非选择题系列练题（11）1．某混合物浆液含少量Na2CrO4，考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。已知：阴极池中得到NaOH和H2，阳极池中得到含有Cr2O72-和CrO42-的混合溶液。（1）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是____________________。（2）离子交换膜I属于________________(填“阳膜”或“阴膜”)，阳极的...
提升训练3离子反应1.(20174浙江选考)下列离子方程式不正确的是()A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:CO2+OH-HCB.金属钠和水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe2++H2O22Fe3++O2↑+2H+D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应:SO3+Ba2++H2OBaSO4↓+2H+2.(2017名校合作体联考)下列离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+6H+3I2+3H2OB.钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na2Na++CuC.醋酸溶液与水...
氧化还原反应一、氧化还原反应的相关概念1．本质和特征2．有关概念及其相互关系例如：反应4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2；生成1molCl2时转移电子的物质的量为2_mol，被氧化的HCl的物质的量是2_mol。3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(2)单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目...
化学实验综合考查题三绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管...
单元质检卷(一)化学计量在实验中的应用(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Zn65Pb207一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为1NAB.4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为0.5NAC.标准状况下,11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.1molL-1AlCl3溶液中含...
铜及其化合物金属材料一、铜及其重要化合物1．铜的性质(1)物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3(绿色固体)。②化学方程式：2Cu＋S=====Cu2S。③与氧化性酸a．与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O；b．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；c．与浓...
提升训练23物质的量的相关计算1.(2017全国卷2)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1L0.1molL-1NH4Cl溶液中,N的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA2.(2017名校合作体联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.25℃,1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB.常温...
考点规范练15元素周期表元素周期律(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.某元素只存在两种天然同位素,且在自然界中它们的含量相近,其相对原子质量为152,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子2.(2017广东深圳模拟)关于元素周期表中元素分布的下列描述,正确的是...
考试大纲考点2016全国2015全国2014全国自主命题地区1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。弱电解质的电离平衡【45%】全国Ⅲ,13,6分全国Ⅰ,13,6分全国Ⅰ,27(1)全国Ⅱ,11,6分2016上海,6,3分2015山东,13,6分2014福建,10,6分2014天津,5,4分2014上海,21,4分电离平衡常数的意义和应用【10%】2015上海,31,4分2014上海,30,4分2014浙江,12,6分21.热点预测...
考点规范练13氮及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是()A.CO、NO、NO2都是大气污染物,在空气中都能稳定存在B.NO可用于某些疾病的治疗C.NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象D.汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N22.在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成25....
氧化还原反应一、氧化还原反应的相关概念1．本质和特征2．有关概念及其相互关系例如：反应4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2；生成1molCl2时转移电子的物质的量为2_mol，被氧化的HCl的物质的量是2_mol。3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(2)单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目...
第八讲化学反应速率化学平衡[最新考纲]1．了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。2．了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4．掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。6．了解化学反应速率...
提升训练12化学反应限度与化学平衡1.(2017天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是()A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50...
仿真模拟卷(三)考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3．本次考试时间90分钟，满分100分。选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质属于酸性氧化物的是()A．SiO...
化学实验基础基本方法1、常见实验装置气密性检验方法(1)微热法(常规法)将装置的导管末端浸入水中，用手捂热反应容器(烧瓶或试管),导管末端有气泡产生;松手后,在导管末端形成一段水柱,则表明装置不漏气(如下图Ⅰ所示)｡(2)液差法①启普发生器气密性检验如图Ⅱ所示，关闭活塞K，向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器内的液面，静置片刻液面不变，证明启普发生器气密性良好｡②如图Ⅲ所示，检验其气密性采用液差法，具体操作...
考点6一、题干中无限制条件的离子共存判断1．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SOB．Fe2＋、H＋、SO、ClO－C．Mg2＋、NH、Cl－、SOD．K＋、Fe3＋、NO、SCN－2．(2017安徽安庆期中)下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOB．H＋、Cl－、CO、SOC．Ba2＋、Na＋、SO、Cl－D．H＋、K＋、OH－、Cl－二、题干中有附加条件的离子共存判断3．(2018四川双流中学高三月考)在pH＝1的无色...
化学实验综合考查题二水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。Ⅱ．酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32−+I2=2I−+S4O62...
考点二[真题发掘•知识串联]课时作业目录CONTENTS考点一第十章化学实验基础第35讲化学实验的常用仪器和基本操作考点三【考纲要求】1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。3.能识别化学用品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。考点一|常用化学仪器的识别与使用(基础送分型——自主学习)[巩固教材知识]1．加热仪器——酒精灯1加热时用焰加热2酒精灯中...
考点规范练27生活中常见的有机物——乙醇、乙酸和基本营养物质(时间:45分钟满分:100分)选择题(本题共20小题,每小题5分,共100分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.陕西省考古研究院工作人员将出土的秦墓铜鼎和铜钟打开时,惊奇地发现,鼎内有保存完好的骨头汤,钟内有酒。经检测,骨头汤中含有大量的蛋白质和动物脂肪,酒中含有乙醇、乙酸和乙酸乙酯。下列说法中不正确的是()A.蛋白质是高分子化合物,但油脂不是高分子化合物B.酒中含...
考点二[真题发掘•知识串联]课时作业目录CONTENTS考点一考点三第26讲化学平衡常数化学反应进行的方向【考纲要求】1.了解化学平衡常数的含义并能利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算化学反应的转化率(α)。3．了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。考点一|化学平衡常数及其应用(重点保分型——师生共研)[核心知识大通关]1．概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物与反应物的比值是一个常...
