第26讲物质的分离、提纯及检验考纲定位选项示例掌握常见物质检验、分离和提纯的方法1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是：C.箅渣取液。(2016年北京卷)2.CCl4萃取碘水中的I2：先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层。(2016年新课标卷ⅢT9－D)[考纲导视]序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法①N2O2______________固体吸收气体②COCO2__________或碱石灰________或固体吸收气体③CO2CO____________用固体转化气...
第四周高考仿真限时练一、选择题7．中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来制丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是()A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾解析：选C由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐；食盐中氯化钠为强酸强碱盐，A错误；火碱是氢氧化钠，属于碱，B错误；草木灰中碳酸钾...
提升训练5元素周期律1.(2017全国卷1)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周...
常见的酸和碱专题复习德惠市第二十一中学吴爽写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：复习回顾1硝酸熟石灰氯化亚铁硫酸硫酸铁纯碱氧化铁烧碱石灰石硝酸钡HNO3酸Ca(OH)2碱FeCl2盐H2SO4酸Fe2(SO4)3盐Na2CO3盐Fe2O3金属氧化物NaOH碱CaCO3盐Ba(NO3)2盐Cu：CuO：铁粉：Fe2O3：Cu(OH)2：Fe(OH)3：无水CuSO4：CuSO4溶液：红色黑色黑色红棕色蓝色红褐色白色蓝色浅绿色黄色物质颜色：复习回顾2酸几种常见的酸酸的通性和应...
(三)元素推断试题的分类突破元素推断及元素性质是近几年全国卷的必考题型，以选择题的形式呈现。命题的方向主要是借助元素周期表的结构片段、原子结构特点、物质组成与结构、主要化合物及单质的性质或转化关系进行推断。其基本关系如图根据原子结构与物质组成推断1．元素推断中常用的二条规律(1)最外层电子规律最外层电子数(N)3≤N<8N＝1或2N>次外层电子数元素在周期表中的位置主族ⅠA族、ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周...
课时分层训练(三十四)有机物的结构、分类与命名(建议用时：45分钟)A级基础达标1．某化工厂的废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有苯酚(熔点：43℃)、乙酸和少量二氯甲烷。现欲从废液中回收它们，根据各物质的熔点和沸点，该工厂设计了如下回收的实验方案：请回答：【导学号：95160378】(1)写出试剂A、B、C的化学式：A________、B________、C________。(2)写出操作D的名称：D________。(3)写出回收物①、②和G的组成：①_____...
跟踪检测（三）物质的组成、性质与分类1．(2017贵阳模拟)下列过程属于物理变化的是()A．平行光照射胶体产生丁达尔效应B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．铁在潮湿的空气中生锈D．铝遇到冷的浓硝酸发生钝化解析：选A平行光照射胶体，产生一条光亮的通路，这是胶体中胶粒对光的散射作用，是物理变化，A项正确；紫外线照射下，液态蛋白质凝固，这是因为蛋白质发生了变性，属于化学变化，B项错误；铁在潮湿的空气中生锈，有新物质...
专题限时集训(十)四大平衡常数及应用(对应学生用书第131页)(限时：40分钟)1．(2017淮北最后一卷)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式HAH2B电离平衡常数(25℃)Ka＝1.7×10－6K1＝1.3×10－3K2＝5.6×10－8则下列有关说法正确的是()A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)B．将amolL－1的HA溶液与amolL－1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na＋)>c(A－)C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液...
仿真模拟卷(六)考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3．本次考试时间90分钟，满分100分。选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于盐的是()A．CO2B．BaCl2C．N...
排查落实练三常考易错的24个离子方程式书写再落实1.CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：_______________________________________________。2.碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：___________________________________________。3.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：___________________________________。4.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：___________________________________。Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓NH＋4...
第七讲电化学[最新考纲]1．理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。3．了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。原电池原理及其应用[学生用书P30]1．(2017高考天津卷)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能...
考点十四物质的检验【知识讲解】物质检验的方法常用的物理方法有：①观察法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反应法等。常用的化学方法有：①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；⑤互滴法；⑥不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等。常见物质检验的方法如下1．阳离子的检验：2．阴离子的检验：离子检验试剂实验现象离子方程式OH－①酚酞试液②石蕊试液①呈红色②呈蓝色Cl－AgNO3，稀HNO3...
离子反应1、酸、碱、盐在水溶液中的电离1-1电解质与非电解质电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物相同点化合物化合物本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离化合物类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等碱：NaOH、Fe（OH）3等盐：NaCl、KNO3等活泼金属氧化物：Na2O、CaO等H2O非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等非酸性气态氢化...
第一节化学能与热能考纲定位全国卷5年考情1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。了解活化能的概念。2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5．了解焓变(ΔH)与反应热的含义。6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。...
专题讲座八“粒子”浓度关系判断一、熟悉两大理论，构建思维基点1.电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是[NH3H2O]>[OH－]>[NH＋4]。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是[H2S]>[H＋]>[HS－]>[S2－]。2.水解理论(1)弱电解...
离子方程式的书写及正误判断高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线下列离子方程式错误的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2+4OH−Mg(OH)2↓+2+2H2OB．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++23BaSO4↓+2NO↑+H2OC．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH3)2]++2H+Ag++2D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH−++H++BaSO4↓+NH3H2O+H2O【参考答案】C【试题解析】Mg(OH)...
立体几何之一平行垂直的证明如图，已知四棱锥PABCD，PA平面ABCD，底面ABCD是直角梯形，其中AD∥BC，ABBC，122PAABBCAD，E为PD边上的中点.(1)证明：CE∥平面PAB；(2)证明：平面PAC平面PCD；(3)求三棱锥PACE的体积.【答案】（1）见解析；（2）见解析(3)43PACEV．【解析】（1）证明：如图，取PA的中点F，连接BFEF，，因为E为PD边上的中点，所以EF∥AD，且12EFAD，因为AD∥BC，12BCAD，所以EF∥BC且EFB...
(五)水溶液中的四大常数及其应用(对应学生用书第168页)化学平衡常数运用于弱电解质的电离、盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡问题时，则分别称为电离常数、水解常数及溶度积常数，它是定量研究上述可逆过程平衡移动的重要手段，有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点，在理解上一定抓住各平衡常数都只与电解质本身和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关。1．“四大常数”比较表达式影响因素电离常数(Ka或Kb)(1)对于一...
第26讲弱电解质的电离平衡1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。考点一弱电解质的电离平衡1.弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合物及某些化合物，弱电解质主要是某些化合物。强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水离...
非选择题系列练题（29）1．请按要求书写下列离子方程式：（1）复分解离子反应中，量变引起的变化①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为___________。②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式___________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为___________。③0.2molL－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3molL－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____________。...
