金属化学及离子方程式总结（二）铝及其重要化合物【铝及其重要化合物】1、铝的化学性质①与氧气化：4Al+3O2△2Al2O3离：无②与氯气化：2Al+3Cl2点燃2AlCl3离：无③与硫化：2Al+3S△Al2S3离：无④与水化：2Al+6H2O△2Al(OH)3+3H2↑离：无⑤与酸（HCl）化：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑离：2Al3++6H+＝2Al3++3H2↑⑥与盐（CuSO4溶液）化：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3离：2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+⑦与强碱（NaOH溶液）化：2Al+2NaOH+2H2O＝2...
非金属化学及离子方程式总结（一）氯、硅及其重要化合物【氯及其重要化合物】1、氯气的化学性质①与氢气化：Cl2+H22HCl离：无②与磷化：3Cl2+2P2PCl3；5Cl2+2P2PCl5离：无③与硅化：2Cl2+Si△SiCl4离：无④与钠化：Cl2+2Na2NaCl离：无⑤与铜化：Cl2+CuCuCl2离：无⑥与铁化：3Cl2+2Fe2FeCl3离：无⑦与水化：Cl2+H2OHCl+HClO离：Cl2+H2OH++Cl—+HClO⑧与碱将氯气通入到NaOH溶液化：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离：Cl2+2OH—＝Cl—+...
金属化学及离子方程式总结（三）铁及其重要化合物【铁及其重要化合物】1、铁的化学性质①与氧气化：3Fe+2O2点燃Fe3O4离：无②与氯气化：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3离：无③与硫化：Fe+S△FeS离：无④与水化：3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2离：无⑤与酸（HCl）化：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑离：Fe+2H+＝Fe2++H2↑⑥与盐（CuSO4溶液）化：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4离：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+2、氧化亚铁、氧化铁及四氧化三铁的化学性质①与酸氧化亚铁与盐酸化：...
烯烃的化学性质定义：含有碳碳双键或碳碳叁键的开链碳氢化合物，统称开链不饱和烃或不饱和脂肪烃，简称不饱和烃。其中含有一个碳碳双键的称为单烯烃，习惯上简称烯烃.今天我们主要学习烯烃的化学性质。在学习烯烃的化学性质以前，我们先了解一下烯烃的电子结构。碳碳双键是烯烃的官能团，但是双键并不是两个单键的简单加合，其中有一个是稳定的sigma键,另一个是不稳定的pion键。与sigma键相比，pion键具有自己的特点：烯烃化合...
11第一页，编辑于星期日：八点二十四分。第一页，编辑于星期日：八点二十四分。1.1.通过观察钠与通过观察钠与H2OH2O反响的实验现象反响的实验现象,,可知可知,,钠的密度比水钠的密度比水；它；它的性质非常的性质非常；反响；反响热使钠熔成小球；热使钠熔成小球；反响后得到的溶液显反响后得到的溶液显性。反响方程式为性。反响方程式为。。2.2.铁与水蒸气反响的方程式为铁与水蒸气反响的方程式为。。3Fe+4H3Fe+4H22O(g)====FeO...
1第一页，编辑于星期日：八点二十三分。1.常温下,钠与氧气反响的化学方程式：。因此,实验室中钠要保存在中。加热条件下,钠与氧气剧烈反响,发出色火焰,生成一种色固体。2.铝与氧气反响生成氧化铝,反响方程式为。4Al+3O2====2Al2O34Na+O2====2Na2O石蜡油或煤油黄淡黄2第二页，编辑于星期日：八点二十三分。学点1钠与氧气的反响1.“阅读教材思考与交流〞,举例说明金属能与哪些物质发生化学反响。2.从煤油中取出一小块钠的操作为。...
第一页，编辑于星期日：点四十四分。第二页，编辑于星期日：点四十四分。第三页，编辑于星期日：点四十四分。第四页，编辑于星期日：点四十四分。第五页，编辑于星期日：点四十四分。第六页，编辑于星期日：点四十四分。第七页，编辑于星期日：点四十四分。第八页，编辑于星期日：点四十四分。第九页，编辑于星期日：点四十四分。第十页，编辑于星期日：点四十四分。第十一页，编辑于星期日：点四十四分。第十二页，编辑于星期...
1第一页，编辑于星期日：八点二十四分。1.分别写出Zn、Fe、Al与盐酸反响的离子方程式：,,。2.酸、碱、盐可直接腐蚀铝的保护膜以及铝制品本身,所以铝制餐具不可用来蒸煮或长时间存放、或的食物。3.由于多数金属单质具有较强的性,所以在自然界中多以态存在,只有极少数不活泼金属如等以游离态存在。Zn+2H+====Zn2++H2↑Fe+2H+====Fe2++H2↑2Al+6H+====2Al3++3H2↑酸性碱性咸复原化合金2第二页，编辑于星期日：八点二十四分。学点1...
第二讲物质分类及重要物质的化学性质【课程目标】1．认识混合物、纯洁物、单质、化合物、氧化物的定义,并学会区别物质的类别。2．学会判断酸、碱、盐等各类化合物。3．理解判断有机物和无机物的依据。【学海导航】一.物质的分类非金属氧化物：一般是酸性氧化物(SO2CO2HCl等)二、氧化物金属氧化物：一般是碱性氧化物(CuOFe2O3MgO等)〔常见的中性氧化物：O2H2N2CO等〕①和H2O反响相应的酸酸性氧化物②和碱反响盐和H2O氧化物的化学...
课题2金属的化学性质第八单元金属和金属材料第1课时金属的化学性质南宋时期的“南海一号”黄金手镯仍然金光闪闪；打捞出水的一万多枚铜钱保存较好，可记载古船沉没时间；古船携带的铁锅却锈蚀严重，变成了铁疙瘩。观察与思考认知与了解学习目标1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应；与稀盐酸、稀硫酸反应；与盐溶液的反应。2.了解置换反应你学过哪些金属与O2的反应？实验现象化学方程式铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的...
第一课时金属与氧气、与酸的反应12金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气中氧气氧化。化学方程式：能否用钢丝球擦铝制餐具，为什么？不能擦洗，以免破坏氧化膜。如果破坏了这层钝化膜，易使人体摄入铝过多，铝对人体是有害处的。常温下4Al+3O2=2Al2O33金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）4探究活动一、金属与氧气的反应将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰上...
那些事Chemistry化学化学那些事饮食篇ChemicalPropertiesofNaturalPigments天然食用色素的化学性质按化学结构分类1四吡咯衍生物2异戊二烯衍生物3多酚衍生物4酮类衍生物5醌类衍生物taste四吡咯色素一由四个吡咯联成的环称为卟吩,当卟吩环带有取代基时，称为卟啉类化合物。1叶绿素叶绿素a、b植醇1叶绿素化合物间的相互关系（绿色，水溶性）脱植叶绿素-植醇叶绿素（绿色，脂溶性）叶绿素酶-Mg2+酸/热-Mg2+酸/热脱镁脱植叶绿素（橄...
第1课时金属与氧气、稀酸的反应6.2金属的化学性质第六章金属11课堂讲解金属的发现和利用、金属与氧气反应、金属与稀酸反应2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结2金属的化学性质被空气中的O2氧化了的铝锅“”是谁给纯净的金属铝穿上了外衣呢?31知识点金属的发现和利用知1－导【投影展示】人类发现和大量冶炼几种常用金属的年代铜（距今3000年前）铁(距今1500年前）铝（仅100多年前）4【例1】环顾你家里的日常生活用品，如铁锅、...
第2课时金属活动性顺序6.2金属的化学性质第六章金属11课堂讲解金属与金属化合物溶液的反应、金属活动性顺序及应用、置换反应2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结2金属活动性顺序思考：为什么不同的金属与酸反应的剧烈程度不同？31知识点金属与金属化合物溶液的反应知1－导【回顾思考】铁钉与硫酸铜溶液反应的现象及反应方程式铁跟硫酸铜溶液的反应4铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色Fe+CuSO4FeSO4+Cu知1－导归纳5知1...
三、烯烃和炔烃的化学性质第1章第3节烃选修有机化学基础《《511第节烃3烯烃、炔烃的化学性质烯烃、炔烃的化学性质烯烃、炔烃的化学性质乙炔的结构与化学性质乙烯的结构与化学性质学习目标221、燃烧反应：2、与酸性高锰酸钾反应：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O点燃紫色褪去溴水褪色氢气烯烃、炔烃的化学性质氢卤酸CO2+H2OCH2CH2KMnO4,H+三、加聚反应一、氧化反应二、加成反应：nCH2=CH2引发剂[CH2—CH2]n乙烯的化学性质【复习乐园】33烯...
金属活动性探究实验课1学习目标：1、自主学习、合作探究，学会利用金属与酸和金属化合物溶液的置换反应推断常见金属的活动顺序，并能设计实验证明金属的活动性强弱。2、在实验中体验合作、创新的乐趣。2（1）.在常温下就能氧气发生反应1、金属与氧气的反应（2）.在常温下几乎不与氧气反应，在高温能与氧气反应（3）.金在高温下不能和氧气反应点燃点燃4Al+3O22Al2O3==3Fe+2O2Fe3O4====点燃2Cu+O22CuO====加热根据金属与氧气的反...
第2节金属的化学性质1金属腐蚀现象2金属腐蚀的危害据有关专家介绍，全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料大约占年产钢铁量的1/4。目前我国由于金属材料的腐蚀损失每年大约5000亿元人民币，约占我国国民生产总值的6%左右。3各种铁制品的锈蚀为了减少损失，需要探究钢铁锈蚀的原因、防护的方法钢铁是应用最普遍且最容易被锈蚀的金属材料铁轨的锈蚀锈蚀的轮船4金属产生锈蚀的条件有哪些?1、材料准备...
第2节金属的化学性质1为什么镁和锌能与酸反应放出氢气，而铜不能？为什么镁与酸反应放出氢气的速度比锌的快？231、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、除锈)铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。____________________________。铁丝的表面覆盖一层红色物质2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。________________________。现象没有明显的变化Fe+CuSO4＝FeSO4+CuC...
