化学1化学2有机化学基础物质结构与性质实验化学化学反应原理化学与技术高中化学必修模块选修模块化学与生活德国化学家哈伯在1909年发明的用锇作催化剂的高压合成氨技术，使世界粮食产量增长近一倍，有近30亿人口因此免于饥饿，哈伯因而在1918年获得诺贝尔奖。瑞士化学家米勒首先发现DDT具有杀虫剂的特性，1944年后DDT被广泛用做杀虫剂，有效地控制了虫害。米勒因此于1948年获得诺贝尔奖。后来，科学家发现DDT残留毒性强，对环境...
第2节钠的重要化合物1．B0.16g氢氧化钠恰好与20mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（）A.0.1molL1B.0.2molL1C.0.5molL1D.1molL12．B下列物质露置在潮湿的空气中，质量会减轻的是（）A.NaOHB.Na2O2C.NaD.Na2CO310H2O3．B能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.硫酸铁与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42=BaSO4↓B.钾和水反应K+2H2O=K++2OH+H2↑C.小苏打与烧碱溶液反应HCO3+OH=CO2↑+H2OD.小苏打与盐酸反应HCO3...
物质的量(n)粒子数(N)×NA÷NA质量(m)×M÷M体积(V)÷ρ×ρ物质名称物质名称物质的量物质的量molmol摩尔质量摩尔质量g•molg•mol-1-1密度密度体积体积AlAl1126.9826.982.70g•cm2.70g•cm-3-3FeFe1155.8555.857.86g•cm7.86g•cm-3-3HH22O(l)O(l)1118.0218.020.998g•cm0.998g•cm-3-3CC22HH55OHOH1146.0746.070.789g•cm0.789g•cm-3-3HH22112.0162.0160.0899g•L0.0899g•L-1-1NN221128.0228.021.25g•L1.25g•L-1-1COCO112...
第二课时共价键分子间作用力1．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是()A．H2OB．CaCl2C．NaOHD．Cl2答案C解析本题考查离子键、共价键的成键实质、成键条件等概念。H2O是只含H—O共价键的共价化合物分子；CaCl2是离子化合物，且只含离子键；NaOH是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；Cl2是共价单质分子。2．下列物质的电子式书写正确的是()答案D解析NaOH为离子化合物，电子式为Na＋[H]－，A错误；NH3电子式应为，B错误；H...
专题二从海水中获得的化学物质镁的提取及应用用途广泛的镁合金单手能提起的“捷安特”——镁合金车身，体重7公斤单手能提起的“捷安特”——镁合金车身，体重7公斤用镁合金零部件装备的汽车。汽车自重每降低100Kg，每百公里油耗降低0.7L用镁合金零部件装备的汽车。汽车自重每降低100Kg，每百公里油耗降低0.7L用途广泛的镁合金用途广泛的镁合金镁合金被广泛地应用在机身和发动机上镁合金被广泛地应用在机身和发动机上用途广泛的...
第3节溶液的配制及分析1．A下列各项中，在容量瓶上标明的是（）①容量②刻度线③温度④压强⑤物质的量浓度⑥用于配制酸溶液或碱溶液A．①②③B．①③⑤C．②④⑥D．③⑤⑥2．A下列各溶液中NO3的物质的量浓度最大的是（）A．20mL2molL∙1Mg(NO3)2B．100mL2.5molL∙1NaNO3C．25mL1.0molL∙1Al(NO3)3D．30mL2.5molL∙1NH4NO33．B下列所得溶质的物质的量浓度等于0.1molL1的是（）A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g...
专题十三化学实验基础知识[考纲要求]1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.掌握常见物质的检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。4.掌握常见离子的检验。考点一基本仪器与基本操作1．识别四类仪器(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙(2)用...
十一、基础实验正误判断再集训(一)基础实验正误判断1．除去CuO中混有的Al2O3，可以加入过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥(√)2．将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，可以证明氧化性：H2O2>Fe3＋(×)3．向10mL0.2molL－1NaOH溶液中滴入2滴0.1molL－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1molL－1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，可以证明在相同温度下的溶度积：Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3](×)4．配制10%的Cu...
金属化学及离子方程式总结（一）钠、镁及其重要化合物【钠及其重要化合物】1、钠的化学性质①与氧气常温条件化：4Na+O2＝2Na2O离：无加热条件化：2Na+O2△Na2O2离：无②与氯气化：2Na+Cl2点燃2NaCl离：无③与硫化：2Na+S＝Na2S离：无④与水化：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑离：2Na+2H2O＝2Na++2OH—+H2↑⑤与酸（HCl）化：2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑离：2Na+2H+＝2Na++H2↑⑥与盐CuSO4溶液化：2Na+CuSO4+2H2O＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑离：2Na...
专题四离子反应[考纲要求]1.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。2.掌握常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“===”“”“―→”“↑”“↓”等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须...
第2节铁的重要化合物及其应用1．B向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是（）A.该溶液中一定含有SCN–B.氧化性：Fe3+＞Cl2C.Fe2+与SCN–不能形成红色物质D.Fe2+被氯水氧化为Fe3+2．B能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是（）A.KSCNB.FeC.FeCl2D.NaOH3．B将下列4种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈血红色的是（）A.FeO...
专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第1节从铝土矿中提取铝及铝的性质1．B下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A.Al是地壳中含量最多的元素B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.Al在实验室需要密闭保存D.Al粉可用来做火箭的推进剂、信号弹、燃烧弹等2．B铝片插入下列溶液中，在常温下不会溶解的是（）A.稀硝酸B.浓硝酸C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液3．C若在加入铝粉能放出H2的溶液中...
第二单元铁、铜的获取及应用第1节从自然界中获取铁和铜1．A成语是我国文化的宝贵遗产。下列有关金属的成语中，不符合科学原理的是（）A.百炼成钢B.火树银花C.点石成金D.曾青化铁2．A下列物质在冶炼金属的过程中，需加入还原剂的是（）A.HgOB.Al2O3C.Fe2O3D.NaCl3．A下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（）A.Cu与FeCl2溶液常温下混合B.CO通过灼热的Fe2O3C.H2通入FeSO4溶液D.Al和Fe3O4混合加热到高温1第二单元铁、铜的获取及应...
氧化还原反应氧化还原反应一、化学反应的类型1.1.基本反应类基本反应类型型((以生成以生成COCO22的化学方程式为例的化学方程式为例))分类依分类依据据::依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来区分反应类型实例表达式化合反应分解反应置换反应复分解反应点燃C+OC+O22==CO==CO22A+B+...==ABA+B+...==ABAB==A+B+...AB==A+B+...高温CaCOCaCO33==CaO+CO==CaO+CO22↑↑A+BC==AC+BA+BC==AC+BCC＋＋2CuO=2Cu2CuO=2Cu＋＋C...
活动1锌及其化合物性质的研究[学习目标]：1.了解金属锌.氧化锌.氢氧化锌.氯化锌的主要性质，知道含锌物质的一些用途；2.学习研究某种元素及其化合物化学性质的实验方法；3.提高研究无机物性质的实验能力。[复习回忆]：1.研究物质性质的基本方法有：__________________________________________________研究物质性质的基本程序是：__________________________________________________2.金属的一般性质：1)金属元素的原子的最外...
学业水平测试必背方程式汇总1．钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na+O2Na2O22．钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑(离子方程式)3．过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑4．过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O25．苏打（纯碱）与盐酸反应（盐酸过量）Na2CO...
第二单元生产生活中的含氮化合物第1节氮的氧化物1．B下列关于NO的叙述正确的是（）A.NO是一种红棕色的气体B.常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D.NO易溶于水，不能用排水法收集2．B一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）A.B.C.D.3．C下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通...
物质的聚集状态一、设计思想新课改下的化学教学活动应真正着眼于学生自主、合作、探究的学习。教师应为学生的可持续发展而教，为学生的真正需求而教。同时应注意学生学习过程中自主、合作、探究的落实，使学生真正地懂得化学是怎么学的，并在学习的过程中真正地体现学习的成就感。本节课主要通过学生的主动、合作、探究的学，教师结合实际的情况精心点拨要点拨的内容而全面地落实新课改。在分析1mol不同状态的物质所占的体积时...
专题3第一单元从铝土矿到铝合金第1课时铝及铝合金装饰、饰品•反光灯铝制电线铝箔袋子铝锅（一）、铝的物理性质色态：银白色金属光泽的固体密度：较小具有良好的导电导热性和延展性具有一定的强度。1.常温下，铝在空气中会发生氧化反应产生致密氧化膜加热时，铝会与纯氧、氯气等非金属反应4Al+3O2==2Al2O3点燃（二）、铝的化学性质2、与酸反应（1）与稀盐酸、稀硫酸反应2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑（2）...
原子核外电子排布【学习目标】1．能说出原子结构模型演变的过程及其主要成就；能记住氢、氧、镁常见元素原子的核外电子分层排布情况；2．通过氧、镁、氖为例，认识原子结构与物质发生化学变化的关系，并在解决实际问题的过程中强化对这种关系的认识；3．从原子结构学说的发展，体验科学探究的过程与方法；【重点难点】原子核外电子排布规律【预习提问】1．阅读教材P27-28，并填写下列空格①德谟克利特的古代原子学说古希腊哲学...
