第2课时气体摩尔体积由图片可知，标准状况下1mol气态物质的体积是22.4L。为什么标准状况下1mol气体的体积都相同？固体或液体是否也具有类似的性质？1.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。2.了解物质的量与微粒数目、气体体积之间的关系。（重点）质量物质的量H2和O2物质的量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2︰1361.8g40.2g321.6g（1）H2和O2体积之比:2H2O====2H2↑+O2↑电解（2）2︰1电解水产生的气体体积比是多少？假设电...
24/4/25第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔24/4/25看Flash，思考：物质由哪些微粒组成？该如何称量？24/4/251.了解物质的量、摩尔质量和阿伏加德罗常数。（重点）2.掌握物质的量与微观粒子之间的关系。24/4/25铅笔是一打一打的订书钉是一排一排的曲别针是100只装一盒订书钉24/4/25根据上面的图例，联系生活中的计量方法，请思考下面的问题：对于细小的物品，用打、排、盒等来计量有哪些好处？打、排、...
基础化学实验实验三有机酸摩尔质量的测定一、实验目的1、进一步熟悉差减称量法的基本要点。2、了解以滴定分析法测定酸碱物质摩尔质量的基本方法。3、巩固用误差理论处理分析结果的课堂理论知识。二、实验原理1、酸碱滴定的应用：测溶液中酸碱的含量。是否所有的酸碱都能用该法直接测定？一元酸碱能被准确滴定的条件：CKa≥10-8CKb≥10-8多元酸碱能被准确滴定的条件：CKa1≥10-8CKa2≥10-8（1）Ka1/Ka2≥105（2）Ka1/Ka2＜105（3...
第三讲气体摩尔体积考点一气体摩尔体积概念1．以下说法正确的选项是()A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下,1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2mol2．以下表达中,正确的选项是()A．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB．在标准状况下,某气体的体积是22.4L,那么可认为该气体的物质的量约是1mo...
{营销策略培训}江城都市摩尔营销推广1/22第一部分核心策略一、做什么样的商业街？新时代商业街是目前芜湖最大的商业项目,如何包装这个商业街,采用新概念、新思维给予消费者新的形象,在省、市众多在建和即将建设的类似项目中脱颖而出将成为整个营销的关键。因此,我们提出都市MALL这一商业形态打造芜湖第一流的商业街这条街应当是：以大型购物主力店、大型卖场为核心的购物、娱乐、休闲、文化为一体的主题式商业街1、支持理念：江...
第三章物质的量第二节气体摩尔体积吴健第二节气体摩尔体积教学目标1、使学生在认识气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积。2、通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。教学重点气体摩尔体积的概念以及有关计算教学难点气体摩尔体积（条件的理解和运用）课时计划3课时教学过程第一课时【导入新课】在上一节我们研究了微观粒子和数目和宏观质量之间的关系，知道1m...
第3讲PART03物质的量气体摩尔体积考点互动探究│考例考法直击│教师备用习题1考试说明第3讲物质的量气体摩尔体积1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。2考点互动探究知识梳理考点一物质的量气体摩尔体积1.物质的量、阿伏伽德罗常数(1)基本概念间的关系原子6.02×1...
{品质管理品质知识}摩尔质量与氧化还原反应专题训练1/10摩尔质量与氧化还原反应第一部分例题一、196g硫酸中所含的氢原子、硫原子和氧原子的物质的量各是多少？若将该溶液中加入4g水,若用SO3nH2O的形式表示该溶液的组成,n=?二、196g硫酸与196g水混合,所得溶液的溶质质量分数是多少？要计算该溶液的物质的量浓度,还需要什么数据？在该溶液中,氢离子、硫酸根离子和水分子的物质的量之比是多少？将该硫酸溶液与足量的金属锌反应,可...
空气摩尔热容比的测量实验原理热力学系统同外界无热交换的过程，叫做绝热过程。在绝热的准静态过程中，热力学系统状态参量（P、T、V）之间存在着一定的关系，称为绝热过程方程。理想气体准静态绝热过程有三种等价的表述形式：常量PV1常量TV常量PT1常量PV1常量TV常量PT1式中，称为摩尔比热容比。V,mP,mCC根据以上任何一个公式，通过对P、T、V等物理量的测量都能得到。PV常量本实...
空气摩尔热容比的测量实验原理热力学系统同外界无热交换的过程，叫做绝热过程。在绝热的准静态过程中，热力学系统状态参量（P、T、V）之间存在着一定的关系，称为绝热过程方程。理想气体准静态绝热过程有三种等价的表述形式：常量PV1常量TV常量PT1常量PV1常量TV常量PT1式中，称为摩尔比热容比。V,mP,mCC根据以上任何一个公式，通过对P、T、V等物理量的测量都能得到。PV常量本实...
空气摩尔热容比的测量在热学中比热容比是一个基本物理量。空气的摩尔热容比也叫气体的绝热系数，是一个重要的物理量。值的测定对研究气体的内能、气体分子的运动和分子内部运动规律都是很重要的。本实验用绝热膨胀法测定。实验目的1实验原理2实验仪器3实验步骤45注意事项实验目的1．掌握绝热膨胀法测定空气的比热容比的原理。2．观测热力学过程中状态变化及基本物理规律。3．学习气体压力传感器和电流型集成温度传感器的...
空气摩尔热容比的测量在热学中比热容比是一个基本物理量。空气的摩尔热容比也叫气体的绝热系数，是一个重要的物理量。值的测定对研究气体的内能、气体分子的运动和分子内部运动规律都是很重要的。本实验用绝热膨胀法测定。实验目的1实验原理2实验仪器3实验步骤45注意事项实验目的1．掌握绝热膨胀法测定空气的比热容比的原理。2．观测热力学过程中状态变化及基本物理规律。3．学习气体压力传感器和电流型集成温度传感器的...
化学计量在实验中的应用第一章第1讲物质的量气体摩尔体积1栏目导航板块一板块二板块三板块四21．影响物质体积的因素考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律32．气体摩尔体积(1)定义：一定温度和压强下，_____________________的气体所占的体积。符号为________，单位为__________________________。(2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(指温度为_________，压强为___________)下约为________________。(3)计算公式：气体摩尔体...
化学计量在实验中的应用第一章第1讲物质的量气体摩尔体积1考纲要求考情分析命题趋势1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。2017，全国卷Ⅱ，8T2016，全国卷乙，8T2016，全国卷丙，11T2016，天津卷，7T2016，四川卷，4T物质的量、气体摩尔体积是高考必考的知识点...
试说必修1《气体摩尔体积》一课江苏省南京市高淳高级中学孙永辉22.4L(原则情况）6.02×1023分子第1页第1页一、教材分析（一）教材地位及作用本节内容选自人教版（必修1）第一章第二节《化学计量在试验中应用》，教材内容包括了物质量、摩尔质量、气体摩尔体积及物质量浓度等部分。本节属于基本概念课，是本节第3学时。本节内容在物质量之后，揭示了气体质量、体积和微观粒子之间关系，学生已有了一定物理预备知识，是物质量这个...
第一章第2节《化学计量在实验中的应用》第一课时“物质的量及其单位——摩尔”教学设计广州市培正中学冯桂明【教材与学生分析】“物质的量”是中学化学核心概念,是定量地揭示化学反应规律的重要工具,也是教学的难点。“物质的量”是国际单位制中7个基本物理量之一,是中学化学教学内容的重要组成部分,是化学计算的基础,是学生思维转变的重要支撑点,对高中阶段的化学学习起着重要的作用。刚刚进入高中阶段的高一学生,尽管“抽象思...
第2课时气体摩尔体积1由图片可知，标准状况下1mol气态物质的体积是22.4L。为什么标准状况下1mol气体的体积都相同？固体或液体是否也具有类似的性质？21.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。2.了解物质的量与微粒数目、气体体积之间的关系。（重点）3质量物质的量H2和O2物质的量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2︰1361.8g40.2g321.6g（1）H2和O2体积之比:2H2O====2H2↑+O2↑电解（2）2︰1电解水产生的气体体积比是多少？假...
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔1看Flash，思考：物质由哪些微粒组成？该如何称量？21.了解物质的量、摩尔质量和阿伏加德罗常数。（重点）2.掌握物质的量与微观粒子之间的关系。3铅笔是一打一打的订书钉是一排一排的曲别针是100只装一盒订书钉4根据上面的图例，联系生活中的计量方法，请思考下面的问题：对于细小的物品，用打、排、盒等来计量有哪些好处？打、排、盒和只有怎样的数量关系？【想一想...
1摩尔质量2一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号：n单位：摩尔符号：mol1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数个粒子。符号是NA；NA≈6.02×1023mol-1。2.阿伏加德罗常数3.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系粒子数物质的量=阿伏加德罗常数即n=NNA4、物质的量与微粒数目成正比：N1/N2=n1/n2微粒数目之比等于他们的物质的量之比3练习1.1molNaOH含有的Na+和OH...
