化学教学校本研修计划校本研修作为一种新的促进教师专业成长的有效途径，为教师提供了一种开放的制度框架，营造了一个学习型的文化氛围，借助同伴互助提升教育理念。下面是整理的，希望对大家有所帮助!一、指导思想：“”以育人为中心，以学校发展为主体以科研带动学校“”“发展的办学理念，以效益年活动为契机，以优化课堂”结构，提高课堂教学效益为基本出发点，制定我个人的校本研修计划如下：二、学习内容：积极参加集体备...
化学师范生实习自我总结教育实习是师范生大学期间很重要的一门功课，是学生理论联系实际、提高综合素质的重要指向，同时也为未来的教师生涯奠定基础。××月××日一早，我们到达学校整理一些住宿的事情。下午与学校领导见面。下午的见面会校长主要介绍了该学校的一些基本情况，如学校的建校历史、学校的地理位置、学校的学生总体情况、学生学习的时间安排等等，同时对我们以后实习的主要内容作了简要的说明。再后来，各指导老...
凯库勒式结构式简写成凯库勒式哪种形式更为合理？结构简式平面正六边形，共12个原子共面，键角120º。6个碳碳键完全相同，键长相等，是介于单键和双键之间独特的键。苯分子的结构特点（1）无色、有特殊气味的油状液体，常见的有机溶剂；（2）不溶于水，密度比水小，与水混合时在上层；（3）熔点：5.5,℃沸点：80.1℃。性质结构决定体现2C6H6+15O212CO2+6H2O点燃现象：火焰明亮带有浓烈的黑烟。原因：苯分子内碳的质量分数较...
2020年广东省佛山市顺德区中考化学二模试卷一、解答题（共15小题，满分45分）1．（3“”分）预防新型冠状病毒，出门必须戴口罩。口罩所起的作用类似于化学实验的过滤操作中所使用的（）A．漏斗B．滤纸C．烧杯D．铁架台2．（3分）宣传科学知识，揭露伪科学是中学生的义务。下列说法中属于伪科学的是（）A．用液态氢作燃料发射火箭B．用活性炭消除房间中的异味C．用干冰进行人工降雨D“”．吸烟、饮酒能够预防新冠肺炎3．（3分）...
(五)水溶液中的四大常数及其应用(对应学生用书第170页)[试题背景分析]化学平衡常数运用于弱电解质的电离、盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡问题时，则分别称为电离常数、水解常数及溶度积常数，它是定量研究上述可逆过程平衡移动的重要手段，有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点，在理解上一定抓住各平衡常数都只与电解质本身和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关。1“”．四大常数比较表达式影响因素(1)对于一元...
湖南师大附中2017届高三摸底考试化学得分：__________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Na～23Mg～24Al～27Cl～35.5K～39Fe～56Cu～64Sn～119第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每题3分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C．...
难溶电解质的沉淀溶解平衡一、教学内容分析本节是普通高中课程标准实验教科书（苏教版）选修4《化学反应原理》专题3第四单元—难溶电解质的沉淀溶解平衡，第一课时《沉淀溶解平衡原理》。首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。二、教学目标1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结...
1高中化学化学离子反应一．选择题1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）A．一定含有SO42－B．...
杂化轨道理论（II）等性杂化杂化类型及分子的空间构型杂化类型及分子的空间构型1、sp杂化BeCl2：直线型，键角180°，ClBeCl2s2p激发2s2psp杂化sp杂化轨道未杂化p轨道BeCl2两条杂化轨道对称轴在同一直线上，之间夹角180°1、sp杂化180°其它示例：CO2、HgCl2、有机物分子中叁键两端的碳。1、sp杂化乙炔的形成步骤：电子激发——轨道杂化——成键判断分子构型2s2p激发2s2psp2杂化轨道2、sp2杂化BF3：三角形，键角120°，未杂...
氢键δδFHδδFH静电作用1、含义：分子中电负性较大的原子通过氢原子所产生的静电作用。2、表示方法：X-HY-HX、Y:电负性高、半径小的原子(F、O、N)FFHHHHFF3、形成条件X、Y必须电负性大、r小且连有氢原子。4、氢键的存在H2O、HF、NH3、无机酸、R-OH、有机酸等N、O、F同分子间不同分子间5、氢键的强弱具有饱和性和方向性X、Y电负性，r，氢键F-HFO-HON-HN6、氢键的特点一个氢原子只能形成一个氢键X—HY在同一...
分子轨道理论(III)应用1、阐明分子的结构、推测分子的存在(成–反)键电子数/2一个σ键一个单电子σ键不存在化学键一个三电子σ键二个单电子π键10.500.5121)(s11)(s2121))((*ss1121))((*ssKK12122222))()()((zypp*ssH2:H2+:He2:He2+:B2:化学键键级分子轨道排布单电子σ键、单电子π键、三电子σ键、三电子π键均可存在。适合O2、F2、Ne22、推测分子的磁性（顺磁与反磁）思考：O2、N2顺磁还是反磁顺磁反磁依...
分子轨道理论(II)分子轨道能级图第一周期同核双原子分子轨道能级图MOAOAO1s1sσ1s*σ1sAOAO1s1s或σ1sσ*1s2s2s2s2s2p2p2p2p2p2p适合O2、F2、Ne2除O2、F2、Ne2外双原子分子E升高第二周期记忆方法1s1s1s1sAOMOAO2p2p1s1s1s2s2s2s2s2p2p2p2p1sAOMOAOH21s1s1s1s1s1s1s1s1s1s1s1s分子轨道排布—轨道表示式H2+He2+2p2p1s1s2s2s2p2p2s2...
第六章化学反应的速率与方向§6.4化学反应的限度§6.4化学反应的限度一、化学平衡及其特点Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)炼一吨Fe需多少焦炭（C）？C(s)+0.5O2(g)=CO(g)是否全部的C(s)能转化成CO(g)，全部的Fe2O3(s)和CO能全部转化成Fe(s)和CO2(g)？•可逆反应，动态平衡（G=0），正逆向反应速率相等§6.4化学反应的限度化学平衡及其特点动态平衡浓度速率时间ABkfkr§64化学反应的限度1）经验平衡常数可逆反应：aA+bB=cC+dD...
原电池写法(-)Pt，I2(s)|I-(c1)||Cl-(c2)|Cl2(P),Pt(+)(-)C|Fe2+(c1),Fe3+(c2)||MnO4-(c3),H+(c4),Mn2+(c5)|C(+)盐桥两边联的是溶液一、一、电池电动势电池电动势EE池池和和rrGGmmθθ对于一原电池，在恒温、恒压下，放电做最大功对于一原电池，在恒温、恒压下，放电做最大功则：则：-rrG=WG=W电电WW电电=EQ=EQ(Q(Q为电量）为电量）11个电子个电子=1.602=1.6021010－－1919（（cc，库仑），库仑）11摩尔电子摩尔电...
第一章认识化学科学第1节走进化学科学【教学目标】1.知识与技能目标1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了...
考点6气体摩尔体积【考点定位】本考点考查气体摩尔体积的理解与应用，明确外界条件对气体体积的影响及气体摩尔体积的使用条件，能准确理解物理量之间的关系：n=m/M=N/NA=V/Vm。【精确解读】1．气体摩尔体积：（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积．（2）符号：Vm．（3）单位：L/mol(L•mol-1)．（4）计算公式：气体摩尔体积(Vm)=气体体积(V)/物质的量(n)．（5）标况下(0℃、101kPa)气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101k...
2017年高考化学真题分类汇编专题1常用化学计量Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量1．（2017?新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是﹣1NH+的数量为0.1NA．1L0.1mol?L4CL溶液中，NH4AB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA2．(2017?新课标Ⅲ-10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的...
第二章第三节氧化还原反应（第2课时）[教学目标]：1．从化合价、电子得失或偏移角度认识氧化还原反应；2．了解氧化反应、还原反应的概念；3.氧化还原反应的本质及判断。【复习回顾】1.判断氧化还原反应的依据是；2.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH浓5KCl＋KClO3＋3H2O[教学过程]：一、氧化还原反应的本质...
第三章晶体结构与性质第三节金属晶体（第2课时）【课标要求】1.掌握金属晶体的四种原子堆积模型2.能找出金属晶体的四种基本堆积模型的配位数，能计算空间利用【考纲要求】金属晶体内原子的空间排列方式【学习目标叙写】金属晶体内原子的空间排列方式及空间利用率的计算【预习案】一、金属晶体的概念1.概念：金属晶体是有由形成的晶体。（1）构成粒子：（2）粒子间作用力：二、金属晶体的原子堆积模型1．几个概念（1）紧密堆积：...
铝及其化合物一铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：②2Al＋3Cl2=====2AlCl3④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋...
