无机及分析化学问题的提出●预言“He2”、“Be2”、“Ne2”等的不存在§4-5分子轨道理论(MolecularOrbitalTheory)●存在H2+和He2+物种键长/pm键能/kJmol-1H2+106268He2+108299O=O●O2有顺磁性无机及分析化学分子轨道理论实际上是将原子轨道的重要概念推广到了分子体系。它认为分子形成后，成键电子不再隶属于某个原子，而是在整个分子的势能场中运动，这个势能场以各原子核为分子骨架，是由原来的原子轨道重新组合而成的新的分...
1第八章化学键与分子结构第八章化学键与分子结构第四节分子间作用力与氢键分子间力(范德华力)——分子之间存在的一种比化学键弱得多的相互作用力。是决定物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质的重要因素.一、分子间力分子的极化1、固有偶极固有偶极（永久偶极）：极性分子的固有的偶极。2、诱导偶极诱导偶极：偶极是在外电场的诱导下产生的。产生诱导偶极的过程叫分子的变形极化。分子的变形性：分子中电子云与核发生相对位移而...
药学院李伟1第八章化学键与分子结构第八章化学键与分子结构第三节键的极性和分子的极性一、键的极性（极性键和非极性键）例如：H2，O2，N2，Cl2等单质分子中的共价键都是非极性键。1、非极性键当两个相同的原子以共价键相结合时，由于原子双方吸引电子的能力(即电负性)相同，所以共用电子对均匀地出现在两个原子之间。也就是说电子云密度大的区域恰好在两个原子中间。由于原子核的正电荷重心和电子云负电荷的重心正好重合，键的...
1第八章化学键与分子结构第八章化学键与分子结构四、化学键参数键参数：表征化学键性质的物理量称为键参数。键参数包括：键能：表征键的强弱。键长、键角：表征分子的空间结构。一、键能在101.3kPa，298K条件下，断开1molAB(理想气体、标准状态)为A，B(理想气体、标准状态)时过程的焓变，称为AB键的键能。用符号E(A-B)表示。对于双原子分子，键能就等于键的离解能D。H2(g)2H(g)D(H-H)=436KJ/mol2第八章化学键与分子结构第八章...
无机化学分子的形状与极性(valenceshellelectronpairrepulsiontheory,VSEPR)用来预测ABm型分子空间构型。1940年，英国化学家Sidgwick提出分子几何构型与价电子对互斥作用有关的假设，50年代后期，加拿大化学家Gielespie补充和发展，形成系统理论，成为无机立体化学理论的重要组成部分。一、价层电子对互斥理论（一）价层电子对互斥理论要点：1.对于ABm型分子或离子（或原子团），围绕中心原子的价层电子对之间，由于排斥作用而...
无机化学分子轨道理论简介分子轨道理论简介（一）分子轨道理论的要点1.电子在整个分子空间范围内运动，运动状态用波函数ψ（称为分子轨道）描述。原子轨道用s、p、d符号表示，分子轨道用σ、π、δ符号表示。分子轨道是多核系统。分子轨道理论简介（一）分子轨道理论的要点2.几个原子轨道线性组合（LCAO）可得到几个分子轨道，其中原子轨道相加重叠，核间电子概率密度增大，能量较原子轨道低，称为成键分子轨道，如σ、π轨道；...
分子的互碰频率•碰撞频率ZAB、ZAA•单位时间、单位体积中所有异种分子A和B或同种分子A发生的分子碰撞总次数，称为碰撞频率(collisionfrequency)。？分子碰撞频率设单位体积内A、B分子的分子数分别为和。为了使问题简化，先假设B分子相对静止，A分子以平均速率移动。这样在t时间内A分子走过的路程为：VNAVNB推导过程（异类分子碰撞频率ZAB）tυaυtπda2AB以A的质心为圆心的碰撞截面所掠过的圆柱形的体积为：分子的互碰频率（1...
1.分子不断作无规则运动气体均匀分布在容器所能达到的任何空间2.重力作用气体分子下沉平衡气体在空间的分布达到平衡（不是均匀分布，而是在空间形成一定的浓度梯度）气体分子在重力场中的分布一、气体分子在重力场中的受力情况0exp(Mgh)ppRT0exp(mgh)ppkT0exp(mgh)kT0exp(mgh)nnkT)0exp(RTMgh)0exp(RTMghnn分子在重力场中分布的Boltzmann公式气体分子在重力场中的分布二、气体分子在重力场中的...
132()/103fv2N(100K)2N(300K)2H(300K)2H(100K)500100015001v/(ms)NdvdNv1.5224()exp22mmvfvvkTkT(1)曲线下面积=1(2)温度越高越平坦分子速率的三个统计平均值一、分子速率分布图1.最概然速率：在Maxwell速率分布曲线上，最高点所对应的速率。Bm2kTvm或m2RTvM最概然速率与分子的质量或摩尔质量的平方根成反比。220exp02dydmvvdvdvkT即分子速率的三个统计...
气体分子动理论的基本公式气体分子动理论的基本公式pV=mN气体可压缩性大，分子间距大，相对于容器体积而言，分子体积可以忽略1.分子本身没有体积（质点）外界条件稳定时，分子总是处于稳定状态2.分子间、分子与器壁间的碰撞是完全弹性的（分子间没有作用力）分子在不断的做无规则运动3.分子均匀分布在整个容器中一、气体分子运动的微观模型分子p,V,T的关系气体分子动理论的基本公式设：V(容器体积)，N(容器的总分子数）n=N/V(单...
分子间作用力偶极类型永久—永久永久—诱导瞬时—瞬时力产生过程力的本质静电引力静电引力静电引力名称取向力诱导力色散力出现场合极性分子间极性分子间；极性分子和非极性分子之间一切分子间+_+_+_+_+_+_+_分子间力是三种吸引力的总称，其大小一般为几kJmol－1，比化学键小1－2个数量级。分子取向能诱导能色散能总和HeArXeCOCCl4HClHBrHIH2ONH30000.0002101.20.390.02111.95.20000.003700.360.280.100.650.630.052.9184.61167....
2*224*22222p2p2pO()()()(π)(π)ssKK2*22*242211222p2pN()()()()(π)()ssss键级=1/2(8-4)=2键级=1/2(10-4)=3键级键级=1/2（成键电子数–反键电子数）解离能：100kPa下，使1mol气态双原子分子断裂成气态原子，所需要的能量。键能Cl2(g)Cl(g)+Cl(g)DD=243=243kJ/molH2O(g)H(g)+HO(g)DD11==499kJ/mol键能：100kPa下，断开气态分子中的某种键，形成气态原子或原子团时所需能量的平均值。HO(g)...
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神奇的液氧为什么液氧可以被磁铁吸起？氧分子中有未成对电子，具有顺磁性。分子轨道理论的建立和发展洪特F.Hund德国化学家密立根R.S.Mullik美国化学家1a2b=ccⅠccａｂ12，—原子轨道，，—系数2.分子轨道是由原子轨道线性组合而成。1.分子中的电子不再属于某个原子，而是在分子空间范围内中动，其运动状态用函数表示，称为分子轨道。1a2b=ccⅡ分子轨道理论的要点ψⅠ：成键分子轨道ψⅡ：成键分子轨道原...
（一）取向力•永久偶极与永久偶极之间的作用力叫取向力，存在于极性分子与极性分子之间。•取向力本质：静电引力。•特点：2711,FTFR取取取永，F分子间作用力及氢键一、分子间作用力1（二）诱导力•诱导偶极与永久偶极之间的作用力，存在于极性分子与极性分子之间，极性分子与非极性分子之间。•诱导力本质：静电引力•特点：分子间作用力及氢键一、分子间作用力271,FFFR永诱诱诱，被诱导分子的变形性（极化...
一、键参数表征化学键性质的物理量统称为键参数。化学键的性质在理论上可以由量子力学计算作定量讨论，也可以通过表征键的性质的某些物理量来描述，如：键能、键长、键角和键级。键能键级表征键的强弱键长键角描述分子的空间构型1（一）键能双原子分子中，在100kPa和298K时，将1mol气态分子断裂成理想气态原子所需要的能量叫键的解离能(kJ/mol)。多原子分子中，需要多次解离，因此键能不等于解离能，多次解离能的平均值等于键能...
O2、F2分子轨道能级图B2、C2、N2分子轨道能级图1（三）第二周期同核双原子分子的分子轨道能级图1、分子轨道能级图（1）O2、F2的分子轨道能级顺序1122222222xyyzxzppsssspppp==（2）B2-N2的分子轨道能级顺序1122222222yzyzxxppsssspppp==2分子轨道理论（三）第二周期同核双原子分子的分子轨道能级图2、决定分子轨道能量高低的主要因素...
价键理论无法解释的两个问题：1、如何解释H2+的存在，即单电子键？2、若分子中含有单电子(未成对电子)，则具有顺磁性。实验证明O2分子具有顺磁性，即说明O2分子中含有单电子，如何解释？分子轨道理论1932年，由R.S.MillikinF.Hund提出1分子轨道理论（一）分子轨道的概念分子中的电子围绕整个分子运动，描述分子中电子运动状态的波函数（ψ）称为分子轨道。表示分子中电子出现的概率密度。22（二）分子轨道理论的基本要点1.分...
生命科学学院免疫细胞和免疫分子在免疫应答中的作用免疫应答免疫应答的概念机体受到抗原刺激后，经过抗原特异性淋巴细胞对抗原分子的识别、使淋巴细胞活化、增殖、分化，并表现出一定生物学效应的全过程。B淋巴细胞T淋巴细胞抗原特异性淋巴细胞体液免疫细胞免疫介导介导BonemarrowThymus免疫应答免疫应答的类型体液免疫（humoralimmunity,HI）免疫应答由B细胞分泌抗体介导的免疫应答称为体液免疫。细胞免疫（cellmediatedimmuni...
分子间力除化学键(共价键、离子键、金属键)外，分子与分子之间，某些较大分子的基团之间，或小分子与大分子内的基团之间，还存在着各种各样的作用力，总称分子间力。分子间力➢相对于化学键，分子间力是一类弱作用力。化学键的键能数量级达102，甚至103kJmol-1，而分子间力的能量只达几十个kJmol-1。➢大多数分子间力是短程作用力，只有当分子或基团(以下统称“分子”)距离很近时才显现出来。➢分子间力的本质是一种电性引力。...
