第八章水溶液中的离子平衡1第四节难溶电解质的溶解平衡23考点一沉淀溶解平衡及应用4基础知识再巩固夯实基础厚积薄发51．沉淀溶解平衡(1)定义：在一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀生成速率时，形成，达到平衡状态，把这种平衡称之为沉淀溶解平衡。相等饱和溶液6(2)沉淀溶解平衡的建立：固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出晶体7(3)特点：(适用...
第2课时盐类水解的影响因素和应用1【新课导入】明矾[KAl(SO4)212H2O]可以净水,这是生活常识,因为明矾溶于水发生电离:KAl(SO4)212H2OK++Al3++224SO+12H2O。Al3+在水中发生水解反应:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,产生的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物使其凝聚成沉淀,从而达到净水目的。含Fe3+的盐也可用于水的净化,净化的原理是一样的,Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。根据上述过程分析,水中加入明矾净水后,上层清液的酸碱性是怎样的?...
第八章水溶液中的离子平衡1第一节弱电解质的电离平衡23考点一弱电解质的电离平衡4基础知识巩固01精讲精练考能025基础知识再巩固01夯实基础厚积薄发61．强电解质和弱电解质比较72.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子的速率和离子的速率相等时，电离过程达到了平衡。电离成离子结合成弱电解质分子8(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)9(3)电离平衡的影响因素①内因：由弱电解...
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时1【学习目标】1.学生通过课前观看微视频，说出强电解质和弱电解质的概念，会书写电离方程式。2.学生通过利用手持技术—电导率传感器测量氨水、醋酸、氢氟酸、盐酸、氯化钠溶液的电导率，说出不同电解质溶液的导电能力是否相同，原因是什么？3.学生通过阅读课本，书写水的电离方程式，说出离子积常数的定义和影响因素。4.学生通过教师讲解能说出导致溶液的酸碱性的决定性因素，进行...
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时111.Kw=[H+][OH－]，Kw叫做水的离子积常数。2.Kw随温度的升高而增大。3.只要是电解质溶液，一定同时存在H+和OH－，且溶液中[H+][OH-]=1×10－14mol2L-2（25℃），即Kw适用于中性、酸性、碱性水溶液。4.常温时，向水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中[H+][OH-]仍等于1×10－14mol2L-2，水电离产生的[H+]和[OH-]仍相等，都小于1×10－7mol/L。知识回顾21.利用水的离子积计算...
第八章水溶液中的离子平衡1第四节难溶电解质的溶解平衡2考点二溶度积常数及应用3基础知识巩固01精讲精练考能024基础知识再巩固01夯实基础厚积薄发51．溶度积和离子积以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：62.溶度积(Ksp)的计算(1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝amolL－1。7(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1molL－1的...
第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时11“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”21．理解离子反应的概念。2．掌握离子反应发生的条件。3．初步学会离子方程式的书写，了解离子方程式的意义。3实验内容实验现象化学方程式A.向盛2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液B.向盛2mlNa2SO4溶液的试管里加入2mlBaCl2溶液无明显现象生成白色沉淀探究电解质在水溶液中反应的本质？【探究实验一】Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl4A※KCl溶液...
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时21人体体液与健康pH医学研究表明，人体酸碱度应该是在7.35到7.45之间，而80％以上的人体液PH值经常处于较低的一端，属不健康的酸性体质。当人的体液低于中性时就会产生重大疾病；下降到6.9时就会变成植物人；如只有6.8到6.7时人就会死亡大多数植物在pH>9.0或pH<2.5的情况下都难以生长。植物可在很宽的pH范围内正常生长，但各种植物有自己适宜的pH。杜鹃苜蓿准确测定和控制溶液的酸...
08水溶液中的离子平衡第27讲水的电离和溶液的酸碱性考点三酸碱中和滴定李仕才1知识梳理21．概念：用已知物质的量浓度的________来测定未知物质的量浓度的________的方法叫做酸碱中和滴定。2．原理：c待＝c标×V标V待(以一元酸与一元碱为例)。3．酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定参加反应的两种溶液的________。(2)选取适当指示剂，准确判断________。34．中和滴定操作：(1)主要仪器：__________、__________、铁架台(带滴定管夹...
第八章水溶液中的离子平衡1第二节水的电离和溶液的酸碱性2考点三酸碱中和滴定3基础知识巩固01精讲精练考能024基础知识再巩固01夯实基础厚积薄发51．实验原理(1)概念：用已知物质的量浓度的来测定未知物质的量浓度的的方法。(2)原理：c待＝c标×V标V待(以一元酸与一元碱的滴定为例)。酸(或碱)碱(或酸)6(3)酸碱中和滴定的关键①准确测定参加反应的酸、碱溶液的。②选取适当指示剂，准确判断。体积滴定终点72．实验用品(1)仪器：酸...
第3章物质在水溶液中的行为章末优化总结1溶液中离子浓度的比较下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：[H＋]＝[SO2－4]＋[OH－]B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：[Ag＋]>[Cl－]＝[I－]C．CO2的水溶液：[H＋]>[HCO－3]＝2[CO2－3]D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3[Na＋]＝2{[HC2O－4]＋[C2O2－4]＋[H2C2O4]}A2[解析]NaHSO4溶液中，根据电荷守恒有[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋2[SO2－4]，又因为[N...
第八章水溶液中的离子平衡1第二节水的电离和溶液的酸碱性23考点一水的电离4基础知识巩固01精讲精练考能025基础知识再巩固01夯实基础厚积薄发61．水的电离平衡水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，可简写为H2O。2．水的离子积常数(1)概念：在一定温度下，是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。H＋＋OH－c(H＋)与c(OH－)的乘积7(2)表达式：Kw＝c(H＋)c(OH－)。(3)数值：室温下：Kw...
第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时21大夫，我胃疼，烧心！你是胃酸过多，服用为酸牌碳酸氢钠片就行！2我烧心，胃疼！大夫说了，胃疼就用为酸牌碳酸氢钠片！3这是为什么呢？请用离子方程式解释以上两种药物治疗胃酸过多的原理。结果，服用后疼得更厉害了！送往大医院，经检查患胃酸过多伴有胃溃疡，服用了碳酸氢钠，便得了胃穿孔。大夫说，应该用胃舒平。4HCO3-+H+=H2O+CO2↑Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O5现在有一瓶失...
三、pH的应用第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性1人体几种体液和代谢产物的正常pH:2【问题探究一】今有未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？方法一：测未知浓度的氢氧化钠溶液的pH。方法二：取5mL氢氧化钠溶液，蒸干、称取固体的质量。方法三：取5mL氢氧化钠溶液，滴加足量氯化铁溶液,过滤、干燥、称取沉淀的质量。方法四：取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液,用已知浓度的盐酸去中和3【练习1】有未知浓...
第三章水溶液中的离子平衡(2)第三节盐类的水解13.盐类水解的条件、实质和规律水解的条件：水解的实质：(要生成弱电解质)破坏了水的电离平衡,使c(H+)≠c(OH-)。水解的规律：谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性；无弱不水解。在水溶液中、易溶于水、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。(促进水的电离)23.盐类水解的条件、实质和规律水解的条件：水解的实质：水解的规律：34、盐类水解反应与中和反应的关系如何？CH3COOH+NaOHCH3COONa...
[基础巩固]1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是()A．Na2CO3B．BaCl2C．NaClD．H2SO4解析：选A。Na2CO3是强碱弱酸盐，能水解，促进水的电离；BaCl2和NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离；H2SO4是强酸，抑制水的电离。12．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是()A．盐的水解不属于离子反应B．溶液的pH发生改变C．水的电离程度逐渐增大D．没有中和反应发生2解析：选C。盐的水解属于离子反应，选项A不正确；弱...
[基础巩固]1．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()选项ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHH2CO3解析：选C。A中Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；B中BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，是强电解质；D中H2CO3是弱电解质。12．下列说法正确的是()A．溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等...
3.2.1《水的电离和溶液的酸碱性》第一课时（人教版选4）12旧知回顾1.什么是电解质？什么是强电解质和弱电解质？�在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质�在水溶液中能够全部电离的电解质是强电解质；部分电离的为弱电解质2.什么是电解质的电离？�电解质在水溶液中或熔融状态下变成自由移动离子的过程叫做电离3.写出下列物质的电离方程式.CH3COOH:CH3COOH�CH3COO－＋H＋H2SO4:H2SO4=2H＋＋SO42－23思考：水作为一...
第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡1讨论:(1)如何判断某NaCl溶液是否已经达到饱和实验：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸,观察。(2)饱和的NaCl溶液中NaCl是否不再溶解了呢？实验探究(3)NaCl能不能和盐酸反应？(4)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，还可以采取什么措施？加热浓缩、降温、加入钠离子浓度更大的其它溶液2可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？一、Ag＋和Cl－的反...
[基础巩固]1．(2017张家界高二质检)下列实验操作能达到目的的是()①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①②B．②③C．③④D．①③1解析：选B。Al3＋和S2－会在溶液中发生双水解：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，得不到Al2S3；MgCl2会水解：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加热时HCl挥发，...
