配位化合物Coordinationcomplex/compounds配合物价键理论、配合物在溶液中的解离平衡及有关的计算是重点基本要求:1、掌握配合物的价键理论，并能用以说明常见配合物的几何构型、配位键型、磁性等，掌握配合物中的若干基本知识。2、掌握配合物在溶液中的解离平衡及有关的计算。3、了解配合物的类型及制备方法。了解配合物的应用。一、配合物基本概念1、形成体配合物中接受孤电子对的原子或离子统称形成体，它处于配合物的中心位...
无机化学3.3反应机理3.3.1基元反应基元反应是反应物分子一步直接转化为产物的反应。无机化学NO2＋CO——NO＋CO2NO2分子和CO分子经过一次碰撞就转变成NO分子和CO2。无机化学基元反应是动力学研究中最简单的反应，反应过程中没有任何中间产物。无机化学H2g＋I2g——2HIg（）（）（）实验上或理论上都证明，它并不是一步完成的基元反应。无机化学它的反应历程可能是如下两步基元反应：①I2——I＋I（快）②H2＋2I——2HI（慢）无机...
无机化学3.2.3速率常数速率常数k是在给定温度下，各反应物浓度皆为1moldm－3时的反应速率，因此也称比速率常数。速率常数是温度的函数，同一反应，温度不同，速率常数将不同。无机化学化学反应aA＋bB——gG＋hH=kAcAcBA（）（）ab（）可以有下面数个速率方程=kBcAcBB（）（）ab（）=kGcAcBG（）（）ab（）=kHcAcBH（）（）ab（）无机化学aA＋bB——gG＋hH===1akA1bkB1gkG1hkH=1a1b1g1h==（A）（H）（G）（B）将...
无机化学3.2.2反应级数若某化学反应aA＋bB——gG＋hH该反应对反应物A是m级反应，对反应物B是n级反应。则反应级数为m＋n其速率方程为如下形式=kcAcB（）（）mn无机化学对于化学反应2H2＋2NO——2H2O＋N2该反应是三级反应，或者说反应对H2是1级，对NO是2级。其速率方程为=kcH2cNO2（）（）无机化学其速率方程为=k该反应是零级反应，零级反应的反应速率与反应物浓度无关。2Nas＋2H2Ol——2NaOHaq＋H2g（）（）（）（）无机化...
化学平衡一化学平衡二化学平衡常数及同时平衡规则无机化学的“可逆反应”≠热力学的“可逆过程”1.可逆反应在同一条件（温度、压力、浓度等）下，能同时向两个相反方向进行的反应（对峙反应）例如:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)例如：2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)绝大多数化学反应都有一定可逆(对峙)性只有极少数反应是“不可逆的”（单向反应）v正和v逆随反应时间的变化v正，v逆，当v...
沉淀反应Precipitationreaction沉淀反应平衡及溶度积规则有关计算是重点基本要求:1、掌握沉淀溶解平衡的概念、溶度积规则及用溶度积规则判断沉淀的产生或溶解。2、掌握利用进行有关计算(包括调节pH值、形成硫化物沉淀进行金属离子分离的计算)3、了解分级沉淀及沉淀转化的概念。一、溶度积常数AgCl(s)Ag++Cl-式中的KspΘ称为溶度积常数,简称溶度积。应注意，溶度积中的溶解度单位为molL-1，与常用的溶解度单位不同。现用通式来表...
无机化学3.2.1速率方程对于反应aA+bB——gG+hH则有=k[c]m[c]n（A）（B）即反应速率方程。无机化学式中，k称为速率常数，m，n分别为反应物A,B的浓度的幂指数。k，m，n均可由实验测得。=k[c]m[c]n（A）（B）无机化学例3－1根据下表给出的实验数据，建立反应2H2＋2NO——2H2O＋N2的速率方程。编号起始浓度∕moldm–3生成N2的起始速率cNOcH2∕moldm–3s–116.0010-31.0010-33.1910-326.0010-32.0010-36.3610-336....
固体物质的结构食盐NaCl水晶SiO2重晶石BaSO4萤石CaF2晶体的特征：1.有整齐规则的几何外形2.具有各向异性3.有一定的熔点4.均匀，长程有序晶格：晶体内部的粒子有序排列所构成的点阵结构。结点：晶格中的点，每个结点具有相同组成。1晶体的结构和类型晶体几何外形整齐规则，是晶体内部粒子规则排列的外在体现。把粒子当成几何的点，晶体由这些点在空间有序排列而成，这些点称为空间点阵。晶胞：能代表晶体结构一切特征的最小基本...
酸碱反应Acid-basereaction弱酸碱电离平衡、盐类水解平衡及缓冲溶液和弱酸碱盐的pH值计算是重点基本要求:1、掌握弱电解值的电离平衡(含分级电离平衡)、同离子效应、缓冲溶液、盐类水解的概念。2、掌握一元弱酸、二元弱酸、一元弱碱电离平衡的计算(包括同离子效应、缓冲溶液pH值的计算)；3、一元弱酸盐、一元弱碱盐溶液pH值的计算。一、酸碱理论1、阿仑尼乌斯酸碱电离理论★酸是在水溶液中解离产生的阳离子全部是H+的物质★碱是...
无机化学3.1.2瞬时速率以上涉及的反应速率都是某一时间间隔内的平均反应速率。时间间隔越小，越能反映出某一时刻的反应速率。某一时刻的化学反应速率称为瞬时反应速率。无机化学对于反应CH3COOC2H5＋OH－——CH3COO－＋CH3CH2OH作出对于时间t的曲线。cOH―（）无机化学对于时间t的曲线。cOH―（）无机化学曲线的割线AB的斜率kAB=AGBG无机化学=tAB－cOH―（）AB表示在tA到tB时间间隔的平均速率无机化学所以是割线AB的斜率O...
物质的聚集状态物质的聚集状态一液体的蒸发和蒸汽压在一定温度下，密闭的容器中液体的蒸发是有限的。液体的蒸发和蒸汽的凝聚，两个过程同时存在。一液体的蒸发和蒸汽压基本概念：➢蒸气压：➢饱和蒸气压：一液体的蒸发和蒸汽压液体的饱和蒸气压是一个强度性质，决定于物质的本性和温度，与液体的量及液面上方空间的体积无关！饱和蒸汽压几种液体的饱和蒸气压曲线饱和蒸气压p*的特点仅与温度和液体的种类有关，而与液体的量无...
无机化学第3章化学反应速率研究化学反应进行方向和进行程度的化学热力学，不涉及反应时间问题。因此，它不能表示化学反应进行的快慢，即化学反应速率的大小。无机化学这个反应自发趋势很大，平衡转化率极高。但因其反应速率太小，将反应物放在一起。常温下长时间看不到产物生成。H2（g）+O2（g）——H2O（l）=－237.1kJ•mol－1rG⊖m12无机化学化学反应速率属于反应的现实性问题，而研究反应现实性的分支科学为化学动力学。无...
1.理想气体状态方程的修正依据：实际气体分子自身体积，分子间作用力。（1）高压时气体分子自身体积不容忽视，实际气体分子可以活动的空间要比容器的容积小。1.2实际气体（2）高压时分子间引力不容忽视，实际气体碰撞器壁时表现出的压力所造成的压强要比分子间无引力的理想气体所产生的压强小。1.理想气体状态方程的修正1.2实际气体范德华方程：nRTnbVVanp=−+))((22当n=1mol，RTbVVapmm=−+))((22mVa分子之间有吸引力而对压力...
21气体液体和溶液物质的聚集状态气体的最基本特征：可压缩性和扩散性。1气体1.1理想气体（1）理想气体分子间无相互作用。（2）理想气体分子本身不占有体积，可视为质点。理想气体模型的两个假设实际气体温度不太低（室温左右）压强不太大（1atm左右）理想气体理想气体状态方程pV=nRT➢R=8.314JmolK-1➢理想气体是个抽象概念，实际不存在。➢实际气体在压力不太高，温度不太低时，性质接近理想气体。➢低温、高压下，实际气...
镓、铟、铊镓的化学性质和铝很相似，但没有铝活泼。只有镓能与苛性碱溶液反应放出氢气。镓、铟和铊三种金属都能溶于稀盐酸，但只有加热时反应速率才比较快。镓、铟和铊三种金属与氯气及溴的化合，在常温下就可以进行，在高温下，它们都可以与O2、S、P、As等非金属单质直接化合。镓、铟、铊在地壳中以硫化物形式存在。镓、铟、铊正三价化合物越来越不稳定，正一价化合物越来越稳定：2Ga＋3H2SO4Ga2(SO4)3＋3H2↑2In＋3H2SO4In2(S...
溶液稀溶液的依数性(二)12半透膜渗透实验3什么是半透膜？半透膜是一种只给某种分子或离子扩散进出的薄膜。例如细胞膜、膀胱膜、羊皮纸以及人工制的胶棉薄膜等。4半透膜渗透实验纯水蔗糖溶液5–溶质分子–溶剂分子纯水渗透半透膜蔗糖溶液h：溶剂分子通过半透膜由纯溶剂进入溶液的现象6渗透现象浓溶液h稀溶液7纯水半透膜蔗糖溶液渗透压阻止渗透现象产生所额外施加的最小压力h8纯水半透膜蔗糖溶液渗透压产生的条件h一要有半透膜存...
8.2盐的水解盐的分类和盐的水解盐的分类强酸强碱盐---定义与举例？强酸弱碱盐---定义与举例？弱酸强碱盐---定义与举例？弱酸弱碱盐---定义与举例？盐的水解概念？水解平衡常数弱酸强碱盐的水解平衡常数弱酸弱碱盐的水解平衡常数弱酸弱碱盐的水解平衡常数①其它条件相同时，相应弱酸或弱碱的酸或碱的离解常数越小，则其相应的盐的水解常数越大。②升高温度，促进水解。③盐类水解条件:盐易溶解，有弱酸根阴离子和弱碱阳离子④水...
7.1分子间作用力一、键的极性和分子的极性1、键的极性：根据化学键中正负电荷中心是否重合判断非极性键：由两个相同原子组成的化学键,它们的正负电荷重心完全重合,这类化学键称为非极性键。极性键：由两个不同原子组成的化学键,由于它们的电负性不同,它们的正负电荷重心不重合,这类化学键称为极性键。2、分子的极性：根据分子中正负电荷中心是否重合（1）极性分子和非极性分子非极性分子：如果分子的正电荷重心和负电荷重心完全...
7-4离子极化一、离子极化作用1、离子极化（1）离子极化的概念：1）离子极化的概念：离子和分子一样，自身电场的作用将使周围其他离子的正负电荷重心不重合，产生诱导偶极，这种过程称为离子的极化。（2）离子的极化作用和变形性①极化作用：一种离子使异号离子极化的而变形的作用，称为该离子的极化作用。离子的变形性：被异号离子极化而发生电子云变形的能力，称为极化率或变形性。③无论是正离子或负离子都有极化作用和变形性...
7-3晶体一、晶体与非晶体1、宏观特征：晶体的本质特征是它的“自范性”，即：晶体能够自发地呈现一定的规则且表现出多面体的外形,而非晶态物质则没有“自范性”。2、晶体与非晶体的不同点是：（a）晶体有固定的外形，非晶体没有;（b）晶体有固定的熔点，非晶体没有;（c）晶体有各向异性，非晶体则是各向同性的.二、晶体的内部结构晶体的外形是晶体内部结构的反应：是构成晶体的质点（离子、原子或分子）在空间有一定规律的点上...
