1离子方程式与离子共存的判断命题预测本专题考查类型主要涉及点为离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存。而离子共存增加了限制条件和隐含条件以及加大对氧化还原反应的考查，综合程度增加，区分度加大。在无机推断及化工流程题中考查信息型离子方程式的书写。从命题趋势看，预计2024年命题以实际问题为情境(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)，设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势...
考点7离子方程式的正误判断【考点定位】本考点考查离子方程式的正误判断，涉及离子方程式的书写方法及常见离子方程式的书写错误，掌握离子方程式正误判断常用方法及离子方程书写的能力突破。【精确解读】1．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子；2．离子方程式的书写：（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写．如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaS...
考点过关（上）考点5离子方程式书写与判断常见离子反应多在水溶液中进行，离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。离子反应主要以选择题或填空题的形式出现,难度适中。离子反应主要涉及电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、离子反应发生的条件及离子方程式等内容。离子方程式是指用实际参加反应的离子的符号表示化学反应的式子。离子方程式的考查可以分为三个层次：正确的写出反应的离子方程式是第一个层次，能判断一个离子...
离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错...
七、离子方程式的正误判断：(1)看离子反应是否符合客观事实。(2)看“=”、“”、“↑”、“↓”(3)看物质是否可拆。铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑盐酸和碳酸钙反应：COCO332--＋2H+＝CO2↑＋H2O氯化钠与硝酸银反应：AgAg++＋Cl-＝AgCl等符号是否正确。(4)看是否漏掉离子反应。CuSO4液和Ba(OH)2液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓（5)看原子个数和电荷数是否守恒。氯气跟水反应:Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO-(6)看反应物或产物的...
课时计划化学科1998年11月30日星期一第5、6节[课题]：高一化学第三章硫硫酸第五节离子反应离子方程式[目的]：1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件，学会离子方程式的书写方法。[课型]：基本理论基本概念课[重点]：离子反应发生的条件[难点]：离子方程式的书写方法[教法]：分析法和比较法[复习旧课]：复习上节课的内容，讲评作业。[引入新课]：复习有关硫酸盐以及其它化学物质的反应，从中引入...
第6讲PART06离子反应离子方程式考点互动探究│考例考法直击│教师备用习题1考试说明第6讲离子反应离子方程式1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写化学方程式和离子方程式并能进行有关计算。21.电解质和非电解质考点互动探究知识梳理考点一电解质及其电离熔融状态下水溶液强电解质弱电解质32.强电解质和...
离子反应（7）11.电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物｡(2)非电解质:在水溶液里以及熔融状态下都不能导电的化合物｡2.强电解质和弱电解质(1)强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质｡(2)弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质｡2二离子反应､1.定义在溶液中或熔融状态下,有离子参加或生成的反应｡2.反应特点向着减小某些离子浓度的方向进行｡3.条件(1)复分解反应①生成难溶物质,如BaSO4､AgCl等｡...
离子反应（3）1【例1】(2010全国Ⅰ)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NOFe3++2H2O+NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑22解析:A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒，正确的应...
离子反应（4）11.离子反应在溶液中（或熔融状态下）有的反应。2.离子反应发生的条件（1）。（2）。（3）。（4）。离子参与发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质发生氧化还原反应盐类水解反应络合反应2考点1离子方程式的正误判断【例1】下列离子方程式书写正确的是（）A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++COCaCO3↓B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+HSO+2OH-NH3↑+SO+2H2OC.酸性条件下KIO3溶液与KI溶...
定义描述：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。离子反应的实质：通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。“”离子方程式的书写：写、拆、删、查四个步骤。①“”写,例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2②“”拆,Ba4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2＋＋2Cl2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2＋＋2Cl2－－注意：易溶于水且易电离的物质写成离子...
考点一离子反应与离子方程式1.电解质和非电解质的概念2.强、弱电解质的概念3.几种典型的弱电解质4.离子反应的本质及发生的条件5.离子方程式(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。3.强电解质和弱电解质ⅡA：除Mg(OH)、Be(OH)外其余都是强碱。2(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应...
考点一离子反应与离子方程式1.电解质和非电解质的概念2.强、弱电解质的概念3.几种典型的弱电解质4.离子反应的本质及发生的条件5.离子方程式(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。3.强电解质和弱电解质ⅡA：除Mg(OH)、Be(OH)外其余都是强碱。(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的...
少量与过量离子方程式的书写技巧张萍猿辅导高化--张萍YuanFuDao过量不足型以少定多少定为1特定要求型被滴加为标准竞争先后型强强联合谁强谁先反应猿辅导高化--张萍YuanFuDao一、过量不足型以少定多少定为11.NaOHa、若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，Al3++4OH-═AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-═Al(OH)3↓猿辅导高化--张萍YuanFuDaob、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶...
11离子方程式22334455667788991010111112121313141415151616171718181919202021212222232324242525262627272828292930303131323233333434353536363737383839394040414142424343444445454646474748484949505051515252535354545555
