第2节生态系统的能量流动第5章生态系统及其稳定性1[学习目标]1.说出能量流动的概念。2.理解能量流动的过程。3.总结能量流动的特点。4.概述研究能量流动的意义。2方式一请大家做一个快乐竞猜游戏。假设你像鲁滨逊那样流落在一个不毛的荒岛上，只有15kg玉米和一只母鸡可以食用，那么使自己活的最长的办法是：1.先吃鸡，然后吃玉米。2.先吃玉米，同时用部分玉米喂鸡，吃鸡生产的蛋，最后再吃鸡。课堂导入3学生每组学生各选一名代表...
第五章交通运输布局及其影响第一节交通运输方式和布局1学习目标：1.了解主要的交通运输方式及其特点，学会选择方法。2.理解交通运输线、点布局的影响因素。(重点)3.运用资料分析交通运输布局的影响因素及建设意义。(重难点)2[自主预习探新知]一、主要交通运输方式1．现代交通运输方式及特点方式优点缺点铁路运输______大、速度快、运费较低、受自然因素影响小、______好造价高、消费金属材料多、占地面积大、__________成本高公...
第二章有理数及其运算4有理数的加法第2课时2018年秋数学七年级上册•B1加法的运算律：(1)交律：有理数的加法中，两个数相加，交加数的位置，不，即：a＋b＝.(2)合律：有理数的加法中，三个数相加，先把前两个数相加，或者和不，即(a＋b)＋c＝．易错题：根据加法的交律，由式子－a＋b－c可得()A．b－a＋cB．－b＋a＋cC．b－a－cD．－b＋a－c和b＋a先把后两个数相加a＋(b＋c)C21．325＋(－2.73)＋(－234)＋(＋3.73)＋(－25)＝[325...
1学习目标1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。3.掌握Cl－的检验方法。2一、活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2)1．氯的原子结构及存在(1)原子结构原子结构示意图为，氯原子容易得到一个电子而形成Cl－，表现为典型的性。基础知识梳理非金属氯在自然界中以态存在，主要以的形式存在。化合NaCl32．氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒发现了氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HC...
高一年级化学必修11四、物质的量在化学方程式计算中的应用2（一）有关物理量的换算1、物质的量的桥梁网络nmNvCB¡Á¡ÂMM3（一）有关物理量的换算2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算1、物质的量的桥梁网络11000LmolMc4H2＋Cl22HCl点燃分子数之比1∶1∶2物质的量之比1mol∶1mol∶2mol质量之比2g∶71g∶73g体积之比22.4L22.4L∶∶44.8L或1L∶1L∶2L四、物质的量在化学方程式计算中的应用5计算的依据------化学方程式...
第二章化学物质及其变化1第二节离子反应2第2课时离子反应及其发生的条件3课时作业要点整合夯基础课堂探究破重难课堂对点达标练45一、离子反应1．概念电解质在溶液中的反应实质是之间的反应。离子62．实验探究73.实质通过离子反应使溶液中某些离子浓度。4．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的表示离子反应的式子。减小离子符号8(2)书写步骤：9举例：以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例。①写出正确的化学方程式：。②拆写：。③删除...
第三章金属及其化合物1第二节几种重要的金属化合物2第2课时铝的重要化合物3课时作业要点整合夯基础课堂探究破重难课堂对点达标练45一、氧化铝1．物理性质白色固体，溶于水，熔点。2．化学性质Al2O3是一种性氧化物。Al2O3与盐酸反应的化学方程式为，离子方程式为。难很高两Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O6Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为，离子方程式为。Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－===2...
§6.2等差数列及其前n项和[考纲要求]1.理解等差数列的概念.2.掌握等差数列的通项公式与前n项和公式.3.能在具体的问题情境中识别数列的等差关系，并能用有关知识解决相应的问题.4.了解等差数列与一次函数、二次函数的关系．11．等差数列的有关概念(1)等差数列的定义一般地，如果一个数列从第___项起，每一项与它的前一项的差等于____________，那么这个数列就叫做等差数列，这个常数叫做等差数列的公差，通常用字母__表示，定义...
第三章金属及其化合物1第一节钠及其化合物23考点一钠的性质及应用4基础知识巩固01精讲精练考能025基础知识再巩固01夯实基础厚积薄发61．钠的物理性质72.钠的化学性质(1)钠与非金属的反应在一定条件下，可与O2、Cl2、S等非金属反应生成相应的化合物。常温下，钠与O2反应生成白色固体Na2O，化学方程式为___________________。点燃条件下，钠与O2反应生成淡黄色固体Na2O2，化学方程式为______________________。4Na＋O2===2Na2O2Na...
第四节氨硝酸硫酸第一课时氨[课标要求]1．了解氨的性质及应用。2．理解喷泉实验的原理。3．掌握氨气的实验室制法。4．了解铵盐的性质及NH＋4的检验。11．两种物质的性质(1)氨的性质：氨气极易溶于水，能与水反应生成NH3H2O，与酸反应生成铵盐，能催化氧化制备硝酸。(2)铵盐的性质：铵盐易溶于水，加热易分解，能与碱反应产生氨气。2．检验氨气的两种方法(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时会有白烟生...
第七单元燃料及其利用单元小结七2018秋季化学九年级上册•R1【知识梳理】1．燃烧和灭火燃烧和灭火燃烧条件①与②接触温度达到着火点灭火的原理和方法清除③隔绝④温度降到⑤易燃与易爆物爆炸原理安全知识与燃烧和爆炸有关的图标可燃物氧气可燃物氧气着火点以下2化石燃料煤：主要含有⑥元素石油：主要含有⑦元素天然气：主要成分...
第三章整式及其加减3整式2018年秋数学七年级上册•B11．表示数与字母的的式子叫做式．独的单项单或也是单项式．2．单项式中叫做这个单项式的系数，一个单项式中，所有字母的叫做这个单项式的次数．3．n个式的叫做多项式，每个单项式叫做多项式的，的的次数，叫做个多式的次数．项这项4．和统称为整式．乘积数字字母数字因数指数和和项次数最高单项式多项式2易错题：下列说法中正确的是()A.x＋y2是单项式B．单项式－xy7的系数是...
第四章电磁波及其应用1通过本章的学习，要了解有关电磁波的产生、发展、接收及相关应用．2本章通过“电磁波的发现”定性地介绍了麦克斯韦的电磁场理论，并展现了存在电波的“伟大预言”的科学思辨过程；通过“赫兹的电火花”给出了对电磁波预言的验证方法及其工作意义．要使学生理解不同频率范围的电磁波服从电磁波的共同规律，但因为频率不同又各自具有某些特性和用途；知道电磁波具有能量，是一种物质．3在电磁波发射和接收技...
03金属及其化合物第10讲铁及其化合物李仕才11．掌握铁的主要性质及应用。2．掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。3．了解铁及其重要化合物的制备方法。2铁及其化合物在高考中具有“霸主”地位，年年必考。突出体现在三个方面：一是铁及其化合物之间的转化关系，二是Fe2＋、Fe3＋的还原性与氧化性，三是Fe3＋、Fe2＋的检验，主要题型为选择、计算、实验探究题等，另外，Fe3＋、Fe2＋的氧化性、还原性在离子共存、离子方程式的试...
第六章传感器1传感器及其工作原理学习目标重点难点1.知道什么是传感器.2.知道什么是光敏电阻、热敏电阻、金属热电阻及霍尔元件.3.理解传感器的工作原理.重点传感器工作原理的理解.难点传感器工作原理的理解.知识点一什么是传感器提炼知识1．定义能够感受诸如力、温度、光、声、化学成分等物理量，并能把它们按照一定的规律转换为便于传送和处理的另一个物理量(通常是电压、电流等电学量)，或转换为电路的通断的元件．2．非电学...
湖南师范大学硕士学位论文《管子》的管理伦理观及其现代转化姓名：吴金瓯申请学位级别：硕士专业：伦理学指导教师：张怀承200204011/54内容提要随着管理实践的深入，管理伦理已成为市场理性的重要组成部分。然而，作为一门交叉学科，管理伦理在中国的发展不仅需要伦理学、管理学的理论支撑，还需要实证的检验，更需要对中国传统资源进行现代转化。而《管子》便是我们可以进行借鉴的文化遗产之一。《管子》的管理伦理观产生于春...
11.了解氨的性质及应用。2.理解喷泉实验的原理。3.掌握氨气的实验室制法。4.了解铵盐的性质及NH4+的检验。学习目标21918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究。N2+3H22NH3高温、高压催化剂3色态气味密度水溶性是否易液化____________________________(1∶700)易液化无色气体刺激性气味比空气小极易溶于水一、氨1、物理性质4(2)探究—喷泉实验。实...
本讲栏目开关1第一节城乡规划及其意义[学习目标定位]1.了解城乡规划的概念及内容。2.掌握城乡规划编制过程中不同类型的规划及其主要特点。3.结合实例理解城乡规划对于城乡可持续发展的意义。本讲栏目开关2自主学习区一、城乡规划的含义1．概念：是对一定时期内城乡的①、②以及各项建设进行综合部署、具体安排和实施管理，并为城乡未来发展留下足够的空间。土地利用空间布局本讲栏目开关3自主学习区3．基本功能：实现城乡⑤、⑥...
第二章匀变速直线运动的研究1第二节几种重要的金属化合物2第3课时铁的重要化合物3课时作业要点整合夯基础课堂探究破重难课堂对点达标练45一、铁的氧化物1．物理性质62.化学性质(1)铁的氧化物的共性①与酸反应，其中FeO、Fe2O3为氧化物。如：FeO、Fe2O3、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：；；。碱性FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OFe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O7②与还原性物质反应，加热时可与H2、CO、Al...
