第二节水的电离和溶液的酸碱性1一、水的电离水是一种极弱的电解质精确的导电性实验表明，纯水大部分以分子的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O＋和OH－。水中存在着微弱的电离。H2O+H2OH3O++OH-简写为：H2OH++OH-+++-2水的离子积(KW)水达到电离平衡时，也存在着电离常数因水的电离极其微弱，在室温下55.6molH2O中只有1×10-7molH2O电离。c(H2O)可视为常数，上式可表示为：c(H+)c(OH-)c(H2O)=K电离c(H+)c(OH-)=K电...
第三章水溶液中的离子平衡(1)第三节盐类的水解1它们的酸碱性会如何呢NaCl溶液Al2(SO4)3溶液KNO3溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液Na2CO3溶液盐溶液?2一、探究盐溶液的酸碱性被测物酸碱性NaCl溶液Al2(SO4)3溶液KNO3溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液Na2CO3溶液中性中性碱性碱性酸性酸性•用pH试纸检验以上溶液的酸碱性3被测物酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液KNO3溶液CH3COONa溶液Al(SO)溶液中性中性碱性碱性酸性酸性试用归纳法找出盐的组成...
弱电解质的电离1向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。探究实验1:CH3COOH+Na2CO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑2第一节弱电解质的电离第三章水溶液中的离子平衡3探究实验2:分别取约2mL浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液倒入两支试管中，然后分别测定这两种酸的pH。注：测定溶液pH的方法为取一小块试纸在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点(或滴)于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与...
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1一、电解质与非电解质1、电解质：2、非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物）如：CH3CH2OH、CO2、SO22二、强电解质与弱电解质1、强电解质：2、弱电解质：能完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。HCl==H++...
1、写出多元弱酸H2A的电离方程式和电离常数的表达式12、下列说法正确的是A、强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B、强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物C、SO3的水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质D、一般情况下，温度升高，弱电解质的电离程度增大2第二节水的电离和溶液的酸碱性第二节水的电离和溶液的酸碱性3Ø一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-1、水是极弱的电解质：简写为：4对水的电离平衡...
研究物质时定性分析：定量分析：鉴定物质是由哪些成分组成的。测定物质中各组成成分的含量。1、定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。五、酸碱中和滴定：——定量实验12、原理：实质：H++OH-=H2O酸碱中和的物质的量之比=化学计量数之比HCl+NaOH=NaCl+H2OC酸V酸C碱V碱=C碱=C酸V酸V碱例1：教材第49页例题3、公式：2一些有机弱酸或有机弱碱，它们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的4、实...
•第一节弱电解质的电离1二、科学视野电离常数Ka=c(H+).c(A-)c(HA)Kb=c(B+).c(OH-)c(BOH)1、定义：电离平衡的平衡常数，叫做电离常数2、表示：弱酸HAH++A-弱碱BOHB++OH-2•设计实验:•比较:醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱•实验表明：醋酸能与Na2CO3溶液反应，放出CO2气体，而硼酸不能Na2CO3溶液反应。•酸性：醋酸>碳酸>硼酸•实验:向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液，•结论:•实验与探究...
第三节盐类的水解第一课时盐类水解的原理[课标要求]1．了解不同盐溶液的酸碱性。2．理解盐溶液的水解规律。3．掌握盐类水解方程式的书写方法。11．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。即强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性。2．水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。2盐类的水解1．探究盐溶液的酸...
第三节盐类水解1根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾】2【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液3盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3...
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1一、电解质与非电解质1、电解质：2、非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物）如：CH3CH2OH、CO2、SO22二、强电解质与弱电解质1、强电解质：2、弱电解质：能完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。HCl==H++...
第章物质在水溶液中的行为第1节水溶液酸碱中和滴定栏目导航考点一水的电离考点二溶液的酸碱性与pH课时分层训练考点三酸碱中和滴定专项突破考纲定位全国卷5年考情1.了解水的电离，离子积常数。2.了解溶液pH的定义及其测定方法。能进行pH的简单计算。3.掌握酸碱中和滴定实验及其应用。2017年：Ⅰ卷T13；Ⅱ卷T12、T26(4)；Ⅲ卷T9(A、C)2016年：Ⅱ卷T12；Ⅲ卷T13(C)2015年：Ⅱ卷T28(3)2014年：Ⅰ卷T12(B、C)；Ⅱ卷T11、T28(2)2013年...
第一节弱电解质的电离[课标要求]1．理解强电解质、弱电解质的概念。2．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。3．理解一定条件下弱电解质电离平衡的移动。4．了解电离常数的概念、表达式和意义。11．强电解质是指在水溶液中能够全部电离的电解质，如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、盐。2．弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，如弱酸、弱碱和水。3．升温、加水稀...
第三节盐类的水解第三课时溶液中粒子浓度大小的比较[课标要求]掌握溶液中粒子浓度大小的比较规律和方法。1.电解质溶液中的守恒关系：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。2．酸、碱中和型离子浓度关系：1单一溶液中粒子浓度大小的比较1．电解质溶液中的三个守恒关系(1)电荷守恒关系电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2SO3溶液中存在着Na＋、SO2－...
第三节盐类的水解第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用[课标要求]1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。2．了解盐类水解在生产生活中的应用。3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。11.影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解。(2)加水稀释，促进盐类的水解。(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。2．盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强...
•第一节弱电解质的电离1分别实验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液跟等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁反应现象溶液pH剧烈缓慢13气泡气泡结论：相同体积、浓度的盐酸和醋酸中，Ｈ＋浓度不相同。2CH3COOHCH3COO-+H+盐酸和醋酸溶液中都存在哪些微粒？HCl=H++Cl-3比较：强电解质弱电解质物质类别电离程度完全，“=”不可逆部分，“”可逆化学键离子键，极性键极性键在水中存在形式水合离子分子、水...
第四节难溶电解质的溶解平衡[课标要求]1．了解难溶电解质的溶解平衡。2．了解溶度积的意义。3．知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。11．沉淀生成的主要方法有调节pH法和加沉淀剂法。2．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。3．溶度积“三要素”：(1)含义：难溶电解质溶液中离子浓度的幂之积。(2)影响因素：Ksp只与温度有关。(3)意义：Ksp反映难溶电解质的溶解能力，相同类型的难溶电解质，Ksp越小...
第4节离子反应[课标要求]掌握溶液中粒子浓度大小的比较规律和方法。第3课时溶液中粒子浓度大小的比较11.电解质溶液中的守恒关系：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。2．酸、碱中和型离子浓度关系：2单一溶液中粒子浓度大小的比较1．电解质溶液中的三个守恒关系(1)电荷守恒关系电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2SO3溶液中存在着Na＋、SO2－3、...
第1节水溶液第2课时溶液的酸碱性与pH[课标要求]1．了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。2．知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。3．能够进行有关pH的简单计算。11．在水溶液中，[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性；[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性；[H＋]<[OH－]，溶液呈碱性。2．室温下[H＋]＝10－7mol•L－1，溶液呈中性；[H＋]>10－7mol•L－1，溶液呈酸性；[H＋]<10－7mol•L－1，溶液呈碱性。[H＋]越大，溶液酸性越，[...
高考专题讲座(五)水溶液中的四大常数及其应用第章水溶液中的离子平衡栏目导航专题突破训练(对应学生用书第168页)化学平衡常数运用于弱电解质的电离、盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡问题时，则分别称为电离常数、水解常数及溶度积常数，它是定量研究上述可逆过程平衡移动的重要手段，有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点，在理解上一定抓住各平衡常数都只与电解质本身和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关。1．...
第二课时酸碱中和滴定[课标要求]1．掌握酸碱中和滴定概念和原理。2．了解指示剂选择方法。3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。第二节水的电离和溶液的酸碱性11．酸碱中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基橙，一般不选用石蕊作指示剂。2．进行中和滴定实验时，滴定管一定要润洗，而锥形瓶不能润洗。3．中和滴定操作口诀：左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；眼向下，别上瞧；颜色变，等等看；半分钟，记数据。4．滴定管数...
