比较Ksp和Q的大小，可以判断反应进行的方向。9.1.2溶度积原理这种方法在第4章化学平衡中曾学习过。故称Qi为离子积。某时刻有Qi=[cAb+]a[cBa–]b这里的反应商也是乘积形式。（）（）AaBb（s）aAb++bBa－有如下沉淀溶解平衡Qi表达式中的cAb+和cBa+不是平衡浓度。（）（）Qi=[cAb+]a[cBa–]b（）（）Qi>Ksp时，平衡左移，将生成沉淀上述结论有时称之为溶度积原理。Qi<Ksp时，平衡右移，沉淀将溶解Qi=Ksp时，达到沉淀溶解平衡AgClAg...
原子轨道运动情况——中国叠字厅目录First原子轨道与量子数Second各原子轨道的讲解1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f•FIRST原子轨道与量子数•SECOND各原子轨道的运动情况1.1s2.2s2p3.3s3p3d4.4s4p4d4fFirst：原子轨道与量子数_byQZ1s轨道_byQZ2s轨道_byTYY2p轨道_byTYY3s轨道_byXXQ3p轨道_byXXQ3d轨道_byLTT4s轨道——byZW4p轨道——byZW4d与4f轨道_byLHH谢谢观看中国叠字厅
第六章沉淀反应§6.3两种沉淀之间的平衡§6.2沉淀的生成和溶解§6.1溶解度和溶度积§6.1溶解度和溶度积6.1.3溶度积和溶解度间的关系6.1.2溶度积6.1.1溶解度在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度，通常以符号s表示。6.1.1溶解度对水溶液来说，通常以饱和溶液中每100g水所含溶质质量来表示，即以：g/100g水表示。也可用溶液的浓度来表示。在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶...
8.1.4缓冲溶液反应条件pH为68现在1dm3的水溶液中，拟将0.01mol的M2+转化成MY。某化学反应M2++H2YMY+2H+实际上，当反应完成5%时，即产生1.0×10－2molH+，使溶液pH=2。早已破坏了反应条件。控制反应体系的pH，是保证反应正常进行的一个重要条件。人们研究出一种可以控制体系pH的溶液，即所谓缓冲溶液。缓冲溶液是一种能抵抗少量强酸、强碱和较多水的稀释而保持体系的pH基本不变的溶液。缓冲溶液保持pH值不变的作用称为缓冲作用...
第四章化学平衡4.4化学平衡的移动化学平衡状态并不意味着反应停止进行，而只是可逆反应的正反应和逆反应速率相等时，反应物浓度和产物的浓度不再改变而已。这种平衡只是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡状态遭到破坏，可逆反应从暂时的平衡变为不平衡。在改变后的条件下，可逆反应重新建立平衡。在新建立的平衡状态下，反应体系中各物质的浓度与原平衡状态下各物质的浓度不相同。化学平衡移动：因外界条件改变使可逆反应...
第四章化学平衡4.2化学反应进行的方向4.2.1标准平衡常数(Kθ)1.相对浓度(1)定义：浓度除以标准浓度，即得相对浓度。例：浓度c(A)=5moldm－3，相对浓度为c(A)/cθ=5moldm－3/1moldm－3=5(2)没有单位的量。2.相对分压(1)定义：分压除以标准压强，即得相对分压。例：分压p(A)=1.013×106Pa，相对分压为p(A)/pθ=1.013×106Pa/1.013×105Pa=10(2)没有单位的量。3.标准平衡常数(1)对于溶液反应aA(aq)+bB(aq)⇆gG(aq)+hH(aq)而言，Kθ...
第四章化学平衡4.1化学平衡状态1.可逆反应：在一定条件下，一个化学反应既可以从左向右进行，又可以从右向左进行的反应叫可逆反应。例如：CO(g)+H2O(g)⇆CO2(g)+H2(g)Ag+(aq)+Cl-(aq)⇆AgCl(s)几乎所有的反应都具有可逆性，只是可逆性程度不同。习惯上，我们把可逆性显著的化学反应称为可逆反应（用箭头表示）；可逆性不显著的化学反应称为不可逆反应（用平行线表示）。可逆反应最终将导致化学平衡状态（即可逆化学反应可以完成...
96第5章原子结构和元素周期律这一章中，我们介绍物质的微观结构──原子结构。化学工作者总是希望通过对物质本质的认识，来阐明元素相互化合的原理，把化学事实系统化，使化学成为可以理解的、容易加以记忆的学科。人们利用这些原理来预言具有新功能的化合物的诞生。例如科学家利用等电子原理（theisoelectronicprinciple）合成新的化合物：8324SeO83BrO4因此，学习近代化学知识，从原子内部入手是完全必要的。我们所...
96§5-4核外电子的排布一、影响轨道能量的因素1、多电子原子中的一个电子的能量E=13.6Z2i*/n2(eV)，Z*=Z-σ,Z:核电荷，σ：屏蔽常数2．屏蔽效应（Screeningeffect）(1)将其它电子对某个选定电子的排斥作用归结为对核电荷的抵消作用，称为屏蔽效应。(2)屏蔽常数i的计算（Slater’srule）a．原子中的电子分若干个轨道组中：(1s)，(2s，2p)，(3s，3p)，(3d)，(4s，4p)，(4d)，(4f)，(5s，5p)，每个圆括号形成一个轨道组；b．一...
无机化学2.2.4燃烧热如果说生成热是选择相对起点做参照的热力学数据，那么把终点选成参照物，结果如何呢?无机化学如下图，AB的长度等于OB－OAO′选择O′点做参照，在测得AO′和BO′后，则有AB=AO′－BO′无机化学热力学规定，在100kPa压力下，1mol物质完全燃烧时的热效应，叫做该物质的标准摩尔燃烧热。简称标准燃烧热或燃烧热。无机化学标准摩尔燃烧热用符号表示cH⊖mccombustion单位为kJ•mol－1无机化学对于燃烧终点的规定...
无机化学2.2.3生成热已知某反应反应物———生成物利用生成热求反应热，是一种比Hess定律更好的方法。则rHm=H生－H反无机化学焓的定义式为H=U+pVU的数值不可求，所以H的值也不可知。若能知道各种反应物和生成物的H值，即可求出rHm。rHm=H生－H反无机化学但关键是求H。在不能求得H时，是否有办法求出rH?从O点出发的射线上，有两点A和BOABAB的长度等于OB－OA先考虑一个简单的几何问题。无机化学由于有障碍物，OB和OA不...
无机化学1.热化学方程式①要注明反应的温度和压力若不注明，则表示为298K，1.013105Pa，即常温常压。2.2.2盖斯定律无机化学②要注明物质的存在状态有必要时，要注明固体的晶型，如石墨，金刚石等。固体s液体l气体g水溶液aq无机化学③计量数可以是整数，也可以是分数。④注明热效应，注意热效应的表示方法无机化学C（金刚石）+O2（g）——CO2（g）rHm=－395.4kJ•mol－1（b）C（石墨）+O2（g）——CO2（g）rHm=－393.5kJ•...
8—3电解质溶液理论前面学习了非电解质溶液的依数性理论，对于强电解质溶液来说，运用该理论时，计算结果与实际出现了偏差。例如：已知：H2O的kf=1.86（273K）,KCl水溶液：b=0.20molkg-1，求该溶液的凝固点降低值。理论计算：（1）根据难挥发非电解质稀溶液依数性计算：∆Tf=kfb=1.86×0.20=0.372K（2）根据强电解质完全电离：KCl水溶液中粒子质量浓度2b=0.40mol㎏-1∆Tf=kf2b=1.86×0.40=0.744K实际测得：0.673K（介于0.372～0...
第四章化学平衡熵和Gibbs函数§4.5Gibbs函数§4.4自发变化和熵§4.3化学平衡的移动§4.2标准平衡常数的应用§4.1标准平衡常数§4.1标准平衡常数4.1.3标准平衡常数的实验测定4.1.2标准平衡常数表达式4.1.1化学平衡的基本特征00.01000.0100076.0020000.003970.003970.012112.02.0448500.002130.002130.01573.453.43反应开始：c(H2),c(I2)较大,c(HI)=0,r正较大,r逆为0；反应进行：c(H2),c(I2)减小,大多数化学反应都是可逆的。例如...
3.锗、锡、铅3.1锗、锡、铅的单质1.物理性质灰白色，硬度较高，熔点较高；高纯锗是一种良好的半导体材料。锗密度很大、熔点很低，软金属。平常呈暗灰色，新切开的铅表面有银灰色的金属光泽铅13℃161℃灰锡白锡脆锡有三种同素异形体白锡是银白色的金属，有延展性，可制成器皿。锡−40℃低温下延时拍摄（一秒相当一小时）锡制品长期处于低温会自行毁坏变成粉末状的灰锡，这种变化从一点变灰开始，蔓延开来，称为锡疫。2.化...
焓与焓变Enthalpyandreactionenthalpy反应热-化学反应热效应体系的终态温度等于始态温度时，化学反应所吸收或释放的热量把热力学第一定律应用于化学反应中，讨论和计算反应热化学热力学的这门分支学科称为热化学化学反应热效应化学反应的热量变化体系只做体积功时W=-pV则Q=U+pV反应物状态生成物状态U=U生-U反U=Q+WU=Q-pV恒容反应热恒容过程：QUVΔ恒容反应热恒容反应热等于体系内能的变化V=0，W=0Q=U+pV...
六.硝酸及其盐硝酸是工业上重要的无机酸之一。硝酸是制造化肥、炸药、染料、人造纤维、药剂、塑料和分离贵金属的重要化工原料。六.硝酸及其盐硝酸的制备：4NH3+5O24NO+6H2OPt－Rh800℃3NO2+H2O2HNO3+NO2NO+O22NO2➢以高氧化值含氮化合物为原料制HNO3硝石（NaNO3）NaNO3+H2SO4（浓）HNO3+NaHSO4NaNO3+NaHSO4HNO3+Na2SO4>120℃>500℃➢低氧值含氮化合为物（如NO、NH3）的氧化制定HNO3硝酸的结构：六.硝酸及其盐硝酸的性质：➢浓硝...
四.氮的氧化物（麻醉剂，不活泼）麻醉剂不活泼顺磁性气体能形成蓝色固体，气相分解为NO2和NO红棕色顺磁性气体气态与NO2呈平衡N2ONON2O3NO2N2O4N2O5电中性物种氧化值+1+2+3+4+4+52NO2(g)N2O4(g)1.NO[KK(3)2(4)2(5)2(1)4(2)1]分子轨道表示式如下：NO价电子数为11NONO分子轨道的能级示意➢分子中有三电子键，即有成单电子，气态NO有顺磁性，易聚合。2NO→(NO)2顺磁性反磁性➢极性分子，但极性小，NO难溶于水。➢是奇电子...
二.氨(NH3)HHHN107ºNHHH氨在水当中溶解度很大，容易聚集，气氨易液化，常用来作制冷剂或者非水溶剂1.氨的分子结构2.氨的制备Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3Δ实验室工业上N2+3H22NH3500°C，20~30MpaFe哈伯法（HaberProcess）FritzHaber1868－1934，德国物理化学家，因发明氮气和氢气直接合成氨的方法，获1918年诺贝尔化学奖3.氨的化学性质+OH－＋HHHN:：+H2OHHHN→H:(1)加合反应弱碱性：54b3[NH][OH]1.810[NH]K+−−==NH3+...
