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硫化钠在工业应用中衍生的职业危害及其防护
随着我国经济的发展与工业技术的进步，作为基础化工原料之一的硫化钠年消费出口量呈现增长之势，硫化钠在各种工业生产中发挥着重要作用，但由于其特殊的化学性质具有一定的危害性，因此在应用过程中防护工作是必不可少的。通过分析硫化钠的应用及危害性，提出相关防护措施，旨在保障工业生产中安全环保的使用硫化钠。一、硫化钠存在的危害1、水溶液呈强碱性反应硫化钠，又名硫化碱，纯品为无色结晶粉末，工业品是含有杂质的混合...
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常见电镀工艺的应用
8种常见电镀工艺了解一下01、镀铬铬是一种微带天蓝色的银白色金属。它有很强的钝化性能，大气中很快钝化，显示出具有贵金属的性质，所以铁零件镀铬层是阴极镀层。铬层在大气中很稳定，能长期保持其光泽，在碱、硝酸、硫化物、碳酸盐以及有机酸等腐蚀介质中非常稳定，但可溶于盐酸等氢卤酸和热的浓硫酸中。铬层硬度高，耐磨性好，反光能力强，有较好的耐热性。在500°C以下光泽和硬度均无明显变化；温度大于500°C开始氧化变色；...
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DBJ∕T 13-234-2024 不发火建筑地面应用技术标准
标准下载福建省工程建设地方标准DB不发火建筑地面应用技术标准Technicalstandardforapplicationofmisfiringbuildingground2024-05-11发布2024-09-01实施工程建设地方标准编号:DBJ/T13-234-2024住房和城乡建设部备案号：J13439-2024福建省住房和城乡建设厅发布标准下载福建省工程建设地方标准不发火建筑地面应用技术标准Technicalstandardforapplicationofmisfiringbuildingground工程建...
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(136)--电极电势的应用
无机化学电极电势的应用一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱电极电势的大小可以反映电对中氧化型物质得电子能力(氧化能力)和还原型物质失电子能力(还原能力)的相对强弱。电极电势越大，氧化型物质得电子能力越强，其氧化能力越强，对应的还原型物质还原能力越弱；反之，电极电势越小，还原型物质失电子能力越强，其还原能力越强，对应的氧化型物质的氧化能力越弱。在标准状态下，氧化型物质氧化能力由强到弱的顺序为：在标准状态...
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(74)--7.6电导测定的应用
物理化学7.6电导测定的应用物理化学回顾：1.基本概念2.离子独立运动定律1GRAlKcellGGmczzvvvAvMAMmvm,+m,MAv（）物理化学电导测定的应用1.计算弱电解质的解离度及解离常数2.计算难溶盐的溶解度/浓度/溶度积物理化学电解质总的物质的量已电离电解质的物质的量a1.计算弱电解质的解离度及解离常数对于弱电解质：m：全部电离，离子间无作用力m：部分电离，...
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(69)--8-6 电动势测定的应用
•求电解质溶液的平均活度因子•求难溶盐的活度积•pH的测定•电势—pH图及其应用•细胞膜与膜电势•离子选择性电极和化学传感器简介电动势测定的应用计算一、实验可测的值电动势测定的应用已知：32(Ag|Ag)(Fe|Fe)0.799V0.771VEEyy试判断下述反应在标准状态下向哪方进行？23FeAgFeAg(s)排成电池：正向进行0.799V0.771V0EEy1.判断氧化还原的方向电动势测定的应用2PtH()HCl()AgCl(s)Ag(s)pmyㅣ...
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(69)--7.15电池电动势测定的应用
物理化学7.15电池电动势测定的应用物理化学rmpEHzEFzFTT,,pEEET计算rmrmrmrm,,,,rmGGSHQrmrmGzEFGzEFrmpESzFTpEQzFTTr,m实验可测的值复习物理化学1.求化学反应的K2.求难溶盐的活度积Kap3.求离子的平均活度因子物理化学1.求化学反应的标准平衡常数lnzRTKFE思路：设计可逆电池，求出标准电池电动势E电...
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(58)--电极电势的应用
无机化学INORGANICCHEMISTRY22一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱电极电势越大，电对中氧化型物质的氧化能力越强还原型物质的还原能力越弱；电极电势越小，电对中还原型物质的还原能力越强氧化型物质的氧化能力越弱。电极电势的应用33一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱例给氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力强弱排序，指出最强的氧化剂和还原剂。/ClCl23/Fe2Fe4/Sn2Sn3227O/CrCr.13583VCl2/ClE.07710VFe3/...
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(53)--5-5 电极电势的应用
无机化学电极电势的应用一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱电极电势的大小可以反映电对中氧化型物质得电子能力和还原型物质失电子能力的相对强弱。电极电势越大，氧化型物质得电子能力越强，其氧化能力越强，对应的还原型物质还原能力越弱；反之，电极电势越小，还原型物质失电子能力越强，其还原能力越强，对应的氧化型物质的氧化能力越弱。在标准状态下，氧化型物质氧化能力由强到弱的顺序为：在标准状态下，还原型物质还原能...
2024-05-2602.75 MB0
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(24)--3.6 沉淀反应的应用
无机化学INORGANICCHEMISTRY沉淀反应的应用3.6一、在药物生产上的应用1.硫酸钡的制备X射线不能透过钡原子，临床上可用钡盐作X光造影剂，诊断胃肠道疾病。BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl一、在药物生产上的应用2.氢氧化铝的制备氢氧化铝作为药用常制成干燥氢氧化铝和氢氧化铝片(胃舒平)，用于治疗胃酸过多，胃及十二指肠溃疡等疾病。Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2OAl2(SO4)3＋2Na2CO3＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2一、在药物...
2024-05-26023.44 MB0
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(11)--2.6电动势测定的应用
§2.6电动势测定的应用第二章可逆电池的电动势及其应用《物理化学2》rmrmrm+T=pEHGSzEFzFTTrGmzEFrmlnGzEFRTKyy一、利用Eθ、E计算热力学函数已知：32(Ag|Ag)(Fe|Fe)0.799V0.771Vyy试判断下述反应在标准状态下向哪方进行？23FeAgFeAg(s)正向自发进行二、判断氧化还原反应的方向比较两电极电势大小：32(Ag|Ag)(Fe|Fe)yyAg+易得电...
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(10)--2.12缓冲溶液的选择、配制及应用
无机化学INORGANICCHEMISTRY缓冲溶液的选择、配制、及应用2.12需要制备某一特定pH值的缓冲溶液时，应按下列原则和步骤进行：1.选择合适的缓冲系2.总浓度要适当3.计算所需缓冲系的量4.校正缓冲溶液的选择和配制如何配制pH=5.00，具有中等缓冲能力的缓冲溶液50mL？第一步，我们来选择缓冲系，因为HAc的pKa=4.76，我们选择HAc-NaAc缓冲系。第二步要确定缓冲溶液的总浓度。要求具有中等缓冲能力，我们选择0.10mol/L的HAc和同样浓度...
2024-05-26023.59 MB0
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(5)--1.5 电导测定的应用
第一章电解质溶液§1.5电导测定的应用《物理化学2》一、检验水的纯度纯水的电导率的理论值应为普通蒸馏水的电导率约为去离子水：（电导率仪）二、计算弱电解质的解离度α和解离常数设弱电解质AB解离如下：+ABAB00(1)cccc起始平衡时2mmmmcccKyyΛΛΛΛmm=ΛΛ21cccKyy:1moldm3cym2mmm11cccKΛΛΛΛyy以作图，从截距和斜率求得和值。mm1~cΛΛmΛcKy-----...
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(1.5.4)--4.6 电导测定的其它应用
§16.8电导测定的其它应用mvzuuFΛmvzuuFΛ+22MXmMXmmm1()cccccKc2mmmmccKcK,uuuumvvΛm/cΛmm/ΛΛ确定正负离子的缔合度和缔合平衡常数原理溶解度：溶度积：mmcΛΛmmΛΛvvcvv水实验spMXzzvvKccvcvc...
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(1.4.10)--5.3.4平衡常数的应用
eqeqeqBBBB/ynnBBBBννeqeqGReqeqeqeqDEBBB()()()()grpndeBnnppKKnnnneqeqGReqeqDE()()()()grndennKnn称为数量比，不是平衡常数。eqBnB各种气体总量，包括惰性气体。对无贡献BBνeqeqGReqeqDE()()()()grpdepypyKpypy3、平衡常数的应用预备知识3、平衡常数的应用计算总压、配料比、惰性气体对平衡的影响BBBBννeqeqGReqeqeq...
2024-05-260186.77 KB0
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(1.4.2)--5.10 电化学应用物理化学
§17-15应用举例利用化学反应输出或储蓄电能1、化学电源形成原电池在电解质溶液中的腐蚀微电池防护:添加缓蚀剂——增大超电势金属的阳极钝化曲线阳极保护阳极钝化超钝化现象2、电化学腐蚀与电化学保护电化学腐蚀电化学腐蚀3、电解电解产物的析出问题E{阴极析出}愈高者，愈易还原E{阳极析出}愈低者，愈易氧化析出产物顺序判断E{析出}为析出电势也是E{j}:电极电势•设想被讨论物质的氧化态和还原态构成电极，并将其与标准氢...
2024-05-260445.58 KB0
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(1.3.29)--2.8.3不同过程的应用
不同过程中理想气体热力学函数的计算恒温过程恒容过程•T1=T2=T环•△U=△H=0恒压过程•p1=p2=p环•Q=△H•V1=V2,W=0,Q=△U2121d()VVWpVpVVmixAABBAABBΔln(/)ln(/)lnlnSnRppnRppnRynRy不同过程中理想气体热力学函数的计算理想气体混合ABA(,,)B(,,)nTpnTpAB,()TppppAABBppyppyΔ0,Δ0UHΔΔΔAGTS21,m12oΔlnlnpTpSnCnRTp混合不同过程中理想气体热力学...
2024-05-260132.01 KB0
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(1.3.10)--2.14.2意义与应用
克拉佩龙-克劳修斯方程意义平衡线的依赖关系•纯组分系统的两相平衡（包括亚稳平衡）•定量描述了平衡时温度与压力的依赖关系•dp/dT——相图中曲线的斜率dΔdΔpHTTV3条线均满足克拉佩龙-克劳修斯方程应用方程应用于气-液和气-固平衡mmmmΔΔddΔΔSHpTVTVLV,SV•假设1：忽略液相或固相体积0m(l,s)VmmmmΔΔddΔ(g)HHpTTVTV•假设2：气体可视为理想气体*m(g)/VRTp*mm2mΔΔdd(g)HpHpTTVRTm2Δdln{}d...
2024-05-260276.16 KB0
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(1.2.18)--3.5.3相律中的应用
相律的应用，2fKRR单元系相平衡1,0,0KRR3f单相区（面）π=1，f=2两相平衡（线）π=1，f=1三相平衡（点）:π=3，f=0相律的应用，2fKRR多元系相平衡2,3,0,0KRR232001fA+B二元系统气-液-液三相平衡L1L2VAyAL1xAL2xp确定T和各相组成也就确定p的函数相律的应用，多相化学平衡CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)CaO(s)CaCO3(s)CO2(g)332101fK=3,π=3,...
2024-05-260361.85 KB0
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(73)--6.5 电极电势的应用
电极电势的应用一、判断氧化还原反应的方向一、判断氧化还原反应的方向二、判断氧化剂和还原剂的相对强弱二、判断氧化剂和还原剂的相对强弱选择合适的氧化剂和还原剂选择合适的氧化剂和还原剂三、判断氧化还原反应进行的程度三、判断氧化还原反应进行的程度△rG<0E>0反应自发进行△rG=0E=0反应平衡△rG>0E＜0反应不能进行恒温恒压:∴△rG=－nFE=－nF(+--)一、判断氧化还原反应的方向一、判断氧化还原反应的方向例1.已知ө...
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