一、NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液...
1、能证明HA为弱电解质的事实有：（1）溶液中有电解质的分子、离子共存。（2）相同条件下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。（3）0.1mol/LHA溶液pH>1（4）0.1mol/LNaA溶液pH>7（5）同pH的HCl、HA稀释相同倍数，HA溶液的pH比HCl小.（6）同体积，同pH的HCl、HA与足量的锌反应时，HA放出的H2多。（7）同pH的HCl、HA稀释后pH值仍相同、HA稀释的倍数多。（8）升高温度，HA溶液的导电能力增强。（9）升高温度，滴有紫色石蕊试液的HA溶...
1盘点溶液中的“四大”平衡目录01挑战题型查知识漏洞【题型一】弱电解质的电离平衡及影响因素【题型二】溶液酸碱性【题型三】酸、碱中和滴定的拓展应用【题型四】粒子浓度的大小比较【题型五】沉淀溶解平衡【题型六】强、弱电解质的比较图像【题型七】酸、碱中和滴定图像【题型八】沉淀溶解平衡图像02回顾教材补知识漏洞03知识通关限时演练【题型一】弱电解质的电离平衡及影响因素1(2024天津南开一模)室温下，对于100mLpH=3CH3C...
第九单元课题1溶液的形成一．溶液1．溶液是指，叫做溶质，叫做溶剂。2．溶液具有均一性和稳定性的特征。均一性指溶液各部分、、性质都相同。稳定性指外界条件不改变，溶液。二．溶解时的吸热或放热现象3．物质溶解时，往往伴随吸热或放热现象。一种是吸收热量，如：另一种是放出热量，如：还有一种热量变化不明显，如：4.乳化现象分散到形成的混合物叫做乳浊液，可以使乳浊液稳定性增强。课题2溶解度一．饱和溶液4．饱和溶液的...
初三化学溶液单元测试题2．可能用到的相对原子质量：Ca：40Cl：35.5C：12O：16H：1一、我会选：（每小题只有一个准确选项符合题意）（2分×15=30分）1．下列物质中属于溶液的是（）A．石灰水B．液氧C．牛奶D．冰水2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）A．硝酸铵B．烧碱C．食盐D．熟石灰3．有一瓶密封保存长期放置的...
考点过关（中）考点8溶液的酸碱性与pH计算溶液的酸碱性是物质的一种重要化学性质，高中化学中关于溶液酸碱性是用溶液pH值来衡量的,溶液的酸碱性与pH计算是中学化学的重要知识点,其考查的主要内容有溶液中离子浓度间的关系；酸、碱、盐对水电离平衡的影响；酸、碱、盐或酸与碱溶液混合后pH的计算；稀释酸与碱溶液后pH的变化等。在水溶液中，无论是酸性，中性，还是碱性溶液，H+和OH－始终同时存在，二者相互依存，缺一不可，共同...
考点过关（中）考点11溶液中微粒的守恒关系和大小比较有关电解质溶液的知识内容是高中化学的重要基础理论之一,也是高中化学中的一个重点、难点，尤其是涉及微粒的守恒关系和浓度大小比较。由于影响溶液中微粒浓度大小的因素很多（电离程度、水解程度、化学反应等），试题涉及电离理论、水解理论、守恒思想、平衡思想、元素观、微粒观、定量观等理论知识，同时结合图表信息进行综合分析能力考查，考查的知识点多,灵活性、综合性...
溶液组成的定量表示一、选择题1．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A的溶解度均为20gB的饱和溶液变为不饱和溶液C的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变D．分别向100g水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液2．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）克水中加入20克甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液t1℃，溶液的质量不变．乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是化...
溶液一、选择题1．将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是（）A．汽油B．面粉C．小苏打D．硫酸铜【答案】C2．下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体【答案】C3．下列说法错误的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液B．糖水、汽水...
溶液的配制及分析【学习目标】1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能2.能够根据物质的量浓度的公式分析实验中误差产生的原因【活动一】配制一定物质的量浓度溶液『自主学习（P23-24）』1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器是2．认识容量瓶(1)构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞(2)特点：容量瓶上标有、和(3)作用：配制溶液的量具，用来准确控制溶液的最终(4)注意事项：①使用前要检查是否_______（方...
一定物质的量浓度溶液的配制误差分析微设计和微反思市36中向阳授课教师姓名向阳学科化学教龄15年微课名称一定物质的量浓度溶液的配制误差分析视频长度4分24秒录制时间2014.10年级：高一年级知识点来源教材版本：人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书化学必修①知识点描述一定物质的量浓度溶液的配制误差分析预备知识物质的量浓度的定义式教学类型讲授型启发型适用对象高一年级学生一定物质的量浓度溶液的配制误差分析是人...
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克?2.将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。3.向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为；若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为4.200C时，将一溶质质量分数...
4.3弱电解质的解离平衡4.2强电解质溶液4.4缓冲溶液4.5盐类的水解4.6难溶强电解质的沉淀-溶解平衡4.1近代酸碱理论简介第四章电解质溶液和离子平衡第四章电解质溶液和离子平衡第一节近代酸碱理论简介一、酸碱质子理论P88酸——能给出质子的物质。例：HAc、H3PO4碱——能接受质子的物质。例：Ac-、CO32-1.酸碱的定义2.酸碱的形式酸质子+碱HAcH++Ac–NH4+H++NH3H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-共轭酸碱对之间只差一个H+既可以给出质...
第四章溶液中的离子平衡大学化学第四章溶液中的离子平衡•作业p118：•二、三（7，20，28，31）酸碱质子理论弱酸和弱碱的解离平衡缓冲溶液沉淀－溶解平衡配位化合物的解离平衡内容提要教学要求4.1酸碱质子理论人类对酸碱的认识经历了一个由表及里、由浅入深、由感性到理性的漫长过程。先后提出了许多酸碱理论，产生了较大影响的酸碱理论主要有阿仑尼乌斯的电离理论、富兰克林的溶剂理论、布朗斯特—劳瑞的质子理论和...
3eud教育网http://www.3edu.net百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！第九单元溶液同步练习一、选择题1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A过滤、蒸发、结晶、溶解B溶解、蒸发、过滤、结晶C溶解、蒸发、结晶、过滤D溶解、过滤、蒸发、结晶2．下列叙述中正确的是（）A海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D将析...
让优秀成为一种习惯SO2和AgNO3溶液的反应探究教学设计一、课题选择背景本节课的选题源于所授学生在课后对2013年北京理综卷28题中一个问题的质疑，即：SO2通入漂粉精溶液中形成的白雾不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，能使酸化的硝酸银产生白色沉淀，而该现象不能判断白雾中有HCl，由此引发了对SO2通入酸化的AgNO3溶液能否生成沉淀的思考。在与部分高中教师进行交流时，几乎所有受访教师都认为SO2与酸化的AgNO3溶液反应时，SO2会...
溶液的形成溶液的形成食盐水食盐水现象形成什么一、一、溶液NaNa++和和ClCl--扩扩散到水分子的间散到水分子的间隔之中。隔之中。食盐的微观溶解过程水分子促使钠离子、氯离子均匀分散。溶解的实质是微粒运动和相互作用的结果。溶液均一、稳定的根本原因是溶质是以分子或离子的形式分散到水分子之间去了。1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一，稳定的混合物。2.溶液的类别：混合物。3.溶液的特点...
