（二）保持的反面——遗忘1、含义：识记过的内容不能再认与回忆，或者是错误的再认与回忆。用信息加工的观点来说，遗忘就是信息提取不出来或提取出现错误2、种类：根据遗忘时间永久性遗忘：是指识记过的材料，不经过重新学习则不能再行恢复的现象暂时性遗忘：是指已转入长时记忆中的内容一时不能被提取，但在适宜条件下还可恢复根据遗忘内容部分遗忘：指对识记的材料的部分内容的遗忘整体遗忘：指将识记材料...
第二节记忆的基本规律一、识记的规律（一）识记的种类1、根据有无目的：无意识记和有意识记1）无意识记：没有预定目的，不需要付出意志努力，自然而然发生的识记。最大特点：具有很大的选择性，不易遗忘，知识不系统2）有意识记：有预定目的，需要付出一定意志努力并运用一定方法的识记。研究表明，有明确目的任务的识记效果优于无明确目的任务的识记。2、根据理解：机械识记和意义识记1）机械识记：依靠简单...
学习目标1．理解和掌握记忆、记忆表象的概念；2．明了记忆的种类3.理解记忆三级信息加工模式潍坊学院《心理学原理与应用》数学家格里菲斯曾经估计，如果按照人的平均寿命计算，一个人一生中平均所储存的信息量相当于《大英百科全书》所载信息量的500倍。信息论的创始人冯诺曼认为还不止如此。尴尬的场景路上遇到一个熟人，明明他的名字就在嘴边，可就是说不出来（tipofthetongue）考试时，一道题怎么也想不起来该怎...
目录第一节：概率第二节：概率分布第三节：蒙特卡罗模拟0102034重点难点※概率的定义、基本性质和运算※随机变量均数、方差的含义及其计算方法※二项分布的性质、特征及其适用条件※正态分布的性质、特征及其应用※蒙特卡罗模拟的思想及实现步骤第一节概率1.机会可被用于描述我们对不确定性事物的看法。比如投掷一枚均匀对称的硬币，观察硬币出现正面的机会。（1）投掷结果为正面的机会为1/2。（2）投掷结果为正面的机会要么是1...
第四章化学平衡（一）1.某温度时,NH4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数Kθ为：()(A)1(B)1/2(C)1/4(D)1/82．化学反应体系在等温等压下发生Δξ=1mol反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值ΔrGm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能(aG/aξ)T,p,的条件是：(A)体系发生单位反应(C)反应物处于标准状态(B)反应达到平衡(D)无穷大体系中所发生的单位反应3．在恒温恒压下,化学反应aA+bB=lL+mM的ΔrGm所代表的意义在下列说...
第四章化学平衡一、本章要点：①化学反应等温式②平衡常数的表示方法及其相互关系③标准吉布斯自由能的应用④平衡常数与温度、压力、惰性气体的关系及其计算方法⑤复相化学反应及分解压⑥同时平衡、反应耦合二、要点精讲：化学反应等温式对一个任意的化学反应dD+eE+=fF+gG+在反应的某一时刻BBPTmrGG,对气体来说PfRTTBBBln代入上式BPfRTTGBBBBBmr)ln(...
第五章化学平衡5.1用化学反应等温式判断反应方向化学反应等温式也可表示为：rmlnlnffGRTKRTQyrmlnlnppGRTKRTQy对理想气体rm0ppKQGy反应向右自发进行rm0ppKQGy反应向左自发进行rm0ppKQGy反应达平衡下标m表示反应进度为1mol时的标准Gibbs自由能的变化值。显然，化学反应方程中计量系数呈倍数关系，的值也呈倍数关系，而值则呈指数的关系。rGm()TyfKy5.2平衡常数与化学方程式的关系rm()lnfGTR...
1第一节近代酸碱理论第二节质子传递平衡和溶液酸碱性第三节酸碱溶液中的浓度计算第四节浓度对酸碱平衡的影响第四章酸与碱(AcidandBase)2根据物质表现出来的性质酸碱电离理论酸碱质子理论Lewis酸碱理论3第一节近代酸碱理论一、酸碱电离理论二、酸碱质子理论三、酸碱电子理论4瑞典化学家,Arrhenius,1887年提出电离学说，1903年获诺贝尔化学奖。HCl＝Cl-+H+NaOH=Na++OH-一、酸碱电离理论酸碱反应实质是：H++OH-=H2O5561923...
无机化学第四章氧化还原反应——习题（一）一、填空题1.Na2O2中O的氧化值为。答案：－12.在氧化还原反应中，电极电势值愈负的电对，其还原型物质电子的倾向愈大，是愈强的剂。答案：失去┊还原3.在MnO4-＋8H+＋5e-→Mn2+＋4H2O反应中，若使溶液的pH增大，其电极电势，MnO4-的能力降低。答案：下降┊氧化4.在下列氧化剂中：Cl2，Cr2O72-，Fe3＋，Ag＋，MnO4-，随着溶液中H＋浓度的增加氧化性增强的有，氧化性不变的有。答案：Cr2...
无机化学第四章氧化还原知识要点总结1氧化数2元素氧化数的确定规则4.1氧化还原的基本概念（1）氧化数1970年国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）确定氧化数又叫氧化值，是指某元素的一个原子的荷电数（又称表观荷电数），该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性较大的原子而求得的。4.1氧化还原的基本概念（2）元素氧化数的确定规则1原电池的定义2原电池的组成3电池的反应4原电池的表示方法5电极类型4.2原电池将氧化还原...
第四章化学平衡第4节问题1.影响化学平衡的因素有哪些？引导问题问题2.浓度、压强和温度是怎样影响化学平衡的？引导问题问题3.勒夏特列原理的内容是什么？
第四章化学平衡第2、3节问题1.溶液相反应和气相反应的标准平衡常数的表达式是什么样的？引导问题问题2.Kθ和Kc，Kθ和Kp之间存在什么样的关系？引导问题问题3.通过比较Q与Kθ的大小，怎样判断可逆反应进行的方向？问题4.化学反应等温式？问题5.Kθ和△rGmθ之间存在什么样的关系？
第四章化学平衡第一节问题1.如何正确理解化学反应的平衡状态？引导问题问题2.对于同一个气相反应，KP和Kc两者之间存在什么样的关系？引导问题问题3.书写经验平衡常数表达式时的注意事项有哪些？问题4.平衡转化率指的是什么？
第四章化学平衡4.4化学平衡的移动化学平衡状态并不意味着反应停止进行，而只是可逆反应的正反应和逆反应速率相等时，反应物浓度和产物的浓度不再改变而已。这种平衡只是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡状态遭到破坏，可逆反应从暂时的平衡变为不平衡。在改变后的条件下，可逆反应重新建立平衡。在新建立的平衡状态下，反应体系中各物质的浓度与原平衡状态下各物质的浓度不相同。化学平衡移动：因外界条件改变使可逆反应...
第四章化学平衡4.2化学反应进行的方向4.2.1标准平衡常数(Kθ)1.相对浓度(1)定义：浓度除以标准浓度，即得相对浓度。例：浓度c(A)=5moldm－3，相对浓度为c(A)/cθ=5moldm－3/1moldm－3=5(2)没有单位的量。2.相对分压(1)定义：分压除以标准压强，即得相对分压。例：分压p(A)=1.013×106Pa，相对分压为p(A)/pθ=1.013×106Pa/1.013×105Pa=10(2)没有单位的量。3.标准平衡常数(1)对于溶液反应aA(aq)+bB(aq)⇆gG(aq)+hH(aq)而言，Kθ...
第四章化学平衡4.1化学平衡状态1.可逆反应：在一定条件下，一个化学反应既可以从左向右进行，又可以从右向左进行的反应叫可逆反应。例如：CO(g)+H2O(g)⇆CO2(g)+H2(g)Ag+(aq)+Cl-(aq)⇆AgCl(s)几乎所有的反应都具有可逆性，只是可逆性程度不同。习惯上，我们把可逆性显著的化学反应称为可逆反应（用箭头表示）；可逆性不显著的化学反应称为不可逆反应（用平行线表示）。可逆反应最终将导致化学平衡状态（即可逆化学反应可以完成...
第四章化学平衡ChemicalEquilibrium4.1化学平衡状态4.2化学反应进行的方向4.3标准平衡常数Kθ与ΔrGθ的关系4.4化学平衡的移动在研究物质的变化时，人们不仅注意反应的方向和反应的速率，而且也十分关心化学反应可以完成的程度，即在指定的条件下，反应物可以转变成产物的最大限度。这就是我们要讨论的化学平衡问题。热力学----可能性和反应限度，因此化学平衡属于热力学内容。导致平衡移动的原因，可以从反应商的改变和平衡常...
第四章化学平衡ChemicalEquilibrium4.1化学平衡状态4.2化学反应进行的方向4.3标准平衡常数Kθ与ΔrGθ的关系4.4化学平衡的移动在研究物质的变化时，人们不仅注意反应的方向和反应的速率，而且也十分关心化学反应可以完成的程度，即在指定的条件下，反应物可以转变成产物的最大限度。这就是我们要讨论的化学平衡问题。热力学----可能性和反应限度，因此化学平衡属于热力学内容。4.3标准平衡常数K和rGm的关系(RelationofK...
第四章化学平衡ChemicalEquilibrium4.1化学平衡状态4.2化学反应进行的方向4.3标准平衡常数Kθ与ΔrGθ的关系4.4化学平衡的移动在研究物质的变化时，人们不仅注意反应的方向和反应的速率，而且也十分关心化学反应可以完成的程度，即在指定的条件下，反应物可以转变成产物的最大限度。这就是我们要讨论的化学平衡问题。热力学----可能性和反应限度，因此化学平衡属于热力学内容。一、标准平衡常数Kθ将浓度或分压分别除以各自的标...
第四章化学平衡ChemicalEquilibrium4.1化学平衡状态4.2化学反应进行的方向4.3标准平衡常数Kθ与ΔrGθ的关系4.4化学平衡的移动在研究物质的变化时，人们不仅注意反应的方向和反应的速率，而且也十分关心化学反应可以完成的程度，即在指定的条件下，反应物可以转变成产物的最大限度。这就是我们要讨论的化学平衡问题。热力学----可能性和反应限度，因此化学平衡属于热力学内容。可逆反应：在一定条件下，一个化学反应即可从左向...
