铁铵矾指示剂法（佛尔哈德法）沉淀滴定法用NH4SCN或KSCN为标准溶液，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2做指示剂。终点时形成Fe(SCN)2+红色的配合物。原理直接滴定法——测定Ag+间接滴定法——测定X-（Cl-、Br-、I-、SCN-）在酸性溶液中，反应如下：终点前（滴定反应）Ag++SCN-=AgSCN↓（白色）终点时（变色反应）Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+(浅红色)直接滴定法的原理：NH4SCN为滴定剂，NH4Fe(SO4)2做指示剂稍过量（1）溶液的酸度（...
沉淀滴定法概述和基本原理用于沉淀滴定的沉淀反应必须具备的条件：（1）沉淀的溶解度很小（S≤10－6g/ml）。（2）反应速度足够快并能够定量完成。（3）有适当的指示滴定终点的方法。（4）沉淀的吸附现象不能影响终点的确定。沉淀滴定：以沉淀反应为基础的滴定分析方法概述能应用于滴定法的沉淀反应却较少，主要原因：①很多沉淀溶解度较大，反应不完全；②共沉淀和后沉淀现象影响沉淀的纯度，会导致计算结果误差很大；③缺少合...
沉淀滴定法基准物质和标准溶液1.基准物质2.标准溶液银量法常用的基准物质：AgNO3和NaCl1）AgNO3标准溶液直接法:直接用优级纯的硝酸银晶体配制。储存于棕色瓶中。间接法:在无硝酸银基准物质的情况下，先配成近似浓度溶溶液，再用基准物质氯化钠标定。浓度2）NH4SCN标准溶液用间接的方法配制：先配成近似浓度，再用已知准确浓度的AgNO3标准溶液标定。3.标准溶液的配制和标定1）0.1mol/LAgNO3标准溶液的配制与标定标定1：精密称取...
目录概述一基准物质与标准溶液二滴定分析法中的计算三第一节概述一、滴定分析法的特点和分类二、滴定分析法对滴定反应的要求三、滴定方式滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到被测物质溶液中，直到所加的试剂溶液与被测组分按化学反应式计量关系恰好反应完全为止，根据试剂溶液的浓度和体积，计算被测组分含量的一类方法称为滴定分析法。基本概念：滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程。标准溶液：已知...
目录基本原理二参比电极与指示电极三直接电位法四电位滴定法五永停滴定法六概述一第一节概述电化学分析（electrochemicalanalysis），是将试样溶液与适当的电极组成化学电池，测量化学电池的电信号，如电位、电流、电导和电量，根据电信号变化与溶液的化学组成和含量的关系对物质进行分析的一类方法。电化学分析法分类1.电位分析法直接电位法、电位滴定法。2.伏安法极谱法、溶出伏安法、电流滴定法（包括永停滴定法）。3.电导分...
目录概述一乙二胺四乙酸的性质及其配合物二配合物在溶液中的离解平衡三配位滴定的基本原理四金属离子指示剂五提高配位滴定的选择性六七配位滴定方式及其应用第一节概述配位滴定配位滴定法：以生成配位化合物为基础的滴定分析方法。滴定条件：定量、完全、迅速、有指示终点的方法M+YMY⇌金属离子配位剂配位滴定中常用配位剂（1）无机配位剂——单基配位剂：一般形成简单配合物，不做滴定剂，常作为掩蔽剂、显色剂和指示剂。（2）...
目录概述一银量法二标准溶液与基准物质三应用示例四第一节概述沉淀滴定：以沉淀反应为基础的滴定分析方法。沉淀反应须满足下述条件：1.沉淀的溶解度必须小于10-6g/ml，保证终点敏锐、结果准确。2.沉淀反应必须迅速、定量完成，且无副反应。3.沉淀的吸附作用不影响滴定结果及终点判断。4.必须有适当的方法确定滴定终点。第二节银量法银量法（argentometricmethod）：以生成难溶性银盐为基础的沉淀滴定法。Ag++Cl−→AgCl↓Ag++SC...
目录概述一水溶液中的酸碱平衡二酸碱指示剂三酸碱滴定曲线及指示剂的选择四酸碱滴定的应用五非水溶液中的酸碱滴定法六第一节概述酸碱滴定法（acid-basetitrations）是以酸碱反应为基础的滴定分析方法。广泛用于测定各种酸、碱以及能与酸、碱直接或间接发生质子转移反应的物质。第二节水溶液中的酸碱平衡主要内容一、酸碱质子理论二、酸碱溶液中各组分的分布三、酸碱溶液中H+浓度的计算一、酸碱质子理论（一）质子理论的酸碱概念...
目录概述一氧化还原平衡二氧化还原滴定法三常用氧化还原滴定法四氧化还原滴定计算五第一节概述一、氧化还原滴定法以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。直接测定氧化还原性物质。测定一些与氧化剂或还原剂发生定量反应的无机、有机物质。滴定分析中应用广泛的重要方法之一。二、氧化还原滴定法的特点1.反应基于电子转移，机制复杂，往往分步进行的；常伴有副反应，以致无确定的计量关系。2.反应速度慢。3.反应产物受条件...
实验二硝酸银滴定液的配制和标定生理盐水含量的测定一、实验目的1、学习分析天平的使用，进一步巩固酸式滴定管的操作。2、学会AgNO3滴定液的配制和标定。3、熟练掌握法扬司法滴定条件的控制。5、学会用荧光指示剂确定滴定终点。6、了解银量法的应用。法扬司法即吸附指示剂法，可以测定试样中的Cl-、Br-、I-、SCN-等离子的含量。由于AgX胶体沉淀具有很强的吸附作用，能选择性的吸附溶液中离子。采用荧光黄等吸附指示剂，计量点前...
实验三硫代硫酸钠滴定液的配制与标定、硫酸铜含量的测定一、实验目的1.熟练掌握Na2S2O3滴定液的配制和标定方法2.熟练使用电子天平、碱式滴定管、碘量瓶、容量瓶。3.学会用淀粉指示剂确定终点。4.熟练掌握测定硫酸铜含量的方法。1.标定Na2S2O3滴定液再常用的基准物质是K2Cr2O7。标定采用置换滴定法，其反应：Cr2O72-+14H++6I-=3I2+2Cr3++7H2O(1)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-(2)第一步反应（1）较慢，增加溶液的酸度，可加快反应速度，...
分析化学实验基本知识及滴定操作教学要求与安排•1.学时：实验16学时（共4次)要求：预习报告，每次实验结束后都要把记录好的数据让教师过目签上名后再离实验室。•2.成绩评定:实验成绩20%（包括出勤率，上课回答问题，实验情况，实验报告，实验考核等）•3.与同学们提个小要求：希望上课不迟到，提前起码5～10分钟做一些准备工作（灌好蒸馏水、准备好要用到的各仪器等）关上手机，4节课中途不集体休息，2节课后自己可以适当调整...
通用型自主学习任务单学习主题酸碱滴定法学科领域分析化学适合班级所需时间4学时设计者所属系部学习内容结构方式■基于主题的□基于案例的■基于问题的□基于项目的学习活动方式□集体化学习□个别化学习■合作式学习□协作式学习学习内容1、分析浓度与平衡浓度的区别，物料平衡、电荷平衡、质子平衡及其平衡方程式的写法，酸度对弱酸、碱各型体分布的影响；酸碱能否被准确滴定，多元酸碱能否分步滴定的判据。2、熟悉推断弱酸、...
第五章习题答案1、写出下列溶液的质子条件a.c1mol•L-1NH3+c2mol•L-1NH4Cl该体系可以看成在（c1+c2）mol•L-1NH3中加入c2mol•L-1HCl（体积不变）因此质子条件为[NH4+]+[H+]=[OH-]+c2b.c1mol•L-1NaOH+c2mol•L-1H3BO3c1+[H+]=[OH-]+[H2BO3-]c.c1mol•L-1H3PO4+c2mol•L-1HCOOH[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]+[HCOO-]=[H+]d.0.01mol•L-1FeCl3由于Fe3+在水中主要以Fe(OH)2+的形式存在，所以质子条件为2[Fe(OH)2-]+[OH-]=[H...
第五章：沉淀滴定法（PrecipitationTitrations)5-1概述5-2三种银量法5-3银量法应用5.1概述一、滴定原理：以沉淀反应为基础的滴定分析方法二、滴定曲线AgClAgCl饱和][X][AgKsp生成沉淀][X][AgKsp沉淀溶解][X][AgKsp24/4/1430.10mol/L的AgNO3滴20.00mL0.10mol/L的NaCl：1、滴定前pCl=1.02、sp前总VcVcVAgCl)(-)(Cl][-sp前0.1%3.4AgCl10)(-)(Cl][-总VcVcVpCl=4.324/4/1442、sp后：根...
24/4/141第七章:氧化还原滴定法学习要求1、理解并掌握条件电极电位的定义以及影响因素2、能够推导氧化还原反应平衡常数的表达式3、理解并掌握化学计量点时反应进行程度的计算以及氧化还原滴定的条件4、理解影响氧化还原反应速度的因素，能够区分催化反应和诱导反应5、理解氧化还原指示剂的变色原理6、理解并掌握滴定过程中溶液电极电位的计算方法7、能够推导计量点时电极电位的计算公式24/4/142学习要求8、了解预处理的意义及常...
7.1沉淀滴定法概述AnalyticalChemistry沉淀滴定法的定义沉淀反应的要求010203沉淀滴定法的分类教学内容04沉淀滴定法的应用定义要求分类1.沉淀滴定法的定义Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓沉淀滴定法（Precipitationtitration）是以沉淀反应为基础的滴定分析方法。？是否所有的沉淀反应都可用于滴定应用要求定义2.对沉淀反应的要求沉淀滴定法沉淀反应要求①反应完全，反应速度快；②组成恒定，不易发生共沉淀现象；③溶解度小...
6.7氧化还原滴定结果的计算AnalyticalChemistry计算原则0102计算实例教学内容计算原则计算实例一.计算原则•首先应正确表达有关的氧化还原反应，然后根据反应式确定化学计量关系。•若待测组分X经过一系列反应得到Z后，用滴定剂T进行滴定，由各步反应的计量关系可得到：aX～bY～～cZ～dT计算原则计算实例试样中X的质量分数可用下式计算：SXTTXmdcVMa被测组分X与滴定剂T的化学计量关系为：aX～dT（被测组分）（滴定剂）计量...
6.3氧化还原滴定原理AnalyticalChemistry滴定曲线的计算突越范围的计算0102教学内容滴定曲线特征03滴定曲线计算突越范围滴定曲线特征一.滴定曲线的计算例:1molL-1H2SO4介质中0.1000molL-1Ce4+标准溶液滴定同浓度20.00mLFe2+溶液Ce4++e-═Ce3+Eθ＝1.44VFe3++e-═Fe2+Eθ＝0.68V滴定反应为：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+关键：正确分析溶液的组成两点：起始点，化学计量点（sp）两段：计量点前(sp前)，计量点后(sp后)滴定曲线...
5.9配位滴定中的酸度控制AnalyticalChemistry最低酸度0102教学内容03最高酸度分别滴定的酸度控制最高酸度最低酸度分别滴定1.最高酸度lgαY(H)=lgKMY-lgK´MYlgK´MY=lgKMY-lgαY(H)6lgMYspMKccMsp=0.010mol/L，lgK´MY≥8lgαY(H)≤lgKMY-8查表酸度6lgMYspMKcY(H)KMY例1：以0.020molL-1EDTA溶液滴定0.020molL-1Pb2+，若要求ΔpPb=0.2，Et=0.1%，计算滴定Pb2+的最高酸度。最高酸度最低酸度分别滴定6lgMYspMKclgαY(H)≤l...
