6.2氧化还原平衡AnalyticalChemistry氧化还原平衡常数反应进行的程度010203影响反应速率的因素教学内容平衡常数反应程度影响因素一、氧化还原平衡常数Ox1+n1e-═Red1Ox2+n2e-═Red2ann1bnn2aOx1+ne-═aRed1且设定adaOxccnEE1Re111.0059lgbdbOxccnEE2Re222.0059lgbOx2+ne-═bRed2平衡常数反应程度影响因素aOx1+bRed2═aRed1+bOx2bdaOxbOxadccccKRe2121Re反应达平衡时：E1=E2059.0)(lglg21Re2121Re...
氧化还原习题一、选择题：1、A2、C3、B4、C5、B6、E7、D8、C9、B10、D11、C12、D13、D14、C15、A16、D17、B18、C19、A20、D21、A22、B二、填空题1、1.062、1021.023、I2的挥发和I-的被氧化。4、自身催化反应，诱导反应5、防止I2的挥发6、生成Fe（HPO4）2-，消除Fe3+的黄色；降低铁电对的电极电位，使二苯胺磺酸钠的变色范围落在滴定的突跃范围内，减小终点误差。
氧化还原习题一、选择题：1、已知在1mol/LH2SO4介质中，E0’Fe3+/Fe2+=0.68V，E0’Ce4+/Ce3+=1.44V。以Ce4+滴定Fe2+至50％，100％和200％时的电位依次为(A)0.68,1.06,1.44(B)0.86，1.06,1.26(C)1.26，1.06，0.86(D)1.44,1.06，0.682、二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂。它是属于(A)自身指示剂(B)特殊指示剂(C)氧化还原指示剂(D)其他指示剂3、已知在1mol/LHCl介质中,E0’Fe3+/Fe2+=0.68V，E0’Sn4+/Sn2+=0.14V。用Fe3+...
本章学习要求1、理解并掌握条件电极电位的定义以及影响因素；2、能够推导氧化还原反应平衡常数的表达式；3、理解并掌握化学计量点时反应进行程度的计算以及氧化还原滴定的条件；4、理解影响氧化还原反应速度的因素，能够区分催化反应和诱导反应；5、理解氧化还原指示剂的变色原理；6、理解并掌握滴定过程中溶液电极电位的计算方法；7、能够推导计量点时电极电位的计算公式；8、了解预处理的意义及常用的预氧化剂、预还原剂；9、...
化学物质及其变化第二章第6讲氧化还原反应1栏目导航板块一板块二板块三板块四21．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数________失电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价降低总值必________升高总值。应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物与产物或转移电子的数量关系。考点二氧化还原反应规律及应用等于等于32．强弱规律...
专题整合突破第一部分专题一基本概念第4讲氧化还原反应11高考点击2高频考点3课后热点强化2高考点击3最新考纲考向分析1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。以生产生活中涉及的氧化还原反应为背景，主要考查以下几个方面：①氧化还原反应相关概念的判断；②氧化还原反应基本规律，特别是物质的氧化性或还原性强弱的判断及应用；③给定条件下的氧化还原反应...
课时3氧化还原反应1[考纲导航]知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)根据化合价的变化判断氧化还原反应bb444(2)四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系bb74(3)氧化还原反应中电子转移的方向和数目bc22(4)根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱c252424(5)氧化还原反应方程式的配平c27(3)27(3)2考点一氧化还原反应基本概念氧化性、还原性强弱的比较[主干精讲]1．本质和特征转移（得失...
专题整合突破第一部分专题一基本概念第4讲氧化还原反应11高考点击2高频考点3课后热点强化2高考点击3最新考纲考向分析1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。以生产生活中涉及的氧化还原反应为背景，主要考查以下几个方面：①氧化还原反应相关概念的判断；②氧化还原反应基本规律，特别是物质的氧化性或还原性强弱的判断及应用；③给定条件下的氧化还原反应...
第一课时3.2氧化和燃烧1暴露在空气中的很多物质会与氧气发生反应！欣赏图片2•定义：物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。氧元素：单质及化合物里的氧你知道的氧化反应有哪些？氧化反应3•比较下列两组氧化反应的异同点：硫在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧苹果变色铁生锈思考与讨论相同点：都是氧化反应不同点：第一组反应剧烈，速度快；第二组反应速度缓慢4•物质的燃烧（铁丝、硫在氧气中燃烧、蜡烛燃烧）•爆炸（指化学爆炸...
第一课时第2节氧化和燃烧12蜡烛燃烧思考：上述变化有何相同和不同之处？3物质与氧发生的化学反应。缓慢氧化：剧烈氧化：变化缓慢、不易觉察只发少量热、不发光变化剧烈、容易觉察既发热、又发光如：呼吸作用、食物变质、金属生锈如：燃烧、爆炸1、定义：2、分类：45可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧一定发光发热，发光发热一定是燃烧吗？1、定义：6一篇关于火的文章中有这样一段话：“火在宇宙中...
化学物质及其变化第二章第6讲氧化还原反应1栏目导航板块一板块二板块三板块四21．配平原理在氧化还原反应中，从现象看元素化合价升降总数相等，从本质看是____________________相等。对离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还要注意电荷守恒。考点三氧化还原反应方程式的配平及计算电子得失总数32．一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法3．计算电子转移守恒的公式n(氧化剂)×氧化剂化学式中变价原子个数×价差＝n...
化学物质及其变化第二章第6讲氧化还原反应1考纲要求考情分析命题趋势1.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。2.了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2017，北京卷，8T2017，全国卷Ⅱ，13T2016，全国卷甲，28T2016，全国卷乙，28T2016，全国卷丙，28T2016，天津卷，7T本部分仍是高考中的重点考查内容。本部分内容与...
专题三氧化还原反应考点一氧化还原反应的概念辨析考点二氧化还原反应强弱律、先后律、价态律的应用考点三氧化还原反应“守恒律”的应用氧化还原反应的概念辨析考点一核心精讲11.理清两条线索2.概念正误辨析，正确的打“√”，错误的打“×”(1)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂()(3)在氧化还原反应中，金属单质都作还原剂()(4)在氧化还原反应中，非金属单质一定是...
目录Contents考情精解读考点1考点2考点3A.知识全通关B.题型全突破C.能力大提升考法1考法2考法4考法3方法1方法21考情精解读2考纲解读命题趋势知识体系构建考情精解读1高考帮化学专题四氧化还原反应考试大纲考点2016全国2015全国1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。氧化还原反应的基本概念【10%】全国Ⅰ,28(1)氧化还原反应的基本规律及应用【80%】氧化还原反应的配平...
[2018备考最新考纲]1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。课时2氧化还原反应基础1．氧化还原反应本质和特征考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法(考点层次A→自学、识记、辨析)2．相关概念及其关系实例：反应4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是__________，氧化产物是__________，还原剂是__________，还原产物是__________；生成1molCl2时转移电子的物质的量为__________，被氧化的HCl的...
高考实验探究之氧化还原滴定训练一．解答题（共9小题）1．（2013•蚌埠一模）已知Na2SO3易被空气氧化变质，欲用氧化还原滴定法来测定实验室里Na2SO3的纯度．取实验室里Na2SO3样品63g，溶于水配成250mL溶液．从其中取出25mLNa2SO3溶液用0.4mol•L1﹣酸性KMnO4溶液滴定，当溶液刚好变为紫色且半分钟不褪色时，用去40mL酸性KMnO4溶液（已知：5SO32﹣+2MnO4﹣+6H+═5SO42﹣+2Mn2++3H2O）．则实验室里的Na2SO3的纯度为多少？________...
臭氧高级氧化水处理实验大连理工大学环境与生命学院实验目的掌握臭氧氧化处理废水的原理和方法熟悉臭氧氧化处理废水技术的应用实验原理——利用臭氧的强氧化性将废水中的有机物降解或部分降解1.臭氧的基本性质臭氧(O3)由三个氧原子构成的，是氧气O2的同素异构体，常温常压下是具有鱼腥味的淡紫色气体。臭氧很不稳定，在常温下即可分解为氧气。臭氧共振杂化分子的四种典形型式OOOOOOOOOOOO(a)(b)(c)(d)2.臭氧对有机物的...
第六章氧化还原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且...
1第二单元氧化与掺杂2第3章热氧化3.1二氧化硅薄膜概述3.2硅的热氧化3.3初始氧化阶段及薄氧化层制备3.4热氧化过程中杂质再分布3.5氧化层的质量及检测3.6热氧化技术及其工艺展望33.1二氧化硅薄膜概述3.1.1二氧化硅结构石英非晶SiO2桥联氧非桥联氧4硅表面热氧化层TEM照片SiSiO253.1.2二氧化硅的性质及用途性质石英晶体非晶SiO2薄膜注密度(g/cm3)2.22~2.2致密程度的标志。密度大表示致密程度高熔点(℃)1732≈1500软化软化点与致密度...
-氧化还原反应21.掌握氧化还原反应的基本概念并会配平2.理解电极电势的概念并能用能斯特方程作计算3.掌握电极电势在有关方面的应用4.了解原电池电动势与吉布斯自由能的关系5.掌握元素电势图及其应用学习要求3一、氧化数及氧化还原反应方程式的配平1氧化还原反应–(ElectronTransfer)年代氧化反应还原反应18世纪末与氧化合从氧化物夺取氧19世纪中化合价升高化合价降低20世纪初失去电子得到电子认识不断深化FeFe2++2eCu2++2eCu氧...
