todo结构asksb.todosth.请（叫）某人做某事tellsb.todosth.请（叫）某人做某事helpsb.(to)dosth.协助做某事wantsb.todosth.想要做某事wishsb.todosth.希望做某事invitesb.todosth.约请某人做某事drivesb.todosth.驱使某人做某事expectsb.todosth.希冀某人做某事forbidsb.todosth.制止某人做某事forcesb.todosth.强迫某人做某事hopetodosth.希望做某事offertodosth.自动提出做某事plantodosth.方案做某事preparetodosth.预备做某...
初中学业水平考试体育集中考试仲裁办法为进一步确保我区初中学业水平考试体育考试的公平、公正和公信，特制订本办法。一、适用范围**区初中学业水平考试体育集中考试项目。二、适用对象参加**区初中学业水平考试体育集中考试、且对考试过程中裁判判定犯规或考试成绩持有异议的所有考生。三、申请仲裁条件考生遇到以下情形之一者，可以提出仲裁申请：1.认为自己的考试行为符合《**区初中学业水平考试体育集中考试项目考试办法》...
初中学业水平考试学校日常体育项目评分标准及考核办法一、考核内容及分值学校日常体育项目考核内容由学习态度、学习能力两方面组成，满分10分，其中学习态度4分，学习能力6分。二、考核及评分标准1．学习态度由学生参加体育课、体育活动出勤率和学习表现两部分组成。（1）出勤率学生参加体育课、大课间活动、课外体育活动（以下统称为体育活动）的总体出勤率达到95%以上为优秀，85%—94%为良好，75%—84%为合格，75%以下为不合...
初中学业水平考试体育集中考试项目考试办法（人工测试适用）本体育考试场地采取全封闭管理，考生应携带贴有考生照片的体育中考成绩记录卡。经检录处核对考生基本信息无误后，进入考试场地。每项考试结束裁判应当场告知考生考试成绩并准确记入初中学业水平考试体育考试成绩卡。所有考试结束后以学校为单位打印考生所有成绩并交学校领队签字确认。考试场所须配备医生若干名，游泳考试场所同时须配备救生员若干名。一、中长跑（男1...
初中学业水平考试体育集中考试项目考试办法（电子测试适用）本体育考试场地采取全封闭管理，考生需经入口检录处扫描考生准考证（或刷考生IC卡）核对考生基本信息无误后，进入考试场地。所有考试项目均使用准考证（或IC卡）识别身份，记录成绩。考生在每项考试结束后可以当场打印成绩单确认考试成绩所有考试项目结束后使用准考证（或IC卡）经出口出场，可通过大屏幕再次核对本人本次体育考试所有成绩。所有考试结束后以学校为单...
区初中学业水平考试体育考试实施方案一、考试目的通过实施初中学业水平考试体育考试，并将考试成绩计入升学考试成绩，激励学生自觉地参加经常性体育锻炼，形成健康第一的理念和习惯，掌握运动技能，增强身体素质，提高健康水平；进一步促进学校落实教会、勤练、常赛的体育教学改革，切实增强体育教学的针对性和实效性。二、参加对象所有报名参加2024年**区初中学业水平考试的考生。三、考试项目、分值、评分要求及标准（一）考...
一、沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。解：使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓二、气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。解：使用盐酸鉴别。反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O三、过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达...
初中化学基本概念归纳1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:颜色、状态、密度、气味、焰点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、纯净物:由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷...
一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。用止水夹加紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。4.注意事项：①红磷要取足量或过量；②实验前检查装置气密性；③止水夹...
酸•碱•盐一、酸及酸的通性酸的定义：电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。酸的通性：酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl二、...
1．零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。【例1】试配平Fe3C+HNO3－Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O。分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。Fe3C→Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3→NO2下降13价（除了Fe、C...
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液2.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色...
1金属+氧气®金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。2碱性氧化物+水®可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca（OH）2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。3碱®盐由碱转化成盐的三个途径：碱+酸性氧化物®盐+水碱+酸®盐+水碱+...
第一单元（走进化学世界）1.纯净是相对的，不纯是绝对的。2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。3.干冰不是冰，水银不是银。4.燃烧和爆炸既是物理变化，又是化学变化。5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。第二单元（我们周围的空气）1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。2.二氧化碳不是空气污染物...
一、第一单元（走进化学世界）1.纯净是相对的，不纯是绝对的。2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。3.干冰不是冰，水银不是银。4.燃烧一定是化学变化。爆炸既可能是物理变化，也可能是化学变化。5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。初中化学1-7单元常考易错点归纳二、第二单元（我们周围的空气）1.通常情况下氮气不活...
一、氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。（全部变质：Na2CO3、部分变质：Na2CO3、NaOH）1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡...
第一类：放出气体或生成沉淀时的反应先后1.向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。因为CO2会被NaOH溶液吸收。小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）2.向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3，也能和HCl发生中和反应，但...
物质的变质题型考查的知识点是常见碱的化学性质：碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，如氢氧化钠、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸盐和水而变质。并以此作为问题情境展开敞口容器中氢氧化钠、氢氧化钙（或氧化钙）是否变质以及变质程度的探究。重点考查学生对物质的性质特别是化学性质的掌握运用情况和学生科学探究能力的水平。氢氧化钠变质的原因：敞口放置,与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸钠.化学方程式2NaO...
1、几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽（分为黑色和有色两类。需要强调的是并不是所有的金属都是银白色的），大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。②性质：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的硬度比相应的金属要大，而熔点比相应的要低③重要...
