电极电势的应用一、判断氧化还原反应的方向一、判断氧化还原反应的方向二、判断氧化剂和还原剂的相对强弱二、判断氧化剂和还原剂的相对强弱选择合适的氧化剂和还原剂选择合适的氧化剂和还原剂三、判断氧化还原反应进行的程度三、判断氧化还原反应进行的程度△rG<0E>0反应自发进行△rG=0E=0反应平衡△rG>0E＜0反应不能进行恒温恒压:∴△rG=－nFE=－nF(+--)一、判断氧化还原反应的方向一、判断氧化还原反应的方向例1.已知ө...
晶体场理论的应用66．晶体场理论的应用．晶体场理论的应用①解释配合物的磁性配合物的配合物的PP和△值和△值dd电子在分裂后的电子在分裂后的dd轨道中的排布轨道中的排布单电子数目单电子数目计算出磁矩计算出磁矩配合物的磁性强弱配合物的磁性强弱例：例：[CoF[CoF66]]3–3–配离子的配离子的PP=212.9kJmol-1=212.9kJmol-1△△o≈155.5kJmol-1o≈155.5kJmol-1因△因△o<o<PP，，66个个dd电子的排列为电子的排列为42εγddCoCo3...
配合物价键理论的应用21据中心离子（或原子）的杂化轨道类型判断配合物的空间构型配位数不同配位数相同中心离子杂化类型不同中心离子或配体不同，使中心离子的杂化类型不同配合物空间构型不同3配位数杂化类型配离子空间构型典型配合物2sp直线形[Cu(NH3)2]+[Ag(NH3)2]+3sp2[CuCl3]2–[HgI3]–4sp3正四面体[Cd(NH3)4]2+[Ni(NH3)4]2+平面三角形4配位数杂化类型配离子空间构型典型配合物4dsp2[Ni(CN)4]2–[Cu(NH3)4]2+5dsp3[Fe(CO)5...
电极电势的应用（一）判断氧化剂和还原剂的相对强弱电极电势越大，电对中氧化型的氧化能力越强，是越强的氧化剂，还原型的还原能力越弱，是越弱的还原剂；电极电势越小，电对中还原型的还原能力越强，是越强的还原剂，氧化型的氧化能力越弱，是越弱的氧化剂。标况下：用标准电极电势比较。非标况下：由nernst方程式计算出E值再比较。E1【例1】标况下，指出下列电对中最强的氧化剂和最强的还原剂，并列出各氧化型物质的氧化能力...
能斯特方程式的应用（一）浓度对电极电势的影响0.0592V(Ox)lg(Re)cEEnc=+在一定的温度下，对于给定的电极，增大氧化型浓度（或分压）或减小还原型浓度（或分压）均可使E值增大，反之E值减小，即E值随(Ox)比值的增大而增大。(Re)cc1例1(-)Cd|Cd2+(0.010molL-1)‖Cl-(0.50molL-1)|Cl2(100kPa)|pt(+)(1)写出电极反应及电池反应;(2)计算298.15K时正负极的电极电势及电池电动势。已知E(Cl2/Cl-)=1.358V,E(Cd2+/Cd)=-0.403V...
标准平衡常数12多重平衡平衡常数平衡常数一个反应系统在指定温度下达到平衡，反应物和产物的浓度(或分压)间具有确定的关系。通过实验测定和计算得到的平衡常数称作实验平衡常数，用Kc或Kp表示；根据热力学函数计算得到的平衡常数称为标准平衡常数，用K表示。①气相反应，物质的分压用相对分压(p/p)表示。2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)②液相反应，物质的浓度用相对浓度(c/c)表示。HAc=H++Ac-KӨ=[c(H+)/cӨ][c(Ac-)/cӨ][c(HAc...
9.2沉淀生成的计算与应用根据溶度积原理，当Qi>Ksp时，将生成沉淀。已知Ksp（CdS）=8.010－27例9－4向1.010－2mol•dm－3的CdCl2溶液中通入H2S气体，求（1）开始有CdS沉淀生成时的cS2－；（2）Cd2+沉淀完全时的cS2－。（）（）解:（1）CdSCd2++S2－Ksp（）=cS2－（）cCd2+Ksp=cCd2+cS2－（）（）=1.010－28.010－27=8.010－25=8.010－25mol•dm－3时，开始有CdS沉淀生成（）cS2－Ksp（）=cS2－（）cCd2+（2）一般认...
RedOxlg.05920n§6.3电极电势的应用一、原电池正负极的判断及电动势的计算值较大的电对值较小的电对正极负极电动势E=(+)－(-)298.15K忽略I:已知：MnO4-+8H++5e-⇌Mn2++4H2O(MnO4-/Mn2+)=1.51VFe3++e-⇌Fe2+(Fe3+/Fe2+)=0.771V（1）将这两个电对组成原电池，写出相应电池符号，并计算标准电动势E；（2）计算当[H+]=10molL-1，其他离子浓度都为1.0molL-1时，电池的电动势。解：(1)在标准...
§5.2溶度积规则及应用一、溶度积规则对于任一沉淀溶解平衡：AmBn（S）⇌mAn++nBm-lnirmspQGRTKlnrmQGRTKQi＝cm(An+)•cn(Bm-)溶度积Ksp＝[An+]m•[Bm-]nlnirmspQGRTKQi<Ksp时,rGm<0,平衡向右移动,沉淀AmBn溶解；Qi=Ksp时,rGm=0,处于平衡状态,为AmBn的饱和溶液；Qi>Ksp时,rGm>0,平衡向左移动,沉淀AmBn生成。溶度积规则二、溶度积规则的应用1、判断能否生成沉淀及沉淀是否完全根据溶度积规则，Q...
3.配位化合物的应用(1)在元素分析中的应用蓝紫色血红色Fe3++6F-[FeF6]3-无色配离子Fe3++2SCN-[Fe(SCN)2]+Co2++4SCN-[Co(SCN)4]2-➢利用元素与不同配体形成的螯合物在溶解度、颜色及稳定性等方面的差异进行微量元素的分离分析。➢定量分析➢定性分析配体可作为吸光光度法中的显色剂。配位滴定法，依据的原理是配合物的形成与相互转化，最常用的分析试剂是EDTA。(2)在电镀工业中的应用(3)在生物化学中的应用血红蛋白H2O+O2血红蛋...
元素电势图及其应用在特定的pH条件下，将元素各种氧化数的存在形式依氧化数降低的顺序从左向右排成一行。用线段将各种氧化态连接起来，在线段上写出其两端的氧化态所组成的电对的EΘ值，便得到该pH值下该元素的元素电势图也称为拉提莫图。EA/VΘH5IO6IO3-HIOI2I-+7+1.7+5+1.20+1.13+1+1.45+0.990-1+0.53元素电势图及其应用1.判断歧化反应能否进行2.计算不同氧化态物质所构成电对的EΘ0.1630.521Cu2+———Cu+———Cu1.判断歧化...
电极反应的电势的应用1.判断原电池的正负极和计算电池电动势E2.判断氧化还原反应的方向3.计算氧化还原反应的KΘ1.判断原电池的正负极和计算电池电动势E组成原电池的两个电极，电极反应的电势值较大的一个是原电池的正极，数值较小的一个是负极。原电池的电动势：E正极E负极E-=例1:计算下列原电池在25℃时的电动势，并指出何者为正极，何者为负极。已知：)Cu(2.00molL)Cu(0.100molLZnZn2112−+−+Zn2/Zn0.7618VE+=−ΘCu2/Cu...
微生物防霉菌剂开发应用研究进展摘要:霉菌具有极大的危害性，概述了霉菌的危害以及预防和减少霉菌危害的理化和生物方法．综述了近年国内外预防和减少霉菌污染的技术进展，以及一些已开发应用的防霉产品．关键词:霉菌污染;霉菌毒素;防霉;微生物菌剂中图分类号:Q939.9文献标志码:ATheProgressofApplicationonControlFungibyMicrobialAgentZOUJin-qun，WANGMing-zi，CHENBi-lian(CollegeofLifeSciences，FujianNormalUniversity，E...
元素电势图及其应用在特定的pH条件下，将元素各种氧化数的存在形式依氧化数降低的顺序从左向右排成一行。用线段将各种氧化态连接起来，在线段上写出其两端的氧化态所组成的电对的EΘ值，便得到该pH值下该元素的元素电势图也称为拉提莫图。EA/VΘH5IO6IO3-HIOI2I-+7+1.7+5+1.20+1.13+1+1.45+0.990-1+0.53元素电势图及其应用1.判断歧化反应能否进行2.计算不同氧化态物质所构成电对的EΘ0.1630.521Cu2+———Cu+———Cu1.判断歧化...
电极反应的电势的应用1.判断原电池的正负极和计算电池电动势E2.判断氧化还原反应的方向3.计算氧化还原反应的KΘ1.判断原电池的正负极和计算电池电动势E组成原电池的两个电极，电极反应的电势值较大的一个是原电池的正极，数值较小的一个是负极。原电池的电动势：E正极E负极E-例1:计算下列原电池在25℃时的电动势，并指出何者为正极，何者为负极。已知：)Cu)Cu(2.00molLZnZn(0.100molL2112Zn2/Zn0.7618VEΘC...
ICS13.280CCSF7345广西壮族自治区地方标准DB45/T2698—2023核子仪应用场所辐射环境监测技术规范Technicalspecificationforradiationenvironmentalmonitoringofapplicationsiteofnuclearinstrument2023-08-10发布2023-09-30实施广西壮族自治区市场监督管理局发布DB45/T2698—2023I目次前言.................................................................................II1范围......
ICS35.240.99CCSL67DB11北京市地方标准DB11/T2226—2024临床研究数据采集及应用规范Specificationforcollectionandapplicationofclinicalresearchdata2024-03-25发布2024-07-01实施北京市市场监督管理局发布DB11/T2226—2024I目次前言..................................................................................II1范围....................................................................
盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。(1)盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH＜7强碱弱酸盐水解pH＞7强酸强碱盐不水解pH＝7(2)组成盐的弱碱阳离子(M＋)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A－)能水解显碱性。M＋＋H2OMOH＋H...
ICS35.020CCSL70DB42湖北省地方标准DB42/T2226.4—2024自然资源政务一张图应用规范第4部分：运行服务Applicationspecificationof“onemap”ofnaturalresourcesgovernmentadministration—Part4:Runningservice2024-03-26发布2024-05-26实施湖北省市场监督管理局发布DB42/T2226.4—2024I目次前言................................................................................III引...
