5.6配位滴定曲线AnalyticalChemistry滴定突跃的影响因素0102教学内容03滴定曲线的绘制pM´sp的计算1.滴定曲线的绘制滴定曲线滴定突跃pM´SP计算pM´：未参与主反应的M总浓度0.02000mol/LEDTA→等浓度Zn2+(V)(V0=20.00mL)pH=10.0的氨性溶液中，计量点[NH]=010mol/L酸碱滴定：pH~VT配位滴定：pM~VY滴定曲线滴定突跃pM´SP计算Zn+YZnYOH-NH3H+查表得:pH=10.0，lgαY(H)=0.45查表得：pH=10.0，lgαZn(OH)=2.4.549.546.431.28137...
5.10提高配位滴定选择性的途径AnalyticalChemistryΔlgKΔlgK≥5无干扰控制酸度ΔlgK<5有干扰掩蔽沉淀掩蔽法0102教学内容03配位掩蔽法氧化还原掩蔽法配位掩蔽沉淀掩蔽氧化还原掩蔽1.配位掩蔽法M+Y→MYH+NL[N]1NYY(N)KαY=αY(H)+αY(N)-1≈αY(H)αY(N)<<αY(H)配位掩蔽沉淀掩蔽氧化还原掩蔽例：浓度均为0.0200molL-1Zn2+、Cd2+混合溶液，加入过量KI，使终点时游离I-浓度为1molL-1，用等浓度的EDTA滴定其中的Zn2+，Cd2+是...
4.12酸碱滴定原理—弱酸弱碱AnalyticalChemistry滴定曲线0102教学内容滴定过程中pH值的计算pH计算滴定曲线1.滴定过程中pH值的计算•两点：起始点，化学计量点（SP）•两段：计量点前(SP前)计量点后(SP后)0.1000mol/LNaOH→20.00mL0.10mol/LHAc(VmL)(V0)pKa=4.74pH计算滴定曲线起始点（V=0）0.1000molL-1HAcpH=2.87135103.1108.1.01000][LmolcKHapH计算滴定曲线计量点前（V＜V0）当V＝19.98mL时，即-0.1%...
4.11酸碱滴定原理—强酸强碱AnalyticalChemistry滴定曲线指示剂的选择0102教学内容03滴定过程中pH值的计算pH计算滴定曲线指示剂选择1.滴定过程中pH值的计算•关键：正确分析溶液的组成•两点：起始点，化学计量点（SP）•两段：计量点前(SP前)计量点后(SP后)0.1000mol/LNaOH→20.00mL0.10mol/LHCl(VmL)(V0)pH计算滴定曲线指示剂选择[H+]=cHCl=0.1000molL-1pH=1.00溶液的pH取决于HCl溶液的原始浓度起始点（V=0）pH计算滴定曲线指...
酸碱习题答案一、选择题1、C2、A3、A4、D5、D6、A7、C8、A9、B10、D11、D12、D13、B14、A15、A16、A17、D18、B19、A20、B21、B、D22、C23、A24、C25、C二、填空题1、1V1=V2Na3PO42V1
酸碱习题一、选择题1、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定六次甲基四胺盐，宜采用的指示剂为(已知(CH2)6N4的pKb＝8.87)(A)甲基红(B)甲基橙(C)酚酞（D)二甲酚橙2、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定含有0.1000mol/LNH4Cl和0.1000mol/LHCl混合溶液中的HCl，宜采用的指示剂为(A)甲基红(B)甲基橙(C)酚酞（D)二甲酚橙3、用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定Na2CO3至第一化学计量点，体系的pH(已知H2CO3，pKa1=6.38，pKa2=10.25)(A)>7(B)<7(C)～7(D)难以判...
络合滴定习题1、用Zn2+标准溶液标定EDTA时，体系中加入六次甲基四胺主要目的是(A)中和过多的酸(B)调节pH值(C)控制溶液的酸度(D)起掩蔽作用2、在pH=5.5，以EDTA滴定同浓度的Zn2+,以下叙述正确的是(A)滴定至50.0％时，pCa=pY(B)滴定至100.0％时，pCa’=pY’(C)滴定至化学计量点时，pCa=pY(D)滴定至50.0％，pCa’=pY’3、欲在pH=9.0的氨性缓冲介质中，以0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LZn2+，控制终点[NH3]=0.1mol/L，影响Zn-EDTA络合...
滴定分概论习题答案一、选择题1、A2、D3、D4、C5、B6、C7、B8、D9、B10、D11、A12、B13、C14、D二、填空题1、终点；计量点；终点误差。2、直接滴定、返滴定、间接滴定、置换滴定。3、反应完全、快速、有确定的比例关系、有合适的方法确定终点。4、直接法和间接法5、74.68%；36.03%
第一章绪论习题一、选择题1、用邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4标定NaOH的浓度，则计量关系为：(A)nNaOH=nKHC8H4O4(B)nNaOH=5nKHC8H4O4(C)nNaOH=1/4nKHC8H4O4(D)nNaOH=1/5nKHC8H4O42、用甲醛法测定铵盐中含氮量，则计量关系为：(A)n(N)＝4n(NaOH)(B)n(N)＝3n(NaOH)(C)n(N)＝1/3n(NaOH)(D)n(N)＝n(NaOH)3、欲配制Na2C2O4溶液用以标定25mL0.04mol/LKMnO4溶液。为使标定的误差小于0.1％，问所须配制的Na2C2O4溶液的浓度为多大比较合适？（A...
1.6滴定分析的计算AnalyticalChemistry教学内容标准溶液的浓度表示滴定分析的结果计算01021.标准溶液的浓度表示浓度表示结果计算物质的量浓度VncBBBBBMmnB代表溶质的化学式cNaOH=0.1020mol/L浓度表示结果计算滴定度（T）每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量，以T被测物/滴定剂表示，单位为gmL-1。TFe/K2Cr2O7=0.05000gmL-1若VK2Cr2O7=21.50mL，mFe=0.05000×21.50=1.075(g)1mLK2Cr2O7标准溶液相当于0.05000gFe。浓度表示...
滴定分析习题1、下列试样中的氯在不加其它试剂的情况下，可用莫尔法直接测定的是(A)FeCl3(B)NaCl+Na2SO4(C)NaCl+Na2S(D)BaCl22、沉淀滴定法中，莫尔法采用的指示剂与适宜的pH范围分别是(A)指示剂为K2CrO4,pH范围为6.5～10.5(B)指示剂为NH4Fe(SO4)2，pH范围为1～3(C)指示剂为荧光素,pH>7.0(D)指示剂为K2Cr2O7,pH<6.53、在pH＝5.0时用莫尔法滴定Cl-的含量，分析结果(A)正常(B)偏低(C)偏高(D)难以判断4、某吸附指示剂pKa=4.0,以银...
1.3滴定分析法概述AnalyticalChemistry教学内容滴定分析的基本概念滴定分析法的特点滴定方式0102031.滴定分析基本概念（1）滴定分析法（容量分析法）（2）滴定滴定管滴定剂被测物质基本概念特点滴定方式（3）标准溶液已知准确浓度的溶液。（5）滴定终点（ep）（6）终点误差(Et)基本概念特点滴定方式滴定管滴定剂被测物质（4）化学计量点（sp）恰好完全反应的点。2.滴定分析法的特点（1）主要用于常量组分的测定。（2）准确度高...
本章学习要求1、理解活度、活度系数、离子强度等概念；2、理解离子强度对活度系数的影响；3、理解并掌握酸、碱、两性物质、共轭酸碱对、酸度、分析浓度、平衡浓度的概念；4、理解酸碱反应的实质；5、了解溶剂的质子自递反应；6、掌握酸碱的电离常数，理解并掌握共轭酸碱对电离常数的关系、电离常数与酸碱强度的关系以及酸碱反应的平衡常数；7、理解并掌握物料平衡、电荷平衡和质子条件，会写三种平衡方程式；8、理解分布系数的...
本章学习要求1、了解无机配位滴定剂；2、掌握EDTA的结构、性质、在水溶液中的型体分布以及与金属离子形成络合物的性质；3、理解并掌握稳定常数、逐级稳定常数、累积稳定常数的表达式、相互关系；4、理解并掌握配位化合物各型体的分布以及计算方法；5、了解平均配位数；6、理解并掌握副反应对主反应的影响、副反应系数的定义和计算；7、理解并掌握条件稳定常数的定义和计算；8、理解并掌握配位滴定过程中pM的计算、影响突跃范围...
本章学习要求1、理解并掌握条件电极电位的定义以及影响因素；2、能够推导氧化还原反应平衡常数的表达式；3、理解并掌握化学计量点时反应进行程度的计算以及氧化还原滴定的条件；4、理解影响氧化还原反应速度的因素，能够区分催化反应和诱导反应；5、理解氧化还原指示剂的变色原理；6、理解并掌握滴定过程中溶液电极电位的计算方法；7、能够推导计量点时电极电位的计算公式；8、了解预处理的意义及常用的预氧化剂、预还原剂；9、...
高考实验探究之氧化还原滴定训练一．解答题（共9小题）1．（2013•蚌埠一模）已知Na2SO3易被空气氧化变质，欲用氧化还原滴定法来测定实验室里Na2SO3的纯度．取实验室里Na2SO3样品63g，溶于水配成250mL溶液．从其中取出25mLNa2SO3溶液用0.4mol•L1﹣酸性KMnO4溶液滴定，当溶液刚好变为紫色且半分钟不褪色时，用去40mL酸性KMnO4溶液（已知：5SO32﹣+2MnO4﹣+6H+═5SO42﹣+2Mn2++3H2O）．则实验室里的Na2SO3的纯度为多少？________...
第六章氧化还原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且...
分析化学习题解答上册华中师范大学东北师范大学陕西师范大学北京师范大学合编第五章滴定分析法湛江师范学院化学科学与技术学院杜建中1.写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+，R-NH+CH2COOH.答：H2O的共轭碱为OH-；H2C2O4的共轭碱为HC2O4-；H2PO4-的共轭碱为HPO42-；HCO3-的共轭碱为CO32-；C6H5OH的共轭碱为C6H5O-；C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2；HS-的共轭碱为S2-；Fe(H2O)63+的...
