无机化学s区元素第七章s区元素(IA):ns1H，Li,Na,K,Rb,Cs,Fr碱金属(IIA):ns2Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra碱土金属s区元素一、s区元素的通性1.最典型的金属，活泼，易失去外层电子。2.元素性质递变规律从上到下,原子半径逐渐增大，电负性、电离能、熔沸点逐渐降低，金属性增强,因为:随着电子层的增加，核电荷对外层电子的吸引力逐渐减弱。一、s区元素的通性3.单一氧化数特征：+1----电离能决定4.锂和铍的特殊性：次外层为2电子构型，Li和Be...
第一节d区元素的通性1.d区元素单质的相似性2.氧化值的多变性3.易形成配合物4.水合离子大多具有颜色知识点：1.物理性质第一节第一节dd区元素的通性区元素的通性一、单质的相似性d区元素的物理性质非常相似。由于外层s电子和d电子都参与形成金属键，所以它们的金属晶格能比较高，原子堆集紧密。因此，他们都是硬度大，密度大，熔、沸点高，有延展性，导电、导热性能良好的金属。其中，钨是熔点最高的金属（3380℃）；铬是硬度最大...
§3-3核外电子分布与元素周期系一、原子核外电子的分布1、泡利不相容原理在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子，或者说，不可能有运动状态完全相同的电子。由泡利不相容原理可以推知：每个原子轨道最多只能容纳两个电子。所以每一层中最多容纳的电子数为2n2。2、能量最低原理在不违背泡利不相容原理的前提下，电子将优先占据能量最低的轨道，保持体系的能量处于最低状态。所以，根据鲍林能级图，电子应首先排在1s，...
111Na12Mg19K20Ca21Sc22Ti1H2He3Li4Be10Ne37Rb38Sr55Cs56Ba87Fr88Ra1234567KLKMLKNMLKONMLKPONMLKIAⅡAⅢBⅣAⅤAⅥAⅦAⅢAⅣBVBⅥBⅦBIBⅡBⅧO39Y40Zr71Lu72Hf103Lr104Rf23V41Nb73Ta105Db24Cr42Mo74W106Sg25Mn26Fe43Tc44Ru75Re76Os107Bh108Hs27Co45Rh77Ir109Mt28Ni46Pd78Pt29Cu47Ag79Au30Zn48Cd80Hg31Ga49In81Tl5B13Al32Ge50Sn82Pb6C14Si33As51Sb83Bi7N15P34Se52Te84Po8O16S35Br53I85At9F17Cl36Kr54Xe86Rn18Ar过渡元素在周期表...
无机化学原子的电子组态与元素周期表元素周期律:随着元素核电荷数的递增，电子组态和元素性质呈周期性变化。原子的电子组态与元素周期表一、能级组与元素周期能级组的划分：不同能级组能量差别大，同一能级组内能级差别小；ns，np，(n-1)d或(n-2)f属于第n能级组。规律：能级组容纳的电子数与周期中元素数目相等。表1-5主族(A)：ⅠA～ⅧA,第ⅧA族又叫零族。内层电子全充满，最后一个电子填入ns或np亚层。价层电子数=所属族数...
元素基本性质•共价半径•vanderWaals半径•金属半径rrr共价半径：同种元素的两个原子以共价单键结合时，其核间距离的一半。金属半径：金属单质的晶体中，相邻两原子的核间距离的一半。范德华半径：当原子间没有形成化学键而只靠分子间的作用力互相接近时，相邻两原子的核间距离的一半。从左到右明显减小从上到下逐渐增大主族元素半径变化副族元素半径变化：右到左从缓慢减小从下到上略有增大Sc144Ti132V122Cr118Mn117Fe1...
元素基本性质•共价半径•vanderWaals半径•金属半径rrr共价半径：同种元素的两个原子以共价单键结合时，其核间距离的一半。金属半径：金属单质的晶体中，相邻两原子的核间距离的一半。范德华半径：当原子间没有形成化学键而只靠分子间的作用力互相接近时，相邻两原子的核间距离的一半。从左到右明显减小从上到下逐渐增大主族元素半径变化副族元素半径变化：右到左从缓慢减小从下到上略有增大Sc144Ti132V122Cr118Mn117Fe1...
DmitriMendeleev1834-1907俄国化学家周期的划分和轨道能级组的关系周期数特点最高能级组对应的能级原子轨道数元素数1特短周期一1s122短周期二2s,2p483短周期三3s,3p484长周期四4s,3d,4p9185长周期五5s,4d,5p9186超长周期六6s,4f,4d,6p16327超长周期七7s,5f,5d,7p1632元素的族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ元素的分区IA01IIAIIIAⅣAⅤAⅥAVIIA2s区ns1-2p区ns2np1-63IIIBⅣBⅤBⅥBⅦBVIIBVIIIIBIIB4d区(n-1)d1~9ns1~2(Pd:4d10)ds区(n－1)d10ns1-2567镧系f区(n－2)f1-14(n－1)d0-2ns2锕系
DmitriMendeleev1834-1907俄国化学家周期的划分和轨道能级组的关系周期数特点最高能级组对应的能级原子轨道数元素数1特短周期一1s122短周期二2s,2p483短周期三3s,3p484长周期四4s,3d,4p9185长周期五5s,4d,5p9186超长周期六6s,4f,4d,6p16327超长周期七7s,5f,5d,7p1632元素的族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ元素的分区IA01IIAIIIAⅣAⅤAⅥAVIIA2s区ns1-2p区ns2np1-63IIIBⅣBⅤBⅥBⅦBVIIBVIIIIBIIB4d区(n-1)d1~9ns1~2(Pd:4d10)ds区(n－1)d10ns1-2567镧系f区(n－2)f1-14(n－1)d0-2ns2锕系
元素电势图应用(1)判断酸性的强弱(2)判断某种氧化态的稳定性(3)计算电对的标准电极电势元素电势图表示方法：1.763VHO0.6945V2HO22n=1n=1O21.229Vn=2A/Vφ①各物种按氧化值从高到低向右排列；②各物种间用直线相连接,直线上方标明相应电对的φ，线下方为转移电子数,转移的电子数在计算中统统采用氧化数的变化。反映同一元素不同氧化态物种的标准电极电势相互关联的一种图形表达方式。元素电势图应用(1)判断某种氧化态的稳定性Cu2...
元素电势图应用(1)判断酸性的强弱(2)判断某种氧化态的稳定性(3)计算电对的标准电极电势元素电势图表示方法：1.763VHO0.6945V2HO22n=1n=1O21.229Vn=2A/Vφ①各物种按氧化值从高到低向右排列；②各物种间用直线相连接,直线上方标明相应电对的φ，线下方为转移电子数,转移的电子数在计算中统统采用氧化数的变化。反映同一元素不同氧化态物种的标准电极电势相互关联的一种图形表达方式。元素电势图应用(1)判断某种氧化态的稳定性Cu2...
1碳族元素（一）碳酸及其盐1、H2CO3：酸性：CO2溶于水后，大部分与水结合成不太紧密的CO2水合物，只有1%以下的CO2和水形成碳酸。二元弱酸，不稳定，只存在水溶液中。2223CO+HOHCO2（一）碳酸及其盐2、盐：正盐、酸式盐（1）溶解度：铵和碱金属（除Li外）碳酸盐易溶于水，其它金属的碳酸盐难溶于水，大多数酸式盐都易溶于水。（2）水解：碱金属的碳酸盐、酸式盐均易水解显碱性。正盐：碱性稍强2323COHOHCOOH−−−++水解>电离显...
1氮族元素（一）氨和铵盐1、氨NH3（1）与金属离子作用+332Ag+2NH[Ag(NH)]+=2+2334Cu+4NH=[Cu(NH)]+（2）水合反应（3）还原性2323Cl+2NH=6HCl+N（4）取代反应3222Na+2NH=2NaNH+H3232NH+HONHHO+5324NHHONH+OH,1.7410Kb−−=22、铵盐：加热分解（1）组成铵盐的酸具有挥发性，不具氧化性43NHClNHHCl=+43322NHHCONHCOHO=++（2）组成铵盐的酸既具有挥发性，又具有氧化性（3）组成铵盐的酸不具有挥发性4222NHNON2HO=...
1氧族元素（一）过氧化氢H2O21、结构：每个氧原子都是采取不等性sp3杂化形成四个杂化轨道，两个sp3杂化轨道中各有两个成单电子，其中一个和氧原子的sp3杂化轨道重叠形成O—Oσ键，另一个则同氢原子的1s轨道重叠形成O—Hσ键。2（一）过氧化氢H2O22、性质（1）不稳定、易分解，加热到426K，分解特快，易爆炸。22222HO=2HO+O（2）极弱的酸（比水稍强）（3）既具有氧化性，又具有还原性2222O0.682VHO1.77VHO+-2222HO+2H+2I=I+2HO...
卤素（一）卤化氢和氢卤酸1、卤化氢都是具有刺激性气味的无色气体，其熔沸点按HCl—HBr—HI顺序逐渐升高。但HF异常，这是因为HF分子间存在氢键，造成HF熔沸点反常的高。2、卤化氢有较高的热稳定性（加热分解为H2、X2）HFHClHBrHI热稳定性渐弱很稳定1500℃分解300℃分解23、还原性HFHClHBrHI还原性渐强几乎无还原性浓硫酸不能氧化浓硫酸氧化空气中氧氧化电解氧化二氧化锰等4、卤化氢分子均是共价型极性分子，极易溶于水形成氢卤...
目录CONTENTS课程引入一内容讲解二拓展巩固三课程引入第一部分重铬酸钾法测定铁的反应：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++H2OFe都是以化合物的状态存在于自然界中，多以氧化铁的形式存在。铁富矿贫矿FeFe2+Fe3+FeFe3+/Fe2+φ⊖=0.771VFe2+/Feφ⊖=-0.441VFe3+/Feφ⊖=-0.037V铁元素电势图Fe2+FeFe3+0.771-0.44-0.0371Knowledge1:理解元素电势图的定义，学会画出元素的电势图。掌握利用元素电势图求算某电对未知的标准电极电势。K...
原子参数和元素性质变化规律10.4.4元素基本性质的变化规律一、原子半径r--两个原子核间距的一半。1.分类①共价半径：同核双原子分子中两个原子核间距的一半。如：Cl2r＝96pm③范德华半径：原子核间距的一半。如：Ne②金属半径：金属晶体中相邻原子核间距的一半。如：Cur＝127.8pm如：Cl2分子晶体175pm范氏半径共价半径一般来说：范德华半径＞金属半径＞共价半径2.原子半径（共价半径）的变化规律p186（1）同一周期，主族元素，...
第十八章f区元素§18.3核化学简介§18.2锕系元素§18.1镧系元素f区元素在周期表中的位置元素周期表中，f区元素分成两个系列，即镧系和锕系。镧系包括从57号镧La到71号镥Lu，共15种元素。镧系元素常用Ln表示。GdTbDyHoErTmYbLu钆铽镝钬铒铥镱镥LaCePrNdPmSmEu镧铈镨钕钷钐铕BkCfEsFmMdNoLr锫锎锿镄钔锘铹AcThPaUNpPuAmCm锕钍镤铀镎钚镅锔锕系包括从89号锕Ac到103号铹Lr，共15种元素。锕系元素常用An表示。18.1.4镧系元素的重要化...
第十七章d区元素(二)§17.1铜族元素§17.2锌族元素§17.1铜族元素17.1.1铜族元素的单质17.1.2铜族元素的化合物铜族元素(B)Ⅰ：Cu，Ag，Au价电子构型：(n-1)d10ns117.1.1铜族元素的单质铜族元素除以单质形式存在外，还以矿物形式存在。如：Cu：辉铜矿（Cu2S）孔雀石（Cu2(OH)2CO3）Ag：辉银矿（Ag2S）Au：碲金矿（AuTe2）1.物理性质•特征颜色：Cu(紫红)，Ag(白)，Au(黄)•熔点、沸点较其它过渡金属低•导电性、导热性好，且Ag>C...
第十六章d区元素(一)§16.7金属有机化合物§16.6铂系元素§16.5铁钴镍§16.4锰§16.3铬钼钨多酸型配合物§16.2钛钒§16.1d区元素概述§16.1d区元素概述16.1.5d区元素离子的颜色16.1.4d区元素的氧化态16.1.3d区元素的化学性质16.1.2d区元素的物理性质16.1.1d区元素的原子半径和电离能16.1.1d区元素的原子半径和电离能1.d区元素在周期表中的位置3.d区元素的原子半径2.d区元素原子的价电子层构型(n-1)d1-10ns1-2(Pd为5s0)总趋势：...
