水溶液中的离子平衡（上）七.最近三年高考真题1．（2016课标Ⅰ）298K时，在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<122．（2016江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结...
水溶液中的离子平衡（上）六.酸碱中和滴定【教学目标】1．理解酸碱中和滴定的原理。2．了解酸碱中和滴定的操作方法。3．掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。【重点难点】酸碱中和滴定原理的运用。一．实验原理1.用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。2.利用酸碱指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲...
1酸碱平衡2酸碱失衡血液pH正常范围7.35-7.45呼吸或代谢性疾病导致的酸中毒/碱中毒碱中毒酸中毒血pHpH低7.35-7.45高3酸碱平衡HCO3-、PaCO2任何一个变量的原发变化均可引起另一个变量的同向代偿性变化。原发失衡变化必大于代偿变化酸碱失衡的代偿性变化有一定限度HCO3-、PaCO2任何一个变量的原发变化均可引起另一个变量的同向代偿性变化。原发失衡变化必大于代偿变化酸碱失衡的代偿性变化有一定限度代偿规律原...
水溶液中的离子平衡（上）一.弱电解质的电离【教学目标】1.掌握弱电解质的电离平衡。2.了解电离平衡常数的概念。3.了解影响电离平衡的因素【重点难点】外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。【自主学习】一.电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。【名师点拨】①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。...
水溶液中的离子平衡（上）三.水的电离【教学目标】1.使学生了解水的电离和水的离子积3.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育【重点难点】水的离子积。【自主学习】1．水的电离(1)水的电离方程式．水是一种极弱的电解质，它能像酸一样电离出极少量的H＋，又能像碱一样电离出少量的OH－(这叫做水的自偶电离)．水的电离方程式可表示为：H2O+H2O...
水溶液中的离子平衡（上）五.pH的计算【教学目标】1.初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算。2.掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律。【重点难点】熟练掌握有关pH的简单计算【自主学习】一.溶液的pH(1)溶液的pH的概念：在c(H＋)≤1molL－1的水溶液中，采用c(H＋)的负对数来表示溶液酸碱性的强弱．(2)数学表达式：pH＝－1g[c(H＋)]若c(H＋)＝10－nmolL－1，则pH＝n．若c(H＋)＝m×10－nmolL－1，则pH＝n－lgm．(3)溶液...
赖荣德赖荣德单纯酸碱平衡单纯酸碱平衡代偿计算公式代偿计算公式单纯酸碱平衡计算公式单纯酸碱平衡计算公式(1(1))代酸代酸::HCO3-↓,PCO2HCO3-↓,PCO2继发↓继发↓△△PCO2↓=1.2×PCO2↓=1.2×△HCO3↓±2HCO3↓±2△代偿时限代偿时限:12-24:12-24小时小时范围范围:10mmHg:10mmHg代碱代碱::HCO3-↑,PCO2HCO3-↑,PCO2继发↑继发↑△△PCO2↑=0.7×PCO2↑=0.7×△HCO3-↑±5HCO3-↑±5△代偿范围代偿范围:12-24:12-24小时小时范...
水溶液中的离子平衡（上）四.溶液的酸碱性【教学目标】1.溶液酸碱性与c(H＋)、c(OH－)、KW的关系。2.酸、碱、盐溶液中水电离的定量计算。3.一元强酸与一元弱酸的比较【重点难点】一元强酸与一元弱酸的比较。一.溶液酸碱性与c(H＋)、c(OH－)、KW的关系：1.25℃时溶液c(H＋)（molL－1）c(OH－)（molL－1）c(H＋)与c(OH－)的关系KW酸性溶液＞1×10－7＜1×10－7c(H＋)＞c(OH－)＝1×10－14中性溶液＝1×10－7＝1×10－7c(H＋)＝c(O...
乐观决策•要点：决策者敢于冒风险，希望决策效益越大越好，乐观地认为每个方案都能取得最好的结果，再好中求好。所以也叫最大最大原则。市场需求最大收益值较高一般较低很低A（改建）600400－100－350600B（新建）850420－150－400850C（不变）30020050－100300D（联营）4002509050400自然状态方案按乐观决策原则：选B方案悲观决策•要点：决策者采取最安全的政策，总认为每个方案取最坏的结局，再从这些最坏结局中选一个最好...
§6.3配位平衡中心原子与配体生成配离子或配位分子的反应，称为配位反应；而配离子或配位分子解离出中心原子与配体的反应称为解离反应；在水溶液中存在着配离子生成反应与解离反应之间的平衡称为配位平衡。一、配位平衡常数432243]][[])([NHCuCuNHKs配位平衡的平衡常数用Ks表示，称为配合物的稳定常数（stabilityconstant）。是配合物在水溶液中稳定程度的量度。对于配位比相同的配离子，Ks值越大，表示形成配离子的倾向...
酸碱平衡的移动稀释定律与同离子效应1活度、离子强度与盐效应2随堂测试3目录CONTENTS一.稀释定律与同离子效应1.离解度离解度=离解部分的弱电解质浓度离解前弱电解质总浓度=xc2.稀释定律HA+H2OH3O++A初始浓度/molL1c00平衡浓度/molL1c2aK=(1-)1-cccc×100%ccc当弱电解质总浓度较大，离解常数较小时，a=Kc稀释定律:浓度越大，弱电解质的离解度越小离解度随溶液的稀释而增...
酸碱平衡的理论基础酸碱电离理论1酸碱质子理论2酸碱离解常数及酸碱的强度3目录CONTENTS随堂测试4酸碱电离理论缺陷缺陷酸:在水中电离出的阳离子全部是H+离子的物质；碱:在水中电离出的阴离子全部是OH－离子的物质。1.难以解释为什么有些物质虽然不能完全电离出H＋和OH‾，却具有明显的酸碱性。酸碱电离理论的定义与缺陷2.将酸碱限制在水溶液中，不能适用于非水体系。定义酸碱质子理论的基本概念酸：任何能给出质子（H+）的物质（...
高等教育出版社HigherEducationPress第三章电解质溶液无机化学高等教育出版社HigherEducationPress质子传递平衡的移动一、浓度对平衡移动的影响弱酸HB在水中的质子传递平衡为：HB+H2OH3O++B-初始浓度ca00平衡浓度ca-caαcaαcaα以一元弱酸HB为例，设HB的浓度为ca，平衡时HB的解离度为α。HB][O[]B][H3Kaaaaacccc12ac高等教育出版社HigherEducationPress。稀释定律：在一定温度下(Ka为定值)，某弱电...
第三节多相离子平衡的移动——同离子效应和盐效应例分别计算BaSO4（Ksp(BaSO4)＝1.08×10-10）（1）在纯水中的溶解度；（3）在0.10molL-1Na2SO4溶液中的溶解度（2）在0.10molL-1BaCl2溶液中的溶解度解：（1）设BaSO4的溶解度为s（molL-1），）（1510molL.10410.10810sBaSO4（s）Ba2+(aq)＋SO42-(aq)根据，BaSO4sp2[Ba][SO4]Ks＝纯水中＝（2）在0.10molL-1BaCl2溶液中的溶解度；在有Ba2+存在的溶液中，沉淀溶...
第五章难溶强电解质的多相离子平衡§5.1多相离子平衡与溶度积§5.2溶度积常数与溶解度的关系§5.3多相离子平衡移动§5.4溶度积规则及其应用一、溶度积1、溶度积的概念BaSO4(s)Ba2+（aq）+SO42-（aq）难溶物质：S<0.1g/1L水。平衡时：(s)][BaSO]][SO[Ba4242KKsp称为溶度积常数，简称溶度积。反映了物质的溶解能力。[Ba2+][SO42-]=KspKsp=[Ag+][Cl-]Ag++Cl-例1.AgCl(s)例2.Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ksp=[Mg2+][OH-]2推广AmBn(s)m...
学习要点1.溶度积原理、KSP与其溶解度之间的换算；2.溶度积规则、利用溶度积规则判断沉淀的生成及溶解；3.沉淀的转化与分步沉淀；学习目的通过学习溶度积的意义、溶度积规则、沉淀溶解平衡的移动规律及沉淀滴定法的原理、应用条件等有关知识，为后续章节如配位化合物与配位滴定法、氧化还原反应与氧化还原滴定法等的学习奠定基础，也为学习药物化学、药物分析等课程打下基础。知识要求掌握:溶度积的意义及溶度积规则；熟悉:溶度...
第三章研究物体间的相互作用第一页，编辑于星期一：点三十一分。第一页，编辑于星期一：点三十一分。第五节共点力的平衡条件第二页，编辑于星期一：点三十一分。第二页，编辑于星期一：点三十一分。学习目标学习目标重点难点重点难点1.1.了解共点力作用下物体平衡的概了解共点力作用下物体平衡的概念念..2.2.理解共点力平衡的条件理解共点力平衡的条件..3.3.能正确对物体进行受力分析并画出能正确对物体进行受力分析并画出受力...
首页末页《第五章绿色植物与生物圈中的碳—氧平衡第六章保护植被,绿化祖国》综合检测选择题C1．绿色植物进行光合作用的主要器官和场所分别是〔〕①②③④⑤⑥根茎叶花线粒体叶绿体．A①⑤．和B②⑥．和C③⑥．和D④⑤．和2．在光合作用中,所发生的能量变化是〔〕A．光能→热能B．光能→化学能C．化学能→光能D．热能→化学能B•1第一页，编辑于星期一：二十一点二十分。首页末页3．光合作用的产物是〔〕A．有机物和氧气B．二氧...
