳离子再失去1个电子形成+1价气态阳离子时所需的能量M+(g)→M2+(g)+e-I2（＞0）其余类推可定义I3，I4各级电离能大小I1<I2<I3单位：kJmol-12电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子；反之，电离能越大，表明在气态时该原子越难失去电子。元素的第一电离能的周期性34影响电...
第一章物质结构元素周期律1课前预习课堂练习第一节元素周期表第3课时原子结构核素课后作业2基础训练课前预习3一、原子的组成1.组成微粒原子原子核带正电不带电核外电子带负电42．数值关系(1)质量数：忽略电子的质量，将核内所有________的相对质量取近似值相加所得的数值。(2)数值关系。①质量关系：质量数(A)＝___________________________②数量关系：核电荷数＝______＝______③电性关系...
