"理想"的相关文档

标签“理想”的相关文档，共671条

(44)--4.5 理想气体及其混合物的化学势
（1）单组分理想气体mdddppppppRTVpppyyy(,)(,)lnpTpTpRTpyyy1.理想气体及其混合物的化学势mTVP)(标准态（温度为T压力为pθ时的理想气体）ppRTTln）（气体混合物中各组分的化学势1,2,,knnnBpBBpB达到平衡时右边纯B气体的化学势为左边B气体的化学势为（2）理想气体混合物的化学势BBppxBBB(,)()lnlnpTpTRTRTxpyy*BB(,)lnTpRTx对于理想气体混合物，根据D...
2024-05-2608.2 MB0
下载文档
(43)--4.5 理想气体及其混合物的化学势
（1）单组分理想气体mdddppppppRTVpppyyy(,)(,)lnpTpTpRTpyyy1.理想气体及其混合物的化学势mTVP)(标准态（温度为T压力为pθ时的理想气体）ppRTTln）（气体混合物中各组分的化学势1,2,,knnnBpBBpB达到平衡时右边纯B气体的化学势为左边B气体的化学势为（2）理想气体混合物的化学势BBppxBBB(,)()lnlnpTpTRTRTxpyy*BB(,)lnTpRTx对于理想气体混合物，根据D...
2024-05-2608.2 MB0
下载文档
(42)--4.5理想气体及其混合物的化学势
回顾化学势的定义由于许多化学反应是在气相中进行的，因此，我们需要知道气体混合物中各组分的化学势，这也有益于了解溶液中各组分的化学势。首先，我们先讨论理想气体单组分的化学势表达式。插入PPT1若只有一种理想气体，在等温条件下，偏miu比偏p等于Vm。(∂μ∂p)T=Vm压力从标准压力pϴ积分到任意的压力p，则积分得miu（T，p）减去miu（T，pϴ）等于RTlnp/pϴ由此可得单组份理想气体的化学势的表达式miu（T，p）等于miu（T，...
2024-05-27232.75 KB0
下载文档
(41)--4.4 理想液态混合物和任意组分的化学势
0V0;Hmixmix理想溶液（理想的液态混合物）•宏观定义：体系中任一组分在全部浓度范围内均符合Raoult定律的溶液称为理想溶液•微观上：如A和B两组分形成理想溶液，则A、B分子大小、结构相似，且分子间力理想溶液任一组分的化学势BB(l)(g)在一定温度下，当任一组分B在与其蒸气达平衡时，液、气两相中化学势相等设气相为混合理想气体液态混合物中任一组分都服从Raoult定律理想溶液任一组分的化学势——证明代入上式...
2024-05-2608.37 MB0
下载文档
(40)--4.4 理想液态混合物和任意组分的化学势
0V0;Hmixmix理想溶液（理想的液态混合物）•宏观定义：体系中任一组分在全部浓度范围内均符合Raoult定律的溶液称为理想溶液•微观上：如A和B两组分形成理想溶液，则A、B分子大小、结构相似，且分子间力理想溶液任一组分的化学势BB(l)(g)在一定温度下，当任一组分B在与其蒸气达平衡时，液、气两相中化学势相等设气相为混合理想气体液态混合物中任一组分都服从Raoult定律理想溶液任一组分的化学势——证明代入上式...
2024-05-2608.37 MB0
下载文档
(39)--4.4理想液态混合物和任意组分的化学势
理想液态混合物和任意组分的化学势液态混合物中的任意组分，在全部浓度范围内都遵从拉乌尔定律，则称为理想液态混合物。这是从宏观上对理想液体混合物的定义。从微观的角度讲，各组分的分子大小及作用力彼此近似或相等，当一种组分的分子被另一种组分的分子取代时，没有能量的变化和空间结构的变化，换言之，当各组分混合时，没有焓变和体积的变化。理想液态混合物（也可简称为理想混合物）除了光学异构体的混合物，同位素化合...
2024-05-270106.71 KB0
下载文档
(34)--4.10理想稀溶液物理化学
物理化学理想稀溶液物理化学1.定义理想稀溶液——无限稀薄溶液：指溶质的相对含量趋于零的溶液。溶剂（A）——服从拉乌尔定律溶质（B）——服从亨利定律物理化学2.溶剂的化学势AAlAlRTlnx*()()AAlAlRTlnx()()Ɵ溶液中，溶剂A的标准态为温度T、标准压力下的纯液态A。物理化学用质量摩尔浓度表示BBAxxx)ln(1lnBABABbMbMb)1(/lnBBAAlAlbRTM()()Ɵ物理化学3.溶质的化学势lg())(B...
2024-05-260166.5 KB0
下载文档
(31)--3.8理想气体混合过程熵变的计算
物理化学理想气体混合过程熵变的计算物理化学【复习回顾】理想气体单纯pVT变化熵变的计算2112pnRlnpVnRlnVTSΔ12TTVSnCV,mlnΔ12TTpSnCp,mlnΔ1212TlnTnCVnRlnVV,mSΔ1221TlnTnCpnRlnpp,m1212VlnVnCplnpnCp,mV,m物理化学1.计算原则分别计算各组成部分的ΔS，然后加和注意：计算熵变时，V—指气体实际占有的体积；p—各气体的实际压力。不同气体混合采用总体积、分压同种气体混合采用分体积、总压物理化学例...
2024-05-260121.85 KB0
下载文档
(30)--3.7理想气体单纯pVT变化计算
物理化学熵判据>自发=平衡＜不可能发生0ambsysisoSSS0dddambsysisoSSS>自发=平衡＜不可能发生0dddambsysisoSSS0ambsysisoSSS0dddambsysisoSSS物理化学熵变的计算可逆相变不可逆相变pVT变化相变化系统熵变的计算环境熵变的计算可逆相变不可逆相变pVT变化相变化化学变化系统熵变的计算21TQSr物理化学理想气体pVT变化熵变的计算物理化学1.恒温过程2112lnlnQppnRVVnRTrTS...
2024-05-260136.75 KB0
下载文档
(20)--4.6非理想的二组分液态混合物
§4.6非理想的二组分液态混合物第四章相平衡《物理化学》（上册）对Raoult定律发生偏差，原因可能有：(2)A、B分子混合后，部分形成化合物，分子数减少，使蒸气压下降，发生负偏差。(1)某一组分A本身有缔合现象，与B组分混合时缔合分子解离，分子数增加，蒸气压也增加，发生正偏差。一、非理想的二组分液态混合物(3)A、B分子混合时，由于分子间的引力不同，这偏差可正可负。ABBxp液气T气液ABBx二、对Raoult定律发生正偏差1.pA*<p...
2024-05-260723 KB0
下载文档
(15)--3.5理想液态混合物
§3.5理想液态混合物第三章多组分系统热力学及其在溶液中的应用《物理化学》（上册）2.微观：各组分分子大小和作用力彼此相似，在混合时无热效应和体积变化，即，mix0Vmix0H一、定义：1.宏观：不分溶剂和溶质，任一组分在任意浓度都符合拉乌尔定律；光学异构体、同位素、立体异构体和紧邻同系物混合物可看作理想液态混合物。二、理想液态混合物中任一组分的化学势BB(l)(g)在一定温度下，当任一组分B在与其蒸气达...
2024-05-260689.5 KB0
下载文档
(12)--3.1 理想液态混合物的混合性质
理想液态混合物的混合性质理想液态混合物的混合性质在等T，p下由纯液体混合配制理想液态混合物T，p，nA理想液态混合物A(l)T，p，nBB(l)T，p，xA等T，p，混合1.无热效应：0ΔmixH12ΔmixHHHm,BBm,AABBAAnHnHnHnHm,BBBm,AAAHHnHHn(1)m,BBBm,AAAΔmixHHnHHnH(1)pppVxRTθdlnm,AAθAAA*AAln,,lxRTTpAAA,A,*A,AlnpxpxpxTxRTTTT...
2024-05-260106.39 KB0
下载文档
(11)--2.5焦耳实验,理想气体的热力学能、焓
物理化学焦耳实验,理想气体的热力学能、焓物理化学对于质量一定、组成一定的单相系统，用两个热力学变量即可充分描述它的状态。设其热力学能由T、V来描述：,VTUUTVUUUTVTVddd物理化学上式第一项即为CV，我们可证明上式变为：VVpUCTTpVTddd上式没有包含近似，对于气、液、固三态均适用。以下我们来说明，对于理想气体，其热力学能只是温度一个变量...
2024-05-260122.81 KB0
下载文档
(6)--1.5热力学第一定律对理想气体的应用
§1.5热力学第一定律对理想气体的应用第一章热力学第一定律《物理化学》（上册）1.Gay-Lussac-Joule实验一、理想气体的热力学能和焓水浴气体和水浴温度均未变0U系统没有对外做功0Q0W结果发现：理想气体在自由膨胀中温度不变，内能不变由Joule实验得设理想气体的内能是的函数,TV(,)UUTVdddVTUUUTVTVd0,d0TU0TUV即：等温时理想气体的热力学能与体积无关...
2024-05-260850 KB0
下载文档
(2)--1.1理想气体状态方程
物理化学理想气体状态方程pV=nRT物理化学1.理想气体状态方程低压气体定律：（1）波义尔定律(R.Boyle,1662):pV＝常数(n,T一定）（2）盖.吕萨克定律(J.Gay-Lussac,1808)：V/T＝常数(n,p一定)（3）阿伏加德罗定律（A.Avogadro,1811)V/n＝常数(T,p一定)物理化学以上三式结合理想气体状态方程pV=nRT单位：pPa；Vm3；TK；nmol；R摩尔气体常数8.314472Jmol-1K-1理想气体状态方程也可表示为：pVm=RTpV=(m/M)RT以此可相互...
2024-05-260143.38 KB0
下载文档
(1.5.3)--4.2.2 理想混合物的恒压相图
2、理想混合物的恒压相图•两点：At,Bt•两线：液相线t-xB：泡点线气相线p-yB：露点线•三区：纯物质的沸点液相区（L）气相区（V）气液共存区（L+V）2、理想混合物的恒压相图•液相区：2112f•气相区：2112f•气液共存区：2211f恒压下的两相平衡t-xB-yB只有一个独立2、理想混合物的恒压相图•理想混合物的相图可通过理论计算获得；•恒温与恒压相图中，点、线、面的位置刚好相反；•理想混合物的恒...
2024-05-260466.75 KB0
下载文档
(1.5.2)--4.2.1 理想混合物的恒温相图
§4.2两组分系统的气液平衡两组分系统的气液平衡内容提要•理想混合物的立体相图•理想混合物与实际混合物•理想混合物的恒温相图•精馏•理想混合物的恒压相图•正偏差系统的恒温相图与恒压相图•负偏差系统的恒温相图与恒压相图1、理想混合物的恒温相图两组分系统（二元系）特征无化学反应，无特殊限制条件强度变量4个：11,,pTx,y恒压相图p一定，T∼xB,(yB)K=2，R=0，R=0243fK恒温相图T一定，p∼xB,(yB)1、...
2024-05-260297.37 KB0
下载文档
(1.4.9)--5.3.3理想气体平衡常数
2、理想气体化学反应以分压表示的平衡常数BBBBeqeqooBBBB()()()fpKpyKKKp理想气体：eqB11KBBo(o)fpKKKpBdefeqBBeqeqGReqeqDE()()...()()...pgrdeKpypypypypy•Kp是只决定于反应本性和温度的常数。•Kp与压力和平衡组成无关，也与的选取无关。po2、理想气体化学反应以浓度表示的平衡常数BBpVnRTBB/cpRTBdefeqBBeqeqGReqeqDE()()...()()...cgrdeKccccc...
2024-05-260118.16 KB0
下载文档
(1.3.28)--2.8.2理想气体状态函数
理想气体热力学函数变化的计算公式pVnRT/0nRTVp//VpTnRV2211,mΔ=d+dTVVTVUnCTV理想气体热力学能U的计算,m21oΔVUnCTT,moCV单原子:1.5R;双原子:2.5R=VpTpT理想气体热力学函数变化的计算公式pVnRT//pVTnRp/0VnRTp2211,mΔ=d+dTppTpHnCTp理想气体焓H的计算O,m21ΔpHnCTT,moCp单原子:2.5R;双原子:3.5RpVVTT=理...
2024-05-260222.35 KB0
下载文档
(1.2.26)--3.9.2理想稀溶液物理化学
理想稀溶液理想稀溶液定义溶剂服从拉乌尔定律、溶质服从亨利定律的溶液，称为理想稀溶液。二元理想稀溶液A—BAAAAppypx溶剂:BBH,BBH,BBH,BBxbcppyKxKbKc溶质:理想稀溶液的数学特征•通常可将较稀的溶液近似处理为理想稀溶液理想稀溶液理想稀溶液的微观特征•相互作用:A-AB-BA-B•分子大小:AB热效应体积变化AAAppxBH,BBxpKx溶质：亨利定律溶质：拉乌尔定律溶剂拉乌尔定律理想稀溶液...
2024-05-260139.48 KB0
下载文档

首页上页 3 4 5 6 7 下页尾页