知识体系构建高考题型对接题型一原子结构基础应用1．(2016江苏)下列有关化学用语表示正确的是()A．中子数为10的氧原子：108OB．Mg2＋的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．氨气分子的电子式为【解析】中子数为10的氧原子为188O，A错误；Mg2＋质子数为12，核外电子数为10，B正确；Na2S为离子化合物，电子式为，C错误；D项，电子式中，没有写出N原子最外层上的1对孤对电子，错误。【答案】B2．中国科学技术名词审定委员会已确定第...
第6讲元素周期律元素周期表知识条目必考要求加试要求(1)元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)bb(2)元素周期表的结构,同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律bb(3)主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系cc(4)元素周期表的发展史、意义与作用ab-2-基础梳理感悟选考对点训练1.元素周期律和元素周期表-3-基础梳理感悟选考对点训练注意:对...
第2课时元素周期表[目标导航]1.认识元素周期表的结构及周期、族等概念。2.了解ⅡA、ⅤA族和过渡金属元素的某些性质和用途。3.理解元素原子结构与元素在周期表中位置之间的关系。一、元素周期表1．元素周期表与元素周期律的关系元素周期表是_____________的具体表现形式。2．元素周期表中的方格与分区(1)元素信息以铁元素为例说明：元素周期律(2)元素周期表分区分界线附近元素的性质：既能表现出一定的________，又能表现出一定...
第2课时预测同主族元素的性质[目标导航]1.以ⅠA族和ⅦA族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律。2.能够利用同主族元素性质的特点来预测未知元素的性质。3.了解元素周期表中各区域元素的应用。一、预测同主族元素的性质1．ⅦA族元素(卤族元素)原子结构与性质的相似性和递变性(1)相似性元素(名称与符号)氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子最外层电子数都为_____最高正价无为_____价最低...
第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律[目标导航]1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。2.认识元素周期律。理解元素周期律的实质。一、原子序数1．概念按照元素__________由小到大的顺序给元素编号，这种序号叫做原子序数。2．关系原子序数＝__________＝__________＝核外电子数。核电荷数质子数核电荷数【议一议】下列关于原子序数的说法是否正确？(1)原子序数与原子的核电荷数一定相等()(2...
第2课时元素的性质与原子结构核素1【新课导入】(教师用书备用)根据周期表中族和周期的划分依据,则碱金属元素(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)最外层电子数和电子层数有何规律?卤族元素(F、Cl、Br、I、At)最外层电子数和电子层数有何规律?结构决定性质,性质决定存在、用途、保存、制备等,碱金属元素和卤族元素在结构上有一定的相似性和递变性决定了其性质也具有相似性和递变性,事实果真如此吗?让我们开启本节课的快乐学习之旅来寻找答案...
第1课时原子核外电子的排布第一章第二节元素周期律学习目标定位1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。内容索引新知导学——新知探究点点落实达标检测——当堂检测巩固反馈新知导学1.电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量。(2)在离核近的区域运动的电子的能量，在离核远的区域运动的电子的能量。2.电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的的区域简化...
第3课时卤族元素的结构与性质第一章第一节元素周期表学习目标定位1.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。2.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。3.进一步掌握结构与性质的内在联系。内容索引新知导学——新知探究点点落实达标检测——当堂检测巩固反馈新知导学元素名称氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序数____________原子结构示意图__________________________最外层电子数____________电子层数____________原子半径由...
1【学习目标】1.简单了解元素周期表的发展历程。2.了解元素周期表的编排原则及结构。3.了解周期、族等概念。4.能描述元素在元素周期表中的位置。2A新知区一、元素周期表的发展历程1．元素周期表的诞生及其发展32．元素周期表的编排原则(1)原子序数a．定义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。b．原子序数与元素的原子结构之间的关系原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。4(2)编排原则5二、元素周期...
第2讲元素周期律和元素周期表1【最新考纲】1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。2考点一元素周期表1．原子序数原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。2．编排原则33．结构(1)周期(7个...
1实验1-2取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。将钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。2观察实验思考问题钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2=2NaCl在实验时发生了什么现象产生这种现象的原因是什么钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟34.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）？1.离子键的形成原因是什么？3.离子键的成...
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表1【新课导入】(教师用书备用)1867年,俄国圣彼得堡大学来了一位年轻的化学教授,他就是门捷列夫。门捷列夫手里总是捏着一副纸牌,颠来倒去。两年后的一天,俄国化学会专门邀请专家进行了一次学术研讨,学者们有的带着论文,有的拿着样品,只有门捷列夫只拿着一副纸牌,主持人躬身说道:“门捷列夫先生,不知可有什么高见?”门捷列夫一会儿功夫就在桌子上列成一个牌阵:竖看就是...
1-2元素周期律11、核外电子排布的周期性1、核外电子排布的周期性(1)同一行自左到右，电子层数不变，最外层电子数增加；(1)同一行自左到右，电子层数不变，最外层电子数增加；(2)同一列自上而下，最外层电子数不变，电子层数增加。(2)同一列自上而下，最外层电子数不变，电子层数增加。22、原子半径大小的周期性2、原子半径大小的周期性31、下列元素中，原子半径最大的是A、锂B、钠C、氟D、氯2、下列各元素的负化合价从–1～–4...
1【学习目标】1.了解离子键和共价键的含义。2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。2一、离子键和离子化合物1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。(2)成键粒子：阴离子和阳离子。(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。(4)存在：离子化合物。32．离子化合物(1)定义：由离子键构成的...
第4课时核素第一章第一节元素周期表学习目标定位1.知道元素、核素、质量数、同位素的含义。2.学会原子的表示方法。3.通过对比分析，学会对不同概念的辨析。内容索引新知导学——新知探究点点落实达标检测——当堂检测巩固反馈新知导学根据下表列出的电子、质子和中子的基本数据讨论一、原子构成微粒间的关系微粒电子质子中子质量/kg9.109×10－311.637×10－271.675×10－27相对质量0.548×10－31.0071.008电量(C)1.602×10－19...
第五章物质结构元素周期律专题十一元素周期律元素周期表[备考导航]1．了解元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)结构(周期、族)。2．以ⅠA和ⅦA族为例，理解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3．以第3周期为例，理解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。考点元素周期律和元素周期表的结构一、元素周期律1．元素周期律的含义。元素的性质...
第2课时碱金属元素的结构与性质第一章第一节元素周期表学习目标定位1.知道碱金属元素的原子结构及特点。2.能说出碱金属元素化学性质的相似性及递变性。3.初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。内容索引新知导学——新知探究点点落实达标检测——当堂检测巩固反馈新知导学元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂0.152钠0.1861.参考元素周期表，完成下列表格一、碱金属...
第3节化学键一、化学键1、定义：zxxkzxxk1相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。2、注意：23、分类离子键共价键金属键4、化学反应的实质：旧键断裂和新键形成。3下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键是指相邻原子间的相互作用B.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间C.化学键通常是指相邻的原子之间强烈的相互吸引D.化学键通常是指相邻的原子之间强烈的相互作用D4NaCl晶体能否导电？把NaCl加...
第2课时元素周期表和元素周期律的应用1【新课导入】1875年,法国化学家布瓦博德朗在分析比利牛斯山的闪锌矿时发现了一种新元素,他将这种新元素命名为镓,以表达他对他的祖国法兰西的热爱,并公布了测得的关于镓的主要性质。不久他收到了门捷列夫的来信,门捷列夫在信中指出:关于镓的比重不应该是4.7,而是5.9～6.0。当时布瓦博德朗很是疑惑,他是唯一掌握金属镓的人,门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢?【课标要求】1.了解元素周期表中金...
第二节元素周期律一.核外电子的排布11.原子的构成、原子核的构成是怎样的?原子原子核核外电子质子中子{{22.质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电3在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。问题：在多个电子的原子里，电子是如何运动的？4科学上把能量不同的电子的运动区域...
