03金属及其化合物第9讲镁、铝及其化合物考点二铝的重要化合物李仕才1知识梳理21．氧化铝(1)物理性质：________固体，难溶于水，熔沸点________。天然刚玉的成分是________。(2)化学性质3(3)用途：熔点高是一种比较好的________，还可以作各种宝石。2．氢氧化铝(1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的________性。(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为4②受热分解：________________________(3)制备①向铝...
第三章金属及其化合物1第一节钠及其化合物2考点三碳酸钠与碳酸氢钠3基础知识巩固01精讲精练考能024基础知识再巩固01夯实基础厚积薄发51．碳酸钠与碳酸氢钠6782.Na2CO3与NaHCO3的鉴别与除杂(1)鉴别9(2)除杂103.Na2CO3的制备——侯氏制碱法向饱和NaCl溶液中，先通足量__________，再通入足量__________，由于__________的溶解度较小，会以固体形式析出，反应的方程式为________________________________________。将固体过滤后，...
第三章金属及其化合物1第三节铁及其化合物23考点一铁的氧化物和氢氧化物4基础知识巩固01精讲精练考能025基础知识再巩固01夯实基础厚积薄发61．铁的位置、结构、化合价(1)周期表中的位置：；原子结构示意图：。(2)在参加化学反应时，铁易失去最外层上的2个电子，有时它还失去次外层上的一个电子，所以铁有两种价态，且价稳定。第四周期第Ⅷ族＋2、＋3＋372．铁的物理性质和存在形式纯净的铁是银白色的金属，铁的熔点较高。当含有...
第三章金属及其化合物1第三节铁及其化合物2考点二铁盐和亚铁盐3基础知识巩固01精讲精练考能024基础知识再巩固01夯实基础厚积薄发51．亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。(1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。(2)还原性：Fe2＋与Cl2反应的离子方程式：。(3)特性：含有Fe2＋的盐溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－62．铁盐含Fe3＋的溶液呈色，Fe3＋...
03金属及其化合物第10讲铁及其化合物考点二Fe2＋与Fe3＋的相互转化及检验李仕才1知识梳理21．“铁三角”转化关系注意：Fe2＋与Fe3＋的相互转化Fe2＋①Cl2、②NO－3H＋、③H2O2H＋④Fe、⑤Cu、⑥H2S、⑦SO2、⑧I－Fe3＋3用离子方程式表示其转化关系：①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑③_________________________________...
专题四金属和金属矿物中考化学(福建专用)1A组2014—2018年福建中考题组五年中考考点一金属材料1.(2016福建福州,8,3分)以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是()A.测定两种金属的密度B.铜片放入硝酸银溶液中C.将两种金属片相互刻画D.铜片、银片分别放入稀硫酸中答案BA项,金属的密度与金属的活动性强弱没有关系。C项,两种金属相互刻画,比较的是两种金属的硬度。D项,在金属活动性顺序中,铜和银都排在氢的后面,放入稀硫酸中都...
第三章金属及其化合物1金属及化合物与我们的生活许多科学家经过研究发现，老年痴呆症与铝有密切关系，同时铝还对人的脑、心、肝、肾的功能和免疫功能都有损害。世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制，成年人每天允许摄入铝的量为60mg。由于使用铝制的炊具、餐具，使铝溶在食物中而被人体摄入。大量的铝还来自含铝的2食品添加剂。油条、油饼、馒头、花卷、糕点等中都含有这种添加剂。据有关部门抽查的结果看...
第1课时富有特色的物理性质6.1金属材料的物理性质第六章金属11课堂讲解认识金属材料、金属的物理性质、金属的物理性质与用途的关系2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结2富有特色的物理性质奥运会金牌的味道不错！31知识点认识金属材料想一想：观察下列图示，说出金属材料的发展过程。知1－导•司母戊鼎是中国目前已发现的最重的青铜器。司母戊鼎含铜84.77％、锡11.64％、铅27.9％。充分显示出商代青铜铸造业的生产规模和技术水...
铝的化合物之间的相互转换第二节铝的重要化合物1•【学习目标】•铝的化合物之间的相互转换2“铝三角”——Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互转化写出三者之间的相互转换的化学方程式或离子方程式3“铝三角”——Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互转化H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-酸式电离碱式电离Al3+Al(OH)34H+OH-H+或CO2+H2OAlO2-3H+4OH-3OH-或3NH3•H2O4AlCl3+3NaOH-=Al(OH)3↓+3NaOHAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+...
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物(三)铁的重要化合物(2)1【学习目标】•1、掌握铁离子的检验方法•2、掌握铁离子和亚铁离子的鉴别及转化方法•3、铁三角2观看实验3-10视频，记录实验现象，完成相应的内容。(1)Fe3+的检验科学探究现象离子方程式FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN溶液取上层清液加氯水，振荡滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液(2)Fe3+和Fe2+的转化3一、铁盐和亚铁盐实验3-10铁盐和亚铁盐的一些性质1、Fe3+的...
03金属及其化合物第9讲镁、铝及其化合物考点四化工生产中镁、铝及其化合物的化工流程李仕才1知识梳理21．从海水中提取镁的流程(1)流程3(2)主要化学反应：①制石灰乳：CaCO3=====高温CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2；②沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋；③制备MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；④电解MgCl2：MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑。42．工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以...
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(合同范本)甲方：_________________________乙方：_________________________日期：_________________________精品合同/Word文档/文字可改2020金属购销合同的范本Theroleofthecontractistoprotectthelegitimaterightsofbothpartiesandtoensurethatthelegitimaterightsandinterestsofthestate,collectiveandindividualarenotharmed实用范本|DOCUMENTTEMPLATE购销合同第2页2020金属购销合同的范本甲方：乙方：鉴于甲方系环保部门...
高一年级化学必修11四、物质的量在化学方程式计算中的应用2（一）有关物理量的换算1、物质的量的桥梁网络nmNvCB¡Á¡ÂMM3（一）有关物理量的换算2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算1、物质的量的桥梁网络11000LmolMc4H2＋Cl22HCl点燃分子数之比1∶1∶2物质的量之比1mol∶1mol∶2mol质量之比2g∶71g∶73g体积之比22.4L22.4L∶∶44.8L或1L∶1L∶2L四、物质的量在化学方程式计算中的应用5计算的依据------化学方程式...
第三章金属及其化合物1第二节几种重要的金属化合物2第2课时铝的重要化合物3课时作业要点整合夯基础课堂探究破重难课堂对点达标练45一、氧化铝1．物理性质白色固体，溶于水，熔点。2．化学性质Al2O3是一种性氧化物。Al2O3与盐酸反应的化学方程式为，离子方程式为。难很高两Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O6Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为，离子方程式为。Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－===2...
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第三章金属及其化合物1第一节钠及其化合物23考点一钠的性质及应用4基础知识巩固01精讲精练考能025基础知识再巩固01夯实基础厚积薄发61．钠的物理性质72.钠的化学性质(1)钠与非金属的反应在一定条件下，可与O2、Cl2、S等非金属反应生成相应的化合物。常温下，钠与O2反应生成白色固体Na2O，化学方程式为___________________。点燃条件下，钠与O2反应生成淡黄色固体Na2O2，化学方程式为______________________。4Na＋O2===2Na2O2Na...
第三章金属及其化合物专题七几种重要的金属化合物考点铝的化合物一、氧化铝1．物理性质：难溶的白色固体，熔点很高。2．化学性质。Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。(1)与强酸的反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。(2)与强碱的反应：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。3．用途。(1)冶炼金属铝的原料；(2)良好的耐火材料。二、氢氧化铝1．物理性质。不溶于水的白色胶状物质。2．化学性质。Al(OH)3＋3H＋===Al...
03金属及其化合物第10讲铁及其化合物李仕才11．掌握铁的主要性质及应用。2．掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。3．了解铁及其重要化合物的制备方法。2铁及其化合物在高考中具有“霸主”地位，年年必考。突出体现在三个方面：一是铁及其化合物之间的转化关系，二是Fe2＋、Fe3＋的还原性与氧化性，三是Fe3＋、Fe2＋的检验，主要题型为选择、计算、实验探究题等，另外，Fe3＋、Fe2＋的氧化性、还原性在离子共存、离子方程式的试...
06化学反应与能量第22讲电解池金属的电化学腐蚀与防护考点三金属的腐蚀和防护李仕才1知识梳理21．金属腐蚀的本质金属原子________变为金属阳离子，金属发生氧化反应。2．金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀3(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：铁锈的生成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe2O3xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。43．金属的防护(1)改变金属的内部结构，使其成为防腐蚀金属，如制成________等...
