第2课时元素周期律1目标导航预习引导1.以1~18号元素在周期表中的分布为例,了解随着原子序数的递增,元素性质(元素原子的电子层排布、化合价、原子半径)的周期性变化情况。2.以第三周期元素为例,了解随着原子序数的递增,元素金属性与非金属性的周期性变化。3.以第三周期元素性质的递变规律的学习为线索,理解元素非金属性强弱的判断规律。1.结合有关数据和实验事实认识元素周期律。2.原子结构与元素性质的关系。2目标导航预习引导1...
第三节化学键1第1课时离子键2目标导航预习引导1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合物的概念。2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。离子键的概念和电子式的书写。3目标导航预习引导1.离子键及其形成过程写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程式:2Na+Cl22NaCl。4目标导航预习引导根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到8电子的稳定结构,就要失去1个电子;...
第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应[课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念及实质。2．理解氧化还原反应的基本概念间的关系。3．了解氧化还原反应化合价升降和电子转移的表示方法。4．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。11．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有电子转移。2．氧化反应是元素化合价升高的反应；还原反应是元素化合价降低的反应。3．氧化还原反应电子转移的表示方法：双线桥...
夯实基础练1．(2018河南南阳一中月考)我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是()A．第三周期第ⅠA族B．第四周期第ⅠA族C．第五周期第ⅠA族D．第二周期第ⅡA族答案：C解析：镤239的质子数为239－148＝91，则A元素的一种同位素的质子数是91－54＝37，根据37－2－8－8－18＝1可知，A元素位于第...
第3课时元素周期表和元素周期律的应用1目标导航预习引导1.理解元素的位、构、性三者之间的关系。2.了解元素周期表和元素周期律的综合应用。元素的位、构、性三者之间关系的应用。2目标导航预习引导根据元素在周期表中的位置,可以推测元素的性质和原子的结构,或根据原子结构推测元素在周期表中的位置和元素的性质。1.主族元素的金属性、非金属性变化规律(1)主族元素从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。(2)同周期主族元素...
第1节元素与物质的分类[课标要求]1．知道元素是物质的组成成分，元素以游离态和化合态两种形态存在。2．能从物质组成和性质的角度对物质进行分类，了解依据不同的分类标准对物质进行不同的分类。3．理解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。第1课时元素与物质的关系物质的分类11．物质由元素组成，元素的存在形态有游离态和化合态两种形态。2．根据组成可将物质分为混合物和纯净物，纯净物分为化合物和单质。3．根据组成可...
第章元素与物质世界第1节元素与物质的分类栏目导航考点一物质的组成和分类考点二分散系胶体课时分层训练考点三物质的性质、变化及其常见转化考纲定位全国卷5年考情1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。了解溶液和胶体的区别。6.了解化学...
专题07原子结构化学键元素周期律和元素周期表12一、原子的构成及其微粒间的数量关系（1）任何原子都由质子、中子、电子构成。()（2）34S原子核内中子数为16。()（3）12C、13C、14C表示三种不同的元素。()（4）质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl。()（5）H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数。()（6）O2－2和S2－具有相同的质子数和电子数。()（7）核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学...
第二节元素周期律1第1课时原子核外电子的排布2目标导航预习引导1.知道电子在原子核外的运动状态和运动规律。2.学会原子核外电子分层排布的表示方法。短周期元素原子核外电子的排布及规律。3目标导航预习引导1.原子核外电子运动特点原子是由原子核和核外电子构成的。在含有多个电子的原子中,电子是分层排布的。按照离核由近及远的顺序把原子核外分成七个运动区域,又叫电子层,分别用n=1,2,3,4,5,6,7表示,或称为K、L、M、N、O、P、...
第2节氮的循环第2课时氨与铵态氮肥[课标要求]1．认识氨气的溶解性。2．掌握氨气的物理性质和化学性质。3．掌握铵盐的物理性质和化学性质。4．掌握氨气的实验室制法。11．NH3是唯一的碱性气体，只能用向下排空气法收集，NH3H2O是唯一的可溶性弱碱。2．实验室制NH3的反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。3．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥。4．NH＋4的方法：向盛有待液的管中加入碱液，加，用检验测试热...
第3节硫的转化第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治[课标要求]1．掌握二氧化硫的性质。2．掌握浓硫酸的性质，特别是其强氧化性。3．了解硫及其化合物在生产生活中的应用，体会应用过程中的环境问题。4．了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。11．SO2具有“四性”：氧化性、还原性、漂白性、酸性氧化物的通性。2．鉴别CO2和SO2可用品溶液、水、水、酸性高酸溶液。3．浓硫酸的“三大”特性：吸水性、脱...
专题07原子结构化学键元素周期律和元素周期表1一、对核素和同位素概念认识不清1．同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。2．元素有多少种核素，就有多少种原子。3．同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。4．同一元素的不同原子，其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。2【易错典例1】H、D、T可以用来表示()A．...
第2节元素周期表元素周期律1考纲要求:1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。2考点一考点二基础梳理考点突破考点三元素周期表1.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序...
第3课时核素1课前预习导学KEQIANYUXIDAOXUE课堂合作探究KETANGHEZUOTANJIU目标导航预习引导1.理解原子的组成及同位素的概念。2.理解同位素、质量数和𝑍𝐴X的含义。原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2课前预习导学KEQIANYUXIDAOXUE课堂合作探究KETANGHEZUOTANJIU目标导航预习引导1.质量数如果忽略电子的质量,将核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的...
课时2元素周期表元素周期律1[考纲导航]知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)bb2323142314(2)元素周期表的结构、同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律bb2323142314(3)主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者关系cc2361414(4)元素周期表的发展史、意义、作用ab2考点一元素...
章末重难点专题突破第1章原子结构与元素周期律1内容索引一、原子核外电子排布规律二、元素金属性、非金属性强弱的判断方法三、胸怀周期表放眼周期律四、元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用五、元素推断题的解题思路六、两种推测元素在周期表中位置的重要方法2一、原子核外电子排布规律原子非常小，原子核更小。如果把原子比作十层高的大楼，则原子核只能是大楼中放置的一个桃子。由此可见，原子中具有“很大”的...
第2课时碳及其化合物间的转化[课标要求]1．了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。2．能够解释与含碳物质有关的现象和解决简单的问题。第1节碳的多样性11．溶洞形成涉及反应的化学方程式：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2；Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。2．高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、空气。3．高炉炼铁中碳的转化：C＋O2=====点燃CO2，C＋CO2=====高温2CO，FexOy...
第1节元素与物质的分类第2课时一种重要的混合物——胶体[课标要求]1．了解分散系的概念及分散系的种类。2．知道胶体是一种重要的分散系。3．了解胶体的性质及胶体性质的简单应用。11．根据分散质微粒直径大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。2．胶体中的胶粒(分散质)直径介于1～100nm之间。3．胶体的性质：(1)均一、稳定、透明；(2)丁达尔现象；(3)电泳；(4)聚沉。4．分离、提纯胶体的方法——渗析。2分散系1．概念由物质分散...
第3节硫的转化第1课时自然界中的硫[课标要求]1．了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。2．掌握硫单质的物理性质和化学性质。11．几种重要含硫化合物：黄铁矿(FeS2)、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)。2．自然界中的硫单质主要存在于火山口处。3．硫黄是一种淡黄色固体，易溶于CS2，微溶于酒精，不溶于水。洗涤试管壁上残留的硫黄用CS2或NaOH溶液。4．硫黄既有氧化性又有还原...
