第7讲氧化还原反应的计算及方程式的配平考纲要求1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。考点一氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程...
第五节海水资源的开发利用环境保护与绿色化学考纲定位全国卷5年考情1.了解海水的综合利用。2．了解常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3．了解化学与环境的关系，了解“绿色化学”的重要性。2017年：Ⅲ卷T72016年：Ⅱ卷T7、T26(5)；Ⅲ卷T272015年：Ⅱ卷T7、T122014年：Ⅱ卷T7、T362013年：Ⅰ卷T7、T27(3)考点1|海水资源的开发利用(对应学生用书第86页)[考纲知识整合]1．海水资源的利用(1)海水资源的利用海水水资源的...
专题限时集训(九)水溶液中的离子平衡(对应学生用书第129页)(限时：40分钟)1．(2017湖北荆门部分重点高中联考)下列说法正确的是()【导学号：97184119】A．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)<V(NaOH)C．25℃时，氨水加水稀释后，溶液中c(OH－)c(H＋)变大D．氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液中c(OH－)和c(NH)均增大A[CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋...
第12讲无机物之间的转化及推断考纲定位命题热点及考频考题核心素养常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)和常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)单质及其重要化合物制备、主要性质及其应用等各部分知识的综合应用。1.无机物基本转化关系及应用2017年Ⅰ卷T10；2016年Ⅱ卷T12；2015年Ⅰ卷T10；2015年Ⅱ卷T12；2014年Ⅱ卷T9；2016年江苏卷T91.变化观念——能较全面分析物质的化学变化，理解物质在特定条件下的相互转化。2.社...
(三)离子的检验与推断离子的检验1．一般离子的检验离子试剂现象注意Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)—NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀—KSCN溶液溶液呈红色—苯酚溶液溶液呈紫色—SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色HSO有干扰Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分...
速练17溶液中“粒子浓度”关系判断[针对选考第23题]1.(2017温州十五校联合体高二第二学期期末)常温下，向20.00mL某浓度的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，其中③点所示溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)。下列说法不正确的是()A.①点所示溶液中，若有一半醋酸被中和，则c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)B.②点V(NaOH)＝20.00mL时，c(Na＋)＝c(CH3CO...
目录CONTENTS热点突破1|阿伏加德罗常数的综合应用[解题策略]物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和子等)数目的计算公式为N＝nNA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目微粒的物的量标质(n)，计算物质的量的基本公式有：(1)n＝mM(m、M分微粒的量和摩别为质尔质量)适用范围：所有微粒。(2)n＝V22.4Lmol－1(V、22.4Lmol－1分准状况别为标下气体的体积和摩尔体积)适用范围：标准状况下的气体，包括单一组分的气体(如NO)和混合...
跟踪检测（二十六）弱电解质的电离1．(2017兰州一中阶段测试)下列说法不正确的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．导电能力强的溶液其溶质是强电解质C．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选B溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关系，弱电解质的浓溶液也可能具有较强的导电性，B项错误；溶质为同一弱电解质的...
第三节盐类的水解考纲定位全国卷5年考情1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.了解盐类水解的应用。4.能正确书写盐类水解的化学或离子方程式。2017年：Ⅰ卷T13；Ⅱ卷T12、T13(B)2016年：Ⅰ卷T12；Ⅱ卷T28(5)；Ⅲ卷T13(B)2015年：Ⅰ卷T27(3)；Ⅱ卷T10(B)、T26(4)2014年：Ⅰ卷T8(C)；Ⅱ卷T11(C、D)2013年：Ⅰ卷T9；Ⅱ卷T27(1)考点1|盐类的水解原理(对应学生用书第159页)[考纲知识整合]1．盐类的水解及其实质(1)...
考点规范练1物质的量气体摩尔体积(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是()A.常温常压下,42g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为6NAB.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子C.由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NAD.6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA2.(2017广东湛江四...
专题突破训练(二)化学工艺流程试题的突破方略1．(2016全国Ⅲ卷，T26节选)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：【导学号：95160088】过氧化钙的制备CaCO3――→滤液――→过滤,白色结晶(1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是____...
第四单元有机化合物(必考)第22讲甲烷、乙烯和苯考纲定位选项示例1.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。2.了解有机化合物中碳的成键特征及同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。3.了解煤、石油、天然气综合利用的意义。1.下列各组中的物质均能发生加成反应的是：B.苯和氯乙烯。(2016年新课标卷Ⅱ)2.将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性。(2016年海南卷T7－D)3.乙烯可以用作生产食品包装材...
2017年甘肃省张掖市高台县中考化学一诊试卷一.选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确答案，1．党的十八大报告提出建设“美丽中国”，我省各部门积极采取措施．下列做法正确的是（）A．力推火力发电B．焚烧塑料垃圾C．推广使用公共自行车D．使用一次性木筷2．学校食堂提供了下列5种食物：小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是（）A．①②③B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤3．“珍惜地球资源，改变...
(七)“铁三角”关系与铁的化工流程(对应学生用书第51页)突破1|“铁三角”关系及其应用[考纲知识整合]1．“铁三角”中的转化关系2．“铁三角”的重要应用(1)离子共存分析Fe2＋、Fe3＋因氧化还原反应不能共存的粒子：①Fe2＋――→NO(H＋)、ClO－、MnO、H2O2、Cl2、Br2、Cr2O等。②Fe3＋――→S2－、I－、SO、HS－、HSO、H2SO3、H2S等。提醒：Fe2＋、Fe3＋――→HCO、CO、AlO等水解相互促进的离子。(2)常见的离子除杂方法溶液杂质...
(十五)滴定曲线(pH曲线)分析(对应学生用书第153页)[考纲知识整合]1．中和滴定曲线(pH曲线)示例图示(以0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸为例)2．酸、碱相互滴定的两类pH曲线碱滴定酸酸滴定碱[高考命题点突破]命题点1中和滴定的一般pH曲线分析[典例导航]已知25℃下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20mL0.01molL－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请...
广东省佛山市高明区2018届高三化学上学期静校训练试题（3）1、反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：52．下列条件的离子反应方程式不正确...
非选择题系列练题（33）1．某强酸性溶液X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题：（1）由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有_______________。（2）沉淀C是______(填化学式)，由此可确定溶液X中肯定不存在的阳离子有________。（3）气体A是________(填化学式)，产生气...
氮及其化合物一、氮气及其氧化物1．氮气2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比较表：NONO2物理性质颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶能溶化学性质与O2反应2NO＋O2===2NO2与H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。(2)空气中NO2是造成光化学烟...
第24讲化学反应速率合成氨工业1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重...
第2节电能转化为化学能——电解考纲定位全国卷5年考情1.了解电解池的构成、工作原理及应用。2.能书写电极反应式和总反应方程式。2017年：Ⅰ卷T11；Ⅱ卷T112016年：Ⅰ卷T11；Ⅲ卷T112015年：Ⅱ卷T28(2)2014年：Ⅰ卷T27(4)；Ⅱ卷T27(3)2013年：Ⅰ卷T10、T27(5)(6)考点1|电解的原理及其规律(对应学生用书第116页)[考纲知识整合]1．电解让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。提醒...
