第四章化学平衡一、本章要点：①化学反应等温式②平衡常数的表示方法及其相互关系③标准吉布斯自由能的应用④平衡常数与温度、压力、惰性气体的关系及其计算方法⑤复相化学反应及分解压⑥同时平衡、反应耦合二、要点精讲：化学反应等温式对一个任意的化学反应dD+eE+=fF+gG+在反应的某一时刻BBPTmrGG,对气体来说PfRTTBBBln代入上式BPfRTTGBBBBBmr)ln(...
第五章化学平衡5.1用化学反应等温式判断反应方向化学反应等温式也可表示为：rmlnlnffGRTKRTQyrmlnlnppGRTKRTQy对理想气体rm0ppKQGy反应向右自发进行rm0ppKQGy反应向左自发进行rm0ppKQGy反应达平衡下标m表示反应进度为1mol时的标准Gibbs自由能的变化值。显然，化学反应方程中计量系数呈倍数关系，的值也呈倍数关系，而值则呈指数的关系。rGm()TyfKy5.2平衡常数与化学方程式的关系rm()lnfGTR...
1第一节近代酸碱理论第二节质子传递平衡和溶液酸碱性第三节酸碱溶液中的浓度计算第四节浓度对酸碱平衡的影响第四章酸与碱(AcidandBase)2根据物质表现出来的性质酸碱电离理论酸碱质子理论Lewis酸碱理论3第一节近代酸碱理论一、酸碱电离理论二、酸碱质子理论三、酸碱电子理论4瑞典化学家,Arrhenius,1887年提出电离学说，1903年获诺贝尔化学奖。HCl＝Cl-+H+NaOH=Na++OH-一、酸碱电离理论酸碱反应实质是：H++OH-=H2O5561923...
无机化学第四章氧化还原反应——习题（一）一、填空题1.Na2O2中O的氧化值为。答案：－12.在氧化还原反应中，电极电势值愈负的电对，其还原型物质电子的倾向愈大，是愈强的剂。答案：失去┊还原3.在MnO4-＋8H+＋5e-→Mn2+＋4H2O反应中，若使溶液的pH增大，其电极电势，MnO4-的能力降低。答案：下降┊氧化4.在下列氧化剂中：Cl2，Cr2O72-，Fe3＋，Ag＋，MnO4-，随着溶液中H＋浓度的增加氧化性增强的有，氧化性不变的有。答案：Cr2...
无机化学第四章氧化还原知识要点总结1氧化数2元素氧化数的确定规则4.1氧化还原的基本概念（1）氧化数1970年国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）确定氧化数又叫氧化值，是指某元素的一个原子的荷电数（又称表观荷电数），该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性较大的原子而求得的。4.1氧化还原的基本概念（2）元素氧化数的确定规则1原电池的定义2原电池的组成3电池的反应4原电池的表示方法5电极类型4.2原电池将氧化还原...
第四章化学平衡第4节问题1.影响化学平衡的因素有哪些？引导问题问题2.浓度、压强和温度是怎样影响化学平衡的？引导问题问题3.勒夏特列原理的内容是什么？
第四章化学平衡第2、3节问题1.溶液相反应和气相反应的标准平衡常数的表达式是什么样的？引导问题问题2.Kθ和Kc，Kθ和Kp之间存在什么样的关系？引导问题问题3.通过比较Q与Kθ的大小，怎样判断可逆反应进行的方向？问题4.化学反应等温式？问题5.Kθ和△rGmθ之间存在什么样的关系？
第四章化学平衡第一节问题1.如何正确理解化学反应的平衡状态？引导问题问题2.对于同一个气相反应，KP和Kc两者之间存在什么样的关系？引导问题问题3.书写经验平衡常数表达式时的注意事项有哪些？问题4.平衡转化率指的是什么？
第四章化学平衡4.4化学平衡的移动化学平衡状态并不意味着反应停止进行，而只是可逆反应的正反应和逆反应速率相等时，反应物浓度和产物的浓度不再改变而已。这种平衡只是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡状态遭到破坏，可逆反应从暂时的平衡变为不平衡。在改变后的条件下，可逆反应重新建立平衡。在新建立的平衡状态下，反应体系中各物质的浓度与原平衡状态下各物质的浓度不相同。化学平衡移动：因外界条件改变使可逆反应...
第四章化学平衡4.2化学反应进行的方向4.2.1标准平衡常数(Kθ)1.相对浓度(1)定义：浓度除以标准浓度，即得相对浓度。例：浓度c(A)=5moldm－3，相对浓度为c(A)/cθ=5moldm－3/1moldm－3=5(2)没有单位的量。2.相对分压(1)定义：分压除以标准压强，即得相对分压。例：分压p(A)=1.013×106Pa，相对分压为p(A)/pθ=1.013×106Pa/1.013×105Pa=10(2)没有单位的量。3.标准平衡常数(1)对于溶液反应aA(aq)+bB(aq)⇆gG(aq)+hH(aq)而言，Kθ...
第四章化学平衡4.1化学平衡状态1.可逆反应：在一定条件下，一个化学反应既可以从左向右进行，又可以从右向左进行的反应叫可逆反应。例如：CO(g)+H2O(g)⇆CO2(g)+H2(g)Ag+(aq)+Cl-(aq)⇆AgCl(s)几乎所有的反应都具有可逆性，只是可逆性程度不同。习惯上，我们把可逆性显著的化学反应称为可逆反应（用箭头表示）；可逆性不显著的化学反应称为不可逆反应（用平行线表示）。可逆反应最终将导致化学平衡状态（即可逆化学反应可以完成...
第四章化学平衡ChemicalEquilibrium4.1化学平衡状态4.2化学反应进行的方向4.3标准平衡常数Kθ与ΔrGθ的关系4.4化学平衡的移动在研究物质的变化时，人们不仅注意反应的方向和反应的速率，而且也十分关心化学反应可以完成的程度，即在指定的条件下，反应物可以转变成产物的最大限度。这就是我们要讨论的化学平衡问题。热力学----可能性和反应限度，因此化学平衡属于热力学内容。导致平衡移动的原因，可以从反应商的改变和平衡常...
第四章化学平衡ChemicalEquilibrium4.1化学平衡状态4.2化学反应进行的方向4.3标准平衡常数Kθ与ΔrGθ的关系4.4化学平衡的移动在研究物质的变化时，人们不仅注意反应的方向和反应的速率，而且也十分关心化学反应可以完成的程度，即在指定的条件下，反应物可以转变成产物的最大限度。这就是我们要讨论的化学平衡问题。热力学----可能性和反应限度，因此化学平衡属于热力学内容。4.3标准平衡常数K和rGm的关系(RelationofK...
第四章化学平衡ChemicalEquilibrium4.1化学平衡状态4.2化学反应进行的方向4.3标准平衡常数Kθ与ΔrGθ的关系4.4化学平衡的移动在研究物质的变化时，人们不仅注意反应的方向和反应的速率，而且也十分关心化学反应可以完成的程度，即在指定的条件下，反应物可以转变成产物的最大限度。这就是我们要讨论的化学平衡问题。热力学----可能性和反应限度，因此化学平衡属于热力学内容。一、标准平衡常数Kθ将浓度或分压分别除以各自的标...
第四章化学平衡ChemicalEquilibrium4.1化学平衡状态4.2化学反应进行的方向4.3标准平衡常数Kθ与ΔrGθ的关系4.4化学平衡的移动在研究物质的变化时，人们不仅注意反应的方向和反应的速率，而且也十分关心化学反应可以完成的程度，即在指定的条件下，反应物可以转变成产物的最大限度。这就是我们要讨论的化学平衡问题。热力学----可能性和反应限度，因此化学平衡属于热力学内容。可逆反应：在一定条件下，一个化学反应即可从左向...
微生物学第四章微生物的营养和培养基l营养（nutrition）是指生物体从外部环境中摄取对其生命活动必需的能量和物质，以满足正常生长和繁殖需要的一种最基本的生理功能。l营养是一切生命活动的起始点，它为一切生命活动提供了必需的物质基础。有了营养，才可以进一步进行代谢、生长和繁殖，并可能为人们提供种种有益的代谢产物和特殊的服务。l营养物（nutrient）则指具有营养功能的物质，在微生物学中，它还包括非常规物质形式的...
在第二章中我们知道，凡是迭代法都有一个收敛问题，有时某种方法对一类方程组迭代收敛，而对另一类方程组进行迭代时就会发散。一个收敛的迭代法不仅具有程序设计简单，适于自动计算，而且较直接法更少的计算量就可获得满意的解。因此，迭代法亦是求解线性方程组，尤其是求解具有大型稀疏矩阵的线性方程组的重要方法之一。第四章解线性方程组的迭代法第四章解线性方程组的迭代法4.2迭代法的基本思想迭代法的基本思想是将线性方程...
一、格林函数的引入格林公式：设是以光滑或者分段光滑闭曲线为边界的有界区域,在上连续，在内具有一阶连续偏导,Pxyxy(,),Q(,)+−=+xydPdxQdyQP其中取逆时针为正向,分别是边界外,法向量n这里表示和x轴,y轴正向的夹角.的是如图所示边界点的切向量.xyn=−+PQdscoscos,)(=−nuvdudsuvdv(1)21(,),(,)()(),uxyvxyCC设令=...
调和函数的积分表达式为=−−nrrnuMuMdSuMMMM4()().111000对于狄利克雷问题或牛曼问题，利用上面公式都不能直接得到想道的值，所以要想求得狄利克雷问题的解就要设法消去积分nu要问题的解.比如对狄利克雷问题，只知道边界条件u|但不知公式中的，nu在第二格林公式−=−nnuvvudVuvdSvu()22一、格林函数的引入故我们需要引...
三维Laplace方程:=++=xyzuxyzuuu0,(,,).222222一.调和函数：二.边值问题的提法==ufu,0,in,1）第一边值问题（Dirichlet狄利克雷问题/狄氏问题）Laplace方程的连续解，即具有二阶连续偏导数并满足Laplace方程的连续函数，就称为调和函数。20()().uCC其中一、内问题==nfuu,0,in,2）第二边值问题（Neumann诺依曼问题/牛曼问题）数学解释：在内寻求一个调和函数u,它在边界...
