第十五章p区元素(三)§15.3p区元素化合物性质的递变规律§15.2稀有气体§15.1卤素§15.1卤素15.1.6拟卤素及拟卤化物15.1.5卤素的含氧化合物15.1.4卤化物多卤化物卤素互化物15.1.3卤化氢或氢卤酸15.1.2卤素单质15.1.1卤素概述卤族元素的性质变化：卤素(VIIA)FClBrI价电子构型2s22p53s23p54s24p55s25p5共价半径/pm6499114133第一电离能/kJmol−11681125111401008电负性3.982.962.663.16电子亲和能/kJmol−1−328−349−325−295氧...
第十四章p区元素(二)§14.2氧族元素§14.1氮族元素§14.1氮族元素14.1.4磷的化合物14.1.3氮的化合物14.1.2氮族元素的单质14.1.1氮族元素概述14.1.5砷、锑、铋的化合物14.1.1氮族元素概述氮族(VA)：N，P，As，Sb，Bi价电子构型：ns2np3NPAsSbBi+5+5+5(+5)+3+3+3+3氧化值+5|-3-3-3(-3)最大配位数46666M2O3酸性酸性两性两性碱性氨膦胂SbH3BiH3MH3碱性减弱，稳定性下降NH3PH3AsH3SbH3BiH3氮气是无色、无臭、无味的气体。沸点为−195...
第十三章p区元素(一)§13.3碳族元素§13.2硼族元素§13.1p区元素概述§13.1p区元素概述①第二周期元素具有反常性(只有2s，2p轨道)p区元素性质的特征•各族元素性质由上到下呈现二次周期性形成配合物时，配位数最多不超过4；第二周期元素单键键能小于第三周期元素单键键能(kJ/mol−1)E(N−N)=159E(O−O)=142E(F−F)=141E(P−P)=209E(S−S)=264E(Cl−Cl)=199②第四周期元素表现出异样性(d区插入)例如：溴酸、高溴酸氧化性分别比其...
§12.1s区元素概述§12.4锂、铍的特殊性对角线规则§12.3s区元素的化合物§12.2s区元素的单质第十二章s区元素第三篇元素化学§12.1s区元素概述碱金属(IA)：ns1Li,Na,K,Rb,Cs,Fr碱土金属(IIA)：ns2Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra单质都是活泼金属。注：它们的活泼性有差异。原子半径增大电离能、电负性减小金属性、还原性增强IAIIALiBeNaMgKCaRbSrCsBa减径半子原小能离电、电负性增大金属性、还原性减弱1.易与H2直接化合成MH、MH2离子型化合...
第五章原子结构和元素周期律第4.5节问题1.什么是屏蔽效应、钻穿效应、能级分裂和能级交错？引导问题问题2.核外电子排布需要遵循哪些规则？问题3.斯莱特规则的内容是什么？引导问题问题4.鲍林的原子轨道能级图和科顿的原子轨道能级图分别指的是什么？问题5.元素的周期与能级组之间的内在对应关系是什么？引导问题问题6.元素所在的周期数和族数与其原子核外电子层结构有何关系？问题7.元素周期表划分成哪几个区，各区分别包括哪些族元素？
第五章原子结构和元素周期律第1、2节问题1.玻尔理论的主要内容是什么？如何用玻尔理论解释氢原子线状光谱的规律性？引导问题问题2.德布罗意提出的微观粒子具有波粒二象性的假设的具体内容是什么？引导问题问题3.电子衍射实验如何证实了德布罗意的假设？问题4.不确定原理的主要内容是什么？为什么说不确定原理对于宏观物体的运动没有意义呢？引导问题问题5.如何理解“电子的波动性可以看成是电子的粒子性的统计结果”？
第五章原子结构和元素周期律第6节问题1.原子半径在同周期中总的变化趋势及原因，对短周期的主族元素、长周期的过渡元素及特长周期的内过渡元素而言，从左到右原子半径减小的程度为什么不同？引导问题问题2.电离能、电子亲和能、电负性的概念分别是什么？它们在周期表中的变化规律是什么样的？有哪些违反规律的现象？引导问题问题3.什么是“镧系收缩”？其影响是什么？引导问题问题6.元素所在的周期数和族数与其原子核外电子层结...
第五章原子结构和元素周期律第3节问题1.量子数n，l，m，ms各有什么物理意义？它们的取值分别是多少？引导问题问题2.如何用一组合适的量子数n，l，m决定一个原子轨道？如何用一组合适的4个量子数n，l，m，ms描述电子在核外空间的运动状态？引导问题问题3.波函数与原子轨道的含义是什么？两者之间有何关系？问题4.2的物理意义是什么？什么是电子云图、等概率密度面、界面图？2的图像与电子云图之间有什么关系？引导问...
价电子构型ns2np2IVA族元素主要氧化数：0，+2，+4碳族元素IVAC(碳)，Si(硅)，Ge(锗)，Sn(锡)，Pb(铅)从C→Pbns2稳定性增大──惰性电子对效应+2氧化态稳定性增强+4氧化态稳定性减弱Pb(Ⅳ)具有很强的氧化性游离态活性炭，石墨，金刚石，碳原子簇(C60，C70)，碳纳米管等碳C化合态碳元素是构成有机物骨架的元素有机化合物：煤，石油，天然气和动植物体中无机化合物：CO2，白云石MgCa(CO3)2，石灰石、大理石、方解石等碳在地壳中的...
1.2铜族元素的化合物氧化值+1+2CuAgCu氧化物Cu2O暗红色Ag2O棕灰色CuO黑色氢氧化物AgOH白色不稳定Cu(OH)2浅蓝色盐类CuCl白色AgNO3无色CuSO45H2O蓝色CuI米色AgX(X=Cl、Br、I)CuCl22H2O绿色配合物[CuCl2]-[Ag(NH3)2]+[Cu(NH3)4]2+[Cu(CN)2]-[Ag(CN)2]-[CuCl4]2-[Cu(NH3)2]+[Ag(S2O3)2]3-[Cu(P2O7)2]6-铜、银的一些重要化合物焦磷酸合铜配离子，电镀液中取代[Cu(CN)4]2-(1)氧化物1.氧化物和氢氧化物➢M2O、MO(M代表Cu、Ag)，均难溶...
(n-1)d10ns11.铜族元素价电子构型金属性密度氧化值离子颜色形成配合物碱金属ns1强小+1无色难铜族元素(n-1)d10ns1弱大+1、+2、+3Cu2+蓝色Au3+红黄色易铜族元素与碱金属的区别1.1铜族元素的单质1.在自然界中的存在形式（1）Cu含氧化合物孔雀石(Cu(OH)2CuCO3)、赤铜矿(Cu2O)、黑铜矿(CuO)，含硫化合物黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)等（2）Ag硫化物矿(Ag2S)等（3）Au主要以游离态存在货币金属2.铜族元素的物理性质（1）有特征颜色，...
元素电势图及其应用在特定的pH条件下，将元素各种氧化数的存在形式依氧化数降低的顺序从左向右排成一行。用线段将各种氧化态连接起来，在线段上写出其两端的氧化态所组成的电对的EΘ值，便得到该pH值下该元素的元素电势图也称为拉提莫图。EA/VΘH5IO6IO3-HIOI2I-+7+1.7+5+1.20+1.13+1+1.45+0.990-1+0.53元素电势图及其应用1.判断歧化反应能否进行2.计算不同氧化态物质所构成电对的EΘ0.1630.521Cu2+———Cu+———Cu1.判断歧化...
State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering3原子的电子结构与元素周期系3.1多电子原子的能级3.2核外电子排布的原则3.4电子排布和元素周期系3.3核外电子排布的表示方式State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering俄国1869.3门捷列夫（MendeleevD）如果将元素按原子量增加的顺序排列起来，其性质表现出明显的周期性。元素性质是原子量的周期性函数3.4电子排布和元素周期系门捷列夫（MendeleevD）State-KeyLaboratoryofChemicalEngi...
10.5.1元素电势图将特定pH条件下，元素各种氧化数的存在形式，依氧化数降低的顺序从左向右排成一行。10.5图解法讨论电极电势用线段将各相邻氧化态，以及个别不相邻的氧化态连接起来，在线段上方写出由两端的氧化态所组成的电对的E⊖值。便得到特定pH下该元素的元素电势图。BrO4－BrO3－HBrOBr2Br－+1.85+1.45+1.60+1.07E⊖/VA+0.70+0.15+0.43+0.54E⊖/VB（碱介质）（酸介质）————————下面是溴的元素电势图BrO4－——BrO...
5.6元素基本性质的周期性1、元素周期律的概念随着元素的原子序数的增加,原子核外的电子层结构呈周期性变化，使得元素的基本性质原子半径、电离能、电子亲和能和电负性等，也呈现明显的周期性。2、原子半径的周期律表现原子半径的定义：通常所说的原子半径，总是以相邻原子的核间距为基础而定义的金属半径：★适用金属元素；★金属晶体中的原子看成刚性球体，且彼此相切时，其核间距的一半称为该元素的金属半径共价半径：★适用...
元素电势图及其应用在特定的pH条件下，将元素各种氧化数的存在形式依氧化数降低的顺序从左向右排成一行。用线段将各种氧化态连接起来，在线段上写出其两端的氧化态所组成的电对的EΘ值，便得到该pH值下该元素的元素电势图也称为拉提莫图。EA/VΘH5IO6IO3-HIOI2I-+7+1.7+5+1.20+1.13+1+1.45+0.990-1+0.53元素电势图及其应用1.判断歧化反应能否进行2.计算不同氧化态物质所构成电对的EΘ0.1630.521Cu2+———Cu+———Cu1.判断歧化...
5.5元素周期表1、元素周期表的框架7个横行，7个周期18纵列分为16个族2、周期2.1周期是按能级组划分的，每一个能级对应着一个周期1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p2.2元素所在的周期数等于该元素原子具有的电子层数或最外层电子的主量子数。2.3每个能级组最多容纳的电子数对应周期的元素个数，所以常把周期分为以下几种3、族:同族元素价电子数相同，并与族数相当（Ⅷ，零族除外）3.1主族元素：元素所在族数等于最外层电子...
State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering3原子的电子结构与元素周期系3.1多电子原子的能级3.2核外电子排布的原则3.4电子排布和元素周期系3.3核外电子排布的表示方式State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering俄国1869.3门捷列夫（MendeleevD）如果将元素按原子量增加的顺序排列起来，其性质表现出明显的周期性。元素性质是原子量的周期性函数3.4电子排布和元素周期系门捷列夫（MendeleevD）State-KeyLaboratoryofChemicalEngi...
5.1原子结构和元素周期律原子结构模型原子结构模型古希腊哲学家在公元前5世纪指出，每一种物质是由一种原子构成的；原子是物质最小的、不可再分的、永存不变的微粒1803年道尔顿模型原子是一个坚硬的实心小球1904年，汤姆逊的枣糕模型卢瑟福含核原子模型玻尔的原子模型现代电子云模型氢原子光谱1、有关光谱的一些概念原子光谱：原子中的电子在能量变化时所发射或吸收一系列的波长的光所组成的光谱连续光谱：光辐射的强度随频率变...
第二十二章第二十二章铁系元素和铂系元铁系元素和铂系元素素Ⅷ铁Fe钴Co镍Ni铁系元素钌Ru铑Rh钯Pd锇Os铱Ir铂Pt铂系元素稀有元素贵金属对碱稳定对酸稳定22-122-1铁系元素铁系元素最高氧化值不等于族序数最高氧化值不等于族序数由于由于FeFe2+2+((3d3d66))再丢失一个再丢失一个3d3d电子能成电子能成为半充满为半充满的稳定结构的稳定结构((3d3d55))，而，而CoCo2+2+((3d3d77))和和NiNi2+2+((3d3d88))却不却不能，能，因此，相应地...
