热力学第一定律热力学能热力学第一定律的数学表达式目录Contents1.热力学第一定律能量转化和守恒定律2.热力学能（内能）系统内部一切能量形式的总和，常用符号U表示。包括分子的平动能、转动能、振动能，分子间势能，电子运动能和原子核能等。内能是状态函数，有加合性。理想气体的内能只是温度的函数。3.热力学第一定律的数学表达式U=Q+WdU=δQ+δWU：系统内能增量Q：系统从环境吸收的热量W：系统从环境中得到的功。例题：...
2.1热力学第二定律热力学第二定律有两种表述方式：(1)开尔文(Kelvin)说法：“不可能从单一热源吸热使其完全变成功而不留下任何其他变化。”亦可简单地说：“第二类永动机不可能造成。”(2)克劳修斯(C1ausius)说法：“不可能将热从低温物体传向高温物体而不留下任何其他变化。”2.2热力学第二定律的数学表达式——克劳修斯不等式dS≥δQ/T或⊿S≥∑(δQ/T)熵是系统的状态函数，是容量性质，其改变量只决定于系统变化的始、...
•系统与环境•系统的分类•系统的性质•热力学平衡态•状态函数•状态方程•过程和途径•热和功1.1几个基本概念：第1章热力学第一定律系统（System）在科学研究时必须先确定研究对象，把一部分物质与其余分开，这种分离可以是实际的，也可以是想象的。环境（surroundings）与系统密切相关、有相互作用或影响所能及的部分称为环境。环境系统系统与环境系统与环境这种被划定的研究对象称为系统，亦称为体系或物系。根据系统与环...
表1一些基本过程的W、Q、∆U、∆H的计算过程WQ∆U∆H理想气体自由膨胀0000理想气体等温可逆00任意物质等容可逆0∆U+V∆p理想气体等容可逆0任意物质等压可逆理想气体等压可逆理想气体绝热可逆0可逆相变(等压可逆)(相变热)化学反应(等温等压)
第一章热力学第一定律一、本章要点：①热力学的基本概念，如：体系、环境、状态、功、热量、过程和途径、状态函数、热力学平衡、准静态过程和可逆过程等。着重理解平衡状态和热力学标准状态以及状态函数及其特点─状态函数只与状态有关，系统始、终态确定后，其变化值只与始、终态有关，与所经历途径无关；懂得热与功是系统与环境能量交换的两种形式，是与具体途径有关的，熟练掌握体积功的计算定义式。②热、功、热力学能之间...
§2-4§2-4能量守恒定律能量守恒定律2-4-1功和功率功是度量能量转换的基本物理量，它反映了力对空间的累积作用。功的定义：在力的作用下，物体发生了位移，则把力在位移方向的分力与位移的乘积称为功。FrrxyzO1rrFFrFθrFWΔΔcos国际单位制单位：焦耳（J）abFrd质点由a点沿曲线运动到b点的过程中，变力所做的功。F元功：rFWddbabarFrFWdcosd合力的功：...
§2-2§2-2动量守恒定律动量守恒定律2-2-1动量车辆超载容易引发交通事故车辆超速容易引发交通事故结论：物体的运动状态不仅取决于速度，而且与物体的质量有关。动量：运动质点的质量与速度的乘积。vpm单位：kgms-1由n个质点所构成的质点系的动量：iniiniimppv112-2-2动量定理1．质点的动量定理运动员在投掷标枪时，伸直手臂，尽可能的延长手对标枪的作用时间，以提高标枪出手时的速度。冲量反映力对时...
第二章第二章动力学基本定律动力学基本定律§2-1§2-1牛顿定律牛顿定律古希腊哲学家亚里士多德（Aristotle，公元前384至公元前322)认为：力是维持物体运动的原因。古代物理学的形式是属于经验总结性的，对事物的认识主要是凭直觉的观察，凭猜测和臆想。伽利略（Galileo，1564-1642）——近代科学的先驱。伽利略的斜面实验：如果把水平面制作得越光滑，则小球会滚得越远。实验一实验二力不是维持运动的原因。如果斜面的倾角无限...
物理化学7.5离子独立运动定律物理化学1.摩尔电导率与浓度的关系2.离子独立运动定律和离子的摩尔电导率物理化学1.摩尔电导率与浓度的关系由于溶液中导电物质的量已给定，都为1mol，所以，当浓度降低时，粒子之间相互作用减弱，正、负离子迁移速率加快，溶液的摩尔电导率必定升高。不同的电解质，摩尔电导率随浓度降低而升高的程度也大不相同。物理化学mm(1Ac)ΛΛA是与电解质性质有关的常数德国科学家Kohlrausch总结的经验...
物理化学7.2法拉第定律物理化学Faraday电解定律Faraday归纳了多次实验结果，于1833年总结出了电解定律内容：在电极界面上发生化学变化物质的数量与通入的电荷量成正比。物理化学1.Faraday常数：在数值上等于1mol元电荷的电量已知元电荷电量e为1.60221019CFLe236.02210mol1.60221019C96484.6Cmol196500Cmol1物理化学z:电极反应中得失电子的数目Q:电路中通入的电量（C）Q()zF如果在电池...
法拉第定律(Faraday’sLaw)1.文字描述:（1）在电极上发生化学变化物质的量与通入的电量成正比。（2）串联电解池，通过电量相等，电极上发生化学变化的物质量相等。电量计---银库仑计电化学中的基本概念和电解定律法拉第定律(Faraday’sLaw)2.数学表达:取电子的得失数为z，通入的电量为Q，则电极上发生反应的物质的量n为：QnzFQnzF或注：（1）F为Faraday常数=96500C/mol（2）n的取值与基本单元的选取有关M(s)zeMz...
物理化学拉乌尔定律和亨利定律物理化学1.拉乌尔定律*AAAppx1886-1890年，拉乌尔在实验基础上pA——溶液中溶剂A的蒸气分压p*A——同温（同压）下纯溶剂的饱和蒸气压xA——溶液中溶剂的摩尔分数适用条件：稀薄溶液中的溶剂物理化学2.亨利定律Bp适用条件：稀薄溶液中的挥发性溶质B1803年，亨利发现：在稀溶液中，挥发性溶质B的蒸气压为：BBxxk,BBbbk,BBcck,Bbk,Bxk,Bck,亨利系数PaPamol-1kgPamol-1m3物理化学说明：（1）拉乌尔...
我们先来看一下一个比较有名的拉乌尔定律的发现史。在多年实验后，拉乌尔在《法国科学院周刊》（ComptesRendus，1887年5月23日）发表了一篇里程碑性的文章《溶剂蒸气压通则》（GeneralLawoftheVaporPressureofSolvents），说明现在被视为拉乌尔定律的核心概念。他溶解不同低浓度的非挥发性化合物：5种溶于水，14种溶于11种有机溶剂中。之后，他测量溶解化合物在溶剂蒸气压上的效果，发现结果很值得注意，在他实验的范围中，液体...
1.Raoult定律—适用于难挥发非电解质的稀溶液定温下，在稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数*AAAppx溶液中仅有两种组分，xA+xB=1)1(B*AAxpp*AB*ApApxp稀溶液中的两个经验定律为什么溶剂的蒸汽压会因溶质的加入而减少？溶质的加入减少了溶液单位体积和单位面积上溶剂分子的数目，这样就减少了单位时间内可能离开液相表面的溶剂的分子，所以溶液中溶剂的蒸汽压比纯溶剂的低。拉乌尔定律注...
1.Raoult定律—适用于难挥发非电解质的稀溶液定温下，在稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数*AAAppx溶液中仅有两种组分，xA+xB=1)1(B*AAxpp*AB*ApApxp稀溶液中的两个经验定律为什么溶剂的蒸汽压会因溶质的加入而减少？溶质的加入减少了溶液单位体积和单位面积上溶剂分子的数目，这样就减少了单位时间内可能离开液相表面的溶剂的分子，所以溶液中溶剂的蒸汽压比纯溶剂的低。拉乌尔定律注...
1.Raoult定律—适用于难挥发非电解质的稀溶液定温下，在稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数*AAAppx溶液中仅有两种组分，xA+xB=1)1(B*AAxpp*AB*ApApxp稀溶液中的两个经验定律为什么溶剂的蒸汽压会因溶质的加入而减少？溶质的加入减少了溶液单位体积和单位面积上溶剂分子的数目，这样就减少了单位时间内可能离开液相表面的溶剂的分子，所以溶液中溶剂的蒸汽压比纯溶剂的低。拉乌尔定律注...
物理化学热机和热力学第二定律物理化学热力学第一定律反映了过程的能量守恒,但并没有确定过程的方向与限度。热力学第二定律讲的是过程的方向与限度的问题。物理化学定义：通过工质，从高温热源吸热，向低温热源放热，并对环境作功的循环操作的机器称为热机。T1T2Q1Q2-W1.热机Q1ηW热机效率121QQQWQQ21物理化学2.热力学第二定律热力学第二定律是人类长期生产实践与科学实验的总结。它有很多种说法。主要为：（1）...
Gibbs—Helmholtz方程（G-T关系）()pGST根据基本公式dddGSTVp()[]pGST根据定义式GHTS在温度T时GHST则所以()[]pGSTGHTGibbs—Helmholtz方程—推导21()[]pGGHTTT左边就是对T微商的结果，即(G)TGibbs——Helmholtz方程Gibbs—Helmholtz方程—推导对于Helmholtz自由能，其Gibbs-Helmholtz公式的形式为：Gibbs—Helmholtz方程（A-T关系）文字描述：...
对于强电解质在很稀的溶液中，强电解质的摩尔电导率与其浓度的平方根成直线关系，即AcmmΛΛ—电解质溶液无限稀释时的电导率，又称极限摩尔电导率m如何求弱电解质无限稀释时的摩尔电导率？离子独立运动定律表16–425℃时若干强电解质的无限稀释摩尔电导率电解质Smmolm21差值电解质Smmolm21差值KCl0.014986LiCl0.011503LiCl0.0115033483103.LiNO30.01101049103.KClO40.014004KCl0.014...
1.自发变化定义：(1)热量从高温物体传入低温物体；(2)浓度不等的溶液混合均匀；能够自动发生的变化，无需外力帮助，任其自然，即可发生的变化。2.自发变化的特征：为热力学不可逆过程。(3)气体的真空膨胀；热力学第二定律克劳修斯的说法：“不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其它变化。”——热传导的不可逆性热力学第二定律开尔文的说法：“不可能从单一热源取出热使之完全变为功，而不发生其它的变化。”——摩擦生...
